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1、第3节元素周期表的应用第1课时认识同周期元素性质的递变规律,自主预习区,1以第3周期元素为例，掌握同周期元素性质的递变规律。2能运用原子结构理论初步解释同周期元素性质的递变规律。3了解原子结构、元素性质及该元素在周期表中的位置三者之间的关系。4初步学会运用元素周期表。,1实验探究(1)置换氢能力比较钠、镁与水反应的比较两种金属置换出水中的氢的难易程度为_，失电子能力的强弱顺序为_。,一、钠、镁、铝三种元素原子失电子能力比较,填一填,NaMg,NaMg,(2)镁、铝氢氧化物性质的比较Al(OH)3为两性氢氧化物，Mg(OH)2为中强碱，碱性_，故Mg的失电子能力强。2钠、镁、铝失电子能力的比较钠
2、、镁、铝失电子能力由强到弱的顺序依次为：_。,Mg(OH)2Al(OH)3,NaMgAl,(1)镁与冷水几乎不反应，与热水较缓慢地反应。(2)金属元素原子失电子能力可以通过单质与水、酸置换氢的能力及元素最高价氧化物对应水化物的碱性进行比较。(3)原子失电子能力越强，元素的金属性越强。,记一记,1判断下列说法是否正确：(1)金属元素原子失电子数越多，原子失电子能力越强()(2)碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3()(3)原子半径：r(Na)MgAl()(5)金属性：NaMgAl(),练一练,二、硅、磷、硫、氯四种元素原子得电子能力的比较,填一填,SiPSCl,SiH4,PH3,H2S,H
3、Cl,H4SiO4,H3PO4,H2SO4,HClO4,H4SiO4H3PO4H2SO4HClO4,SiPSCl,SiH4PH3H2SHCl,(1)气态氢化物是指元素最低负价对应氢化物。(2)Si、P、S、Cl最高价氧化物依次为SiO2、P2O5、SO3、Cl2O7，均属于酸性氧化物。(3)Si元素最高价氧化物对应水化物为H4SiO4或H2SiO3。(4)原子得电子能力越强，元素非金属性越强。,记一记,练一练,1规律同周期由左到右，元素原子得电子能力_，失电子能力_。,三、同周期元素原子得失电子能力的变化规律,填一填,增强,减弱,相同,不同,减小,增强,减弱,增强,3(1)“A族金属元素是同周
4、期中金属性最强的元素”这种说法对吗？(2)从原子结构的角度说明金属性钠大于镁的原因。答案：(1)对。(2)由于Na、Mg原子核外电子层数相同，又由于核电荷数钠的小于镁的，故金属性钠大于镁。,练一练,互动探究区,一、同周期元素的原子结构与性质的递变规律,同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(双选)()A含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4HXO4B非金属性：XYZC气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增大D元素的最低负化合价的绝对值按X、Y、Z顺序增大,点拨：解答本题应抓住以下两点：(1)根据最高价氧化物对应水化物
5、的化学式标出中心元素的化合价。(2)根据最高化合价确定X、Y、Z在元素周期表中的位置。,O、F两元素常见化合价无正价，最高价最外层电子数，也无最高价氧化物及其水化物。,1同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的化学活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXYZ,解析：本题中元素为同一周期，从左至右最外层电子数依次增加；而单质的活泼性分金属性与非金属性，单质氧化能力还与分子结构有关，如N2；由于F无正化合价，所以第2周期元素的最高化合价不符合WXYZ。答案：B,1最高价氧化物的水化物的碱性愈强，金属性则愈强
6、。2单质与水或酸反应置换氢的难易，愈易则金属性愈强。3单质与盐溶液的置换反应，强置换弱。4根据元素阳离子的氧化性强弱，阳离子氧化性越强，则元素金属性越弱。如氧化性NaCu2，则金属性NaCu。,二、验证元素金属性强弱的事实,下列叙述中，X金属肯定比Y金属活动性强的是()AX原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数少BX原子的电子层数比Y原子的电子层数多C1 mol X从酸中置换H生成的氢气比1 mol Y从酸中置换H生成的氢气多D常温时，X能从水中置换出氢气，而Y不能,主族金属元素阳离子的氧化性强弱可以用于比较对应元素的金属性，但对过渡金属元素，一般不适用。,2对Na、Mg、Al的有关性质的叙
7、述正确的是()A碱性：NaOHMg2Al3,解析：第三周期金属元素原子半径NaMgAl，离子半径NaMg2Al3，金属活动性NaMgAl，最高价氧化物对应水化物碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案：D,1跟氢气形成气态氢化物的难易程度，愈易反应，非金属性愈强。2气态氢化物的稳定性，稳定性愈高，非金属性愈强。3最高价氧化物水化物的酸性强弱，酸性愈强则非金属性愈强。4置换反应，强置换弱。,三、验证元素非金属性强弱的事实,5与同一种金属反应后金属价态的变化。例如：Fe与Cl2、S分别反应生成FeCl3、FeS，说明非金属性ClS。6元素阴离子还原性强弱，还原性愈强则非金属性愈弱。,X、Y
8、为同一短周期元素，如果X的原子半径大于Y的原子半径，则下列判断不正确的是()A若X、Y均为金属元素，则X失电子的能力强于YB若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强C若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的气态氢化物稳定D若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y的强于X的,点拨：,3下列所述变化规律正确的是()ANa、Mg、Al还原性依次增强BHCl、PH3、H2S稳定性依次减弱CAl(OH)3、Mg(OH)2、NaOH碱性依次减弱DS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小,巩固训练区,1下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟 D碳解析：
9、同周期从左到右元素的非金属性增强，氟是最活泼的非金属元素。答案：C,2下列四种氢氧化物中碱性最强的是()AMg(OH)2 BAl(OH)3CNaOH DFe(OH)3解析：由于碱性与元素的金属性有关系，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性就越强，对于钠、镁、铝三种金属来说，位于同一周期，从左到右金属性逐渐减弱，所以NaOH的碱性最强，而由金属活动性顺序表可知，铁的金属性不如钠的金属性强，所以碱性最强的是NaOH。答案：C,3按C、N、O、F的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性 B原子失电子的能力C原子得电子的能力 D单质的还原性解析：C、N、O、F位于同一周期，从左到右元
10、素的非金属性逐渐增强，原子得电子能力逐渐增强，失电子能力逐渐减弱，单质的氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。答案：C,AHXO4H2YO4HZO4 BHZO4HXO4H2YO4CHZO4H2YO4HXO4 DH2YO4HZO4HXO4解析：由题中提供的方程式可知：Z2可置换出X2，即非金属性ZX，而X能使变价金属Cu显2价，Y仅使Cu显1价，证明非金属性XY。结合题干则它们的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序为：HZO4HXO4H2YO4。答案：B,5A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应
11、生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：(1)写出下列元素符号：A_、C_、D_；(2)A、E两元素最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式_；(3)比较C、D最高价氧化物对应水化物的酸性_。,解析：A、B、E三元素最高价氧化物对应的水化物为酸或碱，两两皆能反应，必有一种是两性物质Al(OH)3，另两种为强酸、强碱，碱是NaOH，又A、B、E三原子最外层电子数之和为11，且原子序数依次增大，可推出E原子最外层7个电子，短周期元素中只有Cl符合要求，两两反应的三种物质是NaOH、Al(OH)3、HClO4，C、D原子序数小于17，大于13，推出分别为Si和P，非金属性SiH2SiO3,课时作业,谢谢观看！,
