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1、第3课时pH的应用酸碱中和滴定,第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性,思考交流,今有未知浓度的氢氧化钠溶液，你能想出多少种测定其浓度的方法？,利用中和反应，用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。,酸碱中和滴定,1.定义：,2.原理：n(H+)=n(OH-),一元酸和一元碱：c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),思考交流,酸碱中和滴定的实验关键是什么？,3.实验的关键：,(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积,(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应,酸碱中和滴定,酸式滴定管、碱式滴定管,酸碱指示剂,4.实验仪器,酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶烧杯白纸,
2、酸碱中和滴定,精确度：0.01mL有“0”刻度，且小刻度在上。,酸碱中和滴定,读数的方法：,你能读得准吗？,25.60mL,酸碱中和滴定,思考交流,酸式滴定管和碱式滴定管的结构有什么不同，为什么？盛放溶液时有何要求？,酸式滴定管：酸性溶液，强氧化性溶液（腐蚀橡胶）碱式滴定管：碱性溶液（腐蚀玻璃）,5.所需试剂,标准液,待测液,指示剂,甲基橙,石蕊,酚酞,酸碱中和滴定,6.实验步骤：,（1）查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活塞转动是否灵活；,（2）洗涤：用蒸馏水洗涤23次后，各用少量待装液润洗滴定管 23次；,（3）装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液分别注入酸、碱滴定管 中，使液面为于“0”刻
3、度以上23cm处；,（4）赶气泡：,酸式滴定管：快速放液,碱式滴定管：橡皮管向上翘起,（5）调液：调节滴定管中液面高度，使液面等于或低于“0”刻 度，并记下读数。,（6）取液：从碱式滴定管中放出10.00ml氢氧化钠溶液于锥 形瓶中；滴入12滴酚酞溶液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。,（7）滴定：左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛要 始终注视锥形瓶溶液的颜色变化。,（9）计算：整理数据进行计算。,（8）记录：当看到加一滴盐酸，锥形瓶中溶液红色突变无色，且半分钟内不恢复原色时，停止滴定，准确记下盐酸读 数，并准确求得滴定用去的盐酸体积。,6.实验步骤：,当堂检测,1.读出
4、以下液体体积的读数,7.46mL,9.1mL,当堂检测,2.有一支50mL的滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度处，把滴定管中的液体全部流下排除，承接在量筒中，量筒中的溶液的体积（）A.大于40.0mL B.等于40.0mL C.小于40.0mL D.等于10.0mL,A,7.误差分析,c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),当堂检测,用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液（氢氧化钠放于锥形瓶中）下列操作（其它操作均正确），对氢氧化钠溶液浓度有什么影响？,(1)未用标准液(HCl)润洗酸式滴定管()(2)滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失()(3)滴定操作时，有少量HCl滴于锥形瓶外()(4)滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度(),偏大,偏大,偏大,偏小,当堂检测,(5)锥形瓶用待测NaOH润洗()(6)锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液()(7)碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗(),偏大,无影响,偏小,8.酸碱滴定曲线,酸碱中和滴定,关键：2个准确,指示剂,实验仪器,实验步骤,误差分析,小 结,c(酸)V(酸)=c(碱)V(碱),酸碱滴定曲线,
