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1、第2课时 元素的性质与原子结构,11 Na钠,3 Li锂,19 K钾,37 Rb铷,55 Cs铯,9 F氟,17 Cl氯,35 Br溴,53 I碘,85 At砹,元素周期表为什么把Li、Na、K等元素编在一个族，把F、Cl、Br、I等编在一个族呢？同族的原子结构和性质有什么联系呢？,1.掌握碱金属元素、卤族元素的原子结构及特点。（重点）2.掌握碱金属元素、卤族元素的化学性质的相似性及递变性。3.认识结构决定性质的因果关系。,元素周期表,1.几个关系原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数周期序数电子层数主族序数最外层电子数2.周期表的结构“三短”“四长”“七主”“七副”“0族和族”。,【知识回顾
2、】,一、碱金属元素 我们把第A族的元素（氢除外）称为碱金属元素。1.原子结构原子结构示意图：锂 钠 钾 铷,观察碱金属元素的原子结构示意图，归纳碱金属元素原子结构的相同点和递变性。【提示】相同点：碱金属元素原子结构的最外层电子数相同，都为1。递变性：从Li到Rb，碱金属元素原子结构中，电子层数依次增多，原子半径依次增大。,【思考与交流】,取一小块钾，擦干表面的煤油后点燃，放入装有氧气的玻璃管中，观察现象。同钠与氧气的反应比较。,钠在空气中燃烧,钾在空气中燃烧,2.碱金属的性质（1）化学性质,【实验】,钾与氧气的反应,钠、钾与氧气反应比较,黄,淡黄,紫,钾、钠与水的反应,【实验】,浮,熔,游动,
3、红,钠、钾与水的反应,浮,熔,游动,红,碱金属的化学性质,根据碱金属的性质归纳其相似性和递变性。【提示】相似性：均能与氧气、水反应,表现出金属性（还原性）；递变性：与氧气、水反应的剧烈程度有所不同；在同一族中，自上而下反应的剧烈程度逐渐增大。,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2K+2H2O=2KOH+H2,【思考与交流】,从Li到Cs，随着核电荷数的增加，碱金属元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，元素的金属性逐渐增强，单质的还原性逐渐增强，其性质表现出递变性。,元素金属性强弱判断依据：根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢气的难易程度。若置换出氢气
4、越容易，则金属性越强。根据金属元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。碱性越强，则金属元素的金属性越强。,(2)碱金属的物理性质,碱金属物理性质的比较,相似点,递变性,颜色,硬度,密度,熔沸点,导电导热性,密度变化,熔沸点变化,Li Na K Rb Cs,柔软,较小,较低,强,逐渐增大（K特殊）,单质的熔沸点逐渐降低,均为银白色（Cs略带金色）,小结:碱金属元素原子的最外层电子数相同决定了碱金属元素性质的相似性；原子的电子层数的递变决定了碱金属元素性质的递变性。,二、卤族元素 我们把第A族的元素称为卤族元素。1.原子结构原子结构示意图：相同点：最外层上都有7个电子。递变性：从FI，核电荷数逐渐
5、增加，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。,F2 冷暗处爆炸 H2+F2=2HF HF很稳定,Cl2 光照或点燃 H2+Cl2=2HCl HCl较稳定,Br2 H2+Br2=2HBr HBr较不稳定,I2 H2+I2 2HI HI很不稳定,2.卤素单质的化学性质（1）与氢气反应,加热至一定温度,光照或点燃,不断加热才能缓慢进行,（2）卤素单质间的相互置换反应Cl22Br=2ClBr2Cl22I=2ClI2Br2+2I=2BrI2 氧化性：Cl2Br2I2还原性：BrCl,卤素间的相互置换反应,从F到I，随着核电荷数的增加，卤族元素原子的电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引
6、力逐渐减弱，元素的非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，其性质表现出递变性。,元素非金属性强弱判断的标准元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，则该元素的非金属性越强。根据元素的单质与氢气反应生成氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性来判断。,卤素单质的物理性质,【资料卡片】,卤族元素在物理性质上的规律（由氟到氯）（1）颜色：（2）状态：（3）密度：（4）熔沸点：,逐渐增大；,逐渐升高。,原子结构,元素、单质及化合物的性质,最外层电子数相同,性质的相似性,决定,决定,电子层数的递变,性质的递变性,决定,元素的性质与原子结构,1.(双选）关于碱金属单质的性质叙述错误的是（）A.在空气中燃烧的生成
7、物都是过氧化物B.与盐溶液反应时都能生成碱和氢气C.熔沸点随原子序数增加而升高D.单质的还原性随原子电子层数的增加而增强,AC,2.下列各组比较不正确的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.还原性：KNaLi，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠C.熔、沸点：LiNaKD.碱性：LiOHNaOHKOH,B,3.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是()单质的氧化性增强 单质的颜色加深气态氢化物的稳定性增强 单质的沸点升高阴离子的还原性增强A.B.C.D.,C,4.砹是原子序数最大的卤族元素，根据卤素性质的递变规律，对砹及其化合物的叙述，正确的是()A.与H2化合能力：At2 I2B.砹在常温下为白色固体C.砹原子的最外电子层上有7个电子 D.砹能从NaCl溶液中置换出氯单质,C,不论去往何方，身后永远有不变的祝福，凝注的眼光母校用宽大的胸怀包容我们，等待我们，期许我们。,
