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1、主讲赵怀元,专题二氧化还原反应,二轮复习要求,1、考点把握，归纳比较，求同求异。2、思维方法，迁移拓展，求活求巧。3、复习方式，先看后做，求真求实。4、学习方式，一题多问，求变求妙。5、教学方式，精讲精练，求质求效。,复习纲要,1.氧化还原反应的基本概念2.电子转移的表示方法（单、双线桥法）3.重要的氧化剂和还原剂4.氧化还原反应的一般规律5.物质氧化性与还原性强弱的判断、氧化还原反应方程式的配平 7、有关计算,0 0 1 1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,0 0 1 1,化合价升高，被氧化，发生氧化反应,化合价降低，被还原，发生还原反应,失去电子,电子对
2、偏离,得到电子,电子对偏向,特征：有化合价改变的反应本质：有电子得失的化学反应,氧化反应：被氧化元素化合价升高，失去电子,还原反应：被还原反应化合价降低，得到电子,（或电子对偏移）,（或电子对偏离）,（或电子对偏向）,电子转移（电子得失或偏移）,一、氧化还原反应有关概念,氧化剂+还原剂=氧化产物+还原产物,例 在稀硫酸酸化的Cr2O7的H2O2溶液中加入乙醚后液体分层，在乙醚层中出现深蓝色，这是因为反应生成的CrO5溶于乙醚所致。CrO5的结构如：，上述反应的离子方程式为：Cr2O72-+4H2O2+2H+=2CrO5+5H2O.对以上实验事实分析正确的是A Cr2O72-被氧化为CrO5B
3、CrO5化合物中Cr为+10价C 该反应不属于氧化还原反应D 该反应中转移电子数为8e-,练习,下列叙述正确的是（）A、在氧化还原反应中,失去电子的物质,所含元素化合价降低B、凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C、在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D、氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移）,BD,氧化还原反应,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原反应与四种基本类型的关系：,思考：,下列反应一定属于氧化还原反应的是A、化合反应 B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应变式题：下列反应既是分解反应，又是氧化还原反应的是A Cu2(OH)2CO3=2CuO
4、+H2O+CO2B 2H2O=2H2+O2C 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2D 2KClO3=2KCl+O2,B,二、电子转移的表示方法,双线桥和单线桥,已知在一定条件下可以发生下列反应：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O（1）用单线桥表示出电子转移的方向和数目（2）若消耗0.1mol氧化剂，则被氧化的还 原剂的物质的量是_ _mol，此 时转移的电子数为。,专项练习氧化还原的表示方法,1、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2、3S+3Ca(OH)2=2CaS+CaSO3+3H2O3、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 4、2H2
5、S+SO2=2H2O+3S5、KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 6、5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O,标出下列反应的电子转移方向和数目,三、中学常见的氧化剂和还原剂,（1）活泼非金属单质：F2、Cl2、Br2、I2、O2、O3（2）高价氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高温）（3）高价态酸：HNO3、HClO3、HClO4、浓H2SO4（4）高价态盐：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、碱性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、碱性）（5）过氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaCl
6、O、漂白粉、NO2、KO2、(7)弱氧化剂：能电离出H+的物质、银氨溶液、新制的Cu（OH）2,、重要的氧化剂,、重要的还原剂,（1）金属单质：IA、IIA、金属活动性顺序表（2）非金属单质：H2、C、Si（3）变价元素中元素低价态氧化物：SO2、CO（4）变价元素中元素低价态的酸、阴离子H2S、S2、H S、HBr、Br、HI、I、浓HCl、Cl、H2SO3、HSO3（5）变价元素中元素低价态时的盐、碱 Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3,四、氧化还原反应的基本规律,1守恒律：原子、电子转移、电荷守恒化合价有升必有降，电子有得必
7、有失对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总被相等。2价态律：最高价、最低价、中间价元素处于最高价，只有氧化性；元素处于最低价，只有还原性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质；物质若含有多种元素，其性质是这些元素性质的综合体现高价氧化低价还，中间价态两头转,3强弱律：强制弱强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂4转化律:氧化还原反应中，以元素相邻价态间的转化最容易；同种元素不同价态之间的氧化反应，化合价的变化遵循“只靠拢，不交叉”（即价态归中）；同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。歧化律处于中间价态的元素同时升降归中律同种元素不同
8、价态反应时，化合价向中间靠拢，且一般符合邻位转化和互不换位规律，同种元素相邻价态不发生氧化还原反应,5难易律：越易失电子的物质，失后就越难得电子；越易得电子的物质，得后就越难失电子。优先律氧化性（还原性）强者优先反应一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先发生反应。先强后弱一种还原剂与多种氧化剂时，氧化性最强的优先发生反应先强后弱,例 某金属硝酸盐受热分解的产物为金属氧化物、二氧化氮和氧气。若生成二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1，则金属元素在反应过程中化合价的变化是（）A 升高 B 降低 C 不变 D无法确定变式题 某类硝酸盐受热分解的产物为不含有氮元素的固体物质和NO2、O2。
9、（1）上述某硝酸盐受热分解后，若产生NO2和O2的物质的量之比为6:1，则金属元素的价态在反应过程中_（填升高、降低或不变）。（2）该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值是_。,A,升高,4：1,专项练习氧化还原反应的一般规律,向FeBr2的溶液中通入少量氯气2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl向FeBr2的溶液中通入足量氯气2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯气(标准状况下)2Fe2+2Br+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl,返回,专项练习电子转移守恒,24mL 浓度为 0.05molL1 的 Na2SO
10、3 溶液恰好与 20mL 浓度为 0.02 molL1 的 K2Cr2O7 溶液完全反应。已知 Na2SO3 被 K2Cr2O7 氧化为Na2SO4，则元素 Cr 在还原产物中的化合价为（）（A）+2（B）+3（C）+4（D）+5,B,五、物质的氧化性和还原性比较,1.根据活动性顺序判断1）金属越活泼，单质还原性越强,对应离子的氧化性越弱2）非金属越越活泼，单质氧化性越强,对应离子的还原性越弱,判断氧化性强弱：Fe3+与Fe2+KMnO4与MnO2；还原性强弱：S2-、S与SO3,氧化性：Fe3+Fe2+KMnO4MnO2；还原性：S2-SSO3,一般地说，同一种变价元素的几种物质，它们的氧化
11、能力是由高价态到低价态逐渐减弱，还原能力则依次逐渐增强。,特殊性：氧化、还原能力还与物质的稳定 性、温度、浓度、酸碱性等有关。如：氧化性HClO HClO4;H2SO3 H2SO4(稀)KMnO4氧化性：酸性 中性 碱性,、从元素化合价高低来判断,已知：5PbO2+4H+2Mn2+=5Pb2+2MnO4-+2H2O根据方程式判断氧化性强弱。,对于任何氧化还原反应，都满足下列规律：强氧化剂+强还原剂=弱还原剂+弱氧化剂,氧化性：PbO2 MnO4-,氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物,、根据化学方程式：自发进行的氧化还原反应,4根据元素周期表：一般来讲元素周期表中由左向右单质的氧化性依
12、次增强、还原性依次减弱；由上而下单质的氧化性依次减弱、还原性依次增强。右上角，单质氧化性越强，离子还原性弱左下角，单质还原性越强，离子氧化性弱5根据反应条件：（HCl+KMnO4/MnO2）氧化或还原同一物质时一般来讲反应条件要求越高，反应就越不容易发生，物质的氧化性或还原性就减弱钠、镁、铝分别与水反应,6根据原电池或电解池中电极反应及电极放电顺序：原电池；活泼金属做负极：电源负极材料的还原性强于正极材料。电解池离子放电顺序 阴极优先放电的离子氧化性强阳极优先放电的离子还原性强。,、根据同一反应物在产物中的价态（Fe+Cl2/S）8、根据浓度为依据（HNO3）9、根据元素最高价氧化物的水化物的
13、酸、碱性的强弱比较4、常见物质的比较氧化性：KMnO4Cl2(O2)Br2Fe3+I2SO2S还原性：ClBrFe2+ISO32S2,根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2H2O+I23FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3)3（A）H2SO3 I Fe2+NO（B）I Fe2+H2SO3 NO（C）Fe2+I H2SO3 NO（D）NO Fe2+H2SO3 I,A,专项练习氧化性还原性强弱的判断,已知氧化性 BrO3 ClO3 Cl2 IO3 I2。现将饱和氯水逐滴滴入K
14、I淀粉溶液中至过量。（1）可观察到的现象是：；。（2）写出有关的离子方程式：；。,答案：溶液由无色变为蓝色；溶液蓝色褪去。略,下一题,专项练习氧化性还原性强弱的判断,把 a、b、c、d 四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d 相连时，电流由 d 到 c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱的为（）（A）a b c d（B）a c d b（C）c a b d（D）b d c a,B,下一题,专项练习氧化性还原性强弱的判断,X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X
15、溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(A)XZYM(B)XYZM(C)MZXY(D)XZMY,A,六、氧化还原方程式的配平,例对于司机酒后驾车，可对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：,（1）配平；（2）被检测的气体成分是；（3）其中氧化剂是，氧化产物是；（4）若生成1molCr3+离子，转移电子数为。,升高的总价=降低的总价、原子守恒得电子总数=失电子总数 电荷守恒,NaBH4+H2O=NaBO2+H2,1 2 1 4,BH4+Au3+OH=Au+BO2+H2O,3 8
16、 24 8 3 18,(NH4)2PtCl6=N2+Pt+HCl+NH4Cl,3 2 3 16 2,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KOCN+KOH+Cl2=CO2+N2+KCl+H2O,2 4 3 2 1 6 2,MnSO4+K2S2O4+H2O=KMnO4+K2SO4+H2SO4,2 5 8 2 4 8,KCN+KOH+Cl2=KOCN+KCl+H2O,1 2 1 1 2 1,专项练习氧化还原反应方程式的配平,KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O,2 4 2 2 1 2,K2Cr2O7+Fe(NH4)2SO4+H2SO4=Fe2(SO4)3+(NH4)2SO4+Cr
17、2(SO4)3 K2SO4+H2O,1 6 7 3 6 1 1 7,Na2Sx+NaClO+NaOH=Na2SO4+NaCl+H2O,1(3x+1)(2x-2)x(3x+1)(x-1),专项练习氧化还原反应方程式的配平,将NaBiO3固体（黄色，微溶）加入MnSO4和H2SO4的混合溶液里，加热，溶液显紫色（Bi3+无色）。配平该反应的离子方程式：NaBiO3+Mn2+H+Na+Bi3+。,答案：5，2，14，5，5，2MnO4，7H2O,下一题,专项练习氧化还原反应方程式的配平,（1）浓盐酸在的反应中显示出来的性质是。只有氧化性；还原性和酸性；只有还原性；氧化性和酸性。（2）产生0.1mol
18、Cl2，则转移 mol电子。（3）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的 倍。,答案：2、4、2、2、1、2H2O；0.2；2.63。,KClO3与浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化方程式可表述为：KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+。,某二价金属与硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为25，则反应中唯一的还原产物可能是（A）NH3（B）N2O（C）NO（D）NO2,B,5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O 的反应中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是（A）
19、1 3（B）1 4（C）5 1（D）4 1,C,下列叙述中正确的是（A）元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得（B）得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强（C）阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂（D）含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性,A、D,已知 H2SeO3+2SO2+H2O=Se+2H2SO4，结合所学知识判断下列强弱关系中正确的是（A）还原性：TeO2 SeO2 SO2（B）氧化性：TeO2 SeO2 SO2（C）还原性：H2Te H2SO4,B,已知在某温度时发生如下三个反应：C+CO2=2CO C+H2O=CO+H2 CO+H2O=CO2+H2，由此可以判断，在该温
20、度下C、CO、H2的还原性强弱顺序是（A）CO C H2（B）C CO H2（C）C H2 CO（D）CO H2 C,B,为了使氯化亚铁和氯化铁混和液中的氯化亚铁全部变为氯化铁，可使用的试剂是（A）氧气（B）溴水（C）过氧化氢（D）过氧化钠,A、C,26 g 锌和含 63 g HNO3 的稀溶液正好反应，生成的还原产物式量可能是（A）80（B）44（C）46（D）28,A、B,下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（A）K+、Na+、HSO3、Cl（B）Na+、Ba 2+、AlO2、NO3（C）NH4+、K+、Cl、NO3（D）K+、Na+、ClO、S 2,B,某温度下，将氯气通入NaO
21、H溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3的浓度之比为13，则氯气与NaOH溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为（A）21 5（B）11 3（C）3 1（D）4 1,D,（1）分别写出由氧气在一定条件下生成下列物质的化学方程式（注明条件）。O3 Na2O2 Na2O（2）KO2 能吸收 CO2 生成 K2CO3 和 O2，故可用作特殊情况下的氧气源，写出该反应的化学方程式。（3）人体内O2对健康有害，使人过早衰老，但在催化剂 SOD 存在下可发生如下反应，请完成该反应的离子方程式。O2+H2O=H2O2+O2+。,氧化还原反应,七、
22、有关计算,1、判断产物或化合价,原理：得电子数=失电子数,升高总价=降低总价,2、转移电子数,转移电子数=得电子数=失电子数,1摩尔过氧化钠与水充分反应，则在此反应中转移的电子数为。,综合应用,1.判断下列反应能否发生？若能发生，如何设计简易实验检验反应产物？同时写出离子反应方程式，并比较氧化性强弱。,2Fe3+2I-=2Fe2+I2 2Fe2+Br2=2Fe3+2Br-MnO4-+5Fe2+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O,氧化性：Br2 Fe3+MnO4-Fe3+I2,氧化性：MnO4-MnO2 Cl2 Br2 Fe3+I2,KI溶液滴入FeCl3溶液中 Br2水滴入FeSO4溶液中 K
23、MnO4溶液和FeSO4溶液混合,综合应用,2.根据上述实验，试写出少量氯水和足量氯水分别与FeBr2溶液反应的离子方程式。,2I-+Cl2=I2+2Cl-Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-,替换,试用离子方程式表示将氯水逐滴加入FeI2溶液中的反应过程。,Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-？,亚硝酸钠(NaNO2)可用做水泥施工的抗冻剂。它易溶于水，有咸味，既有氧化性，又有还原性。在酸性溶液中它能氧化I-和Fe2+。它能将人体
24、内血红蛋白里所含的Fe2+氧化为Fe3+使人中毒，在建筑工地上曾多次发生将亚硝酸钠误作食盐食用，导致民工中毒的事件。亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定的弱酸，它只存在于冷的稀溶液中，易发生如下分解反应：3HNO2=2NO+HNO3+H2O。从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、KI-淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠。试写出两种实验方法使用的试剂和据以鉴别它们的现象。（其中方法一只能用一种试剂）,稀,冷,方法一：（只用一种试剂）试剂：浓醋酸（或微热的稀盐酸）现象：放亚硝酸钠的试管上部出现红棕色有刺激性气味的气体，放氯化钠的试管无明显变化。方法二：试剂：稀盐酸、KI-淀粉溶液现象：放亚硝酸钠的试管溶液变蓝色，放氯化钠的试管无明显变化。,参 考 答 案,请大家课后务必认真复习！,强化对知识的把握、理解、应用,完成学案有关习题。,专题一 突破训练参考答案,D,A,C,D,B,A,B,D,C,C,A,C,D,
