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1、第三章 水溶液中的离子平衡,酸碱中和滴定,下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（）A.B.C.D.,A,1.滴定准备滴定管：检漏水洗润洗装液排气泡调整液面并记录(调到0刻度或0刻度以下)锥形瓶：水洗放出待测液加指示剂2滴定操作 操作时左手操作活塞或挤压玻璃珠，右手 摇动锥形瓶，眼睛观察溶液颜色的变化。滴速：先 快 后 慢（填“快”或“慢”），当接近终点时，应一滴一摇。终点的判断方法：指示剂的颜色发生突变并且半分钟不变色即达到滴定终点滴定应重复三次，最后求三次滴定结果的平均值,【实验过程】,【酸碱
2、中和滴定终点的确定】,常用指示剂的变色范围,红色,蓝色,黄色,碱色,无色,红色,红色,酸色,8.0,5.0,3.1,pH,10.0,粉红色,酚 酞,8.0,紫色,石 蕊,4.4,橙色,甲基橙,pH,中间色,石蕊变色不明显，因此一般不用作指示剂。,滴定终点应该是恰好反应的点，而常用指示剂没有在pH等于7时变色的？,选用指示剂去判断滴定终点误差会不会很大?,思考与交流,11.4,向20.00mL 0.1000mol/L HCl中滴加0.1000mol/L NaOH溶液过程中，求随V NaOH 的增大，pH=？,1.0,1.2,1.8,2.3,2.6,3.9,7.0,10.0,滴定过程的pH变化,随
3、着标准液的滴入，溶液的pH在发生变化，这种变化有何特征？,强碱滴定强酸，溶液pH逐渐增大，在恰好中和前后，溶液的pH发生突跃。,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,突变范围,反应终点,0,pH,7,3.9,10.0,绘制强碱滴定强酸中和滴定曲线,“突跃”的存在为准确判断终点提供了方便,pH突变范围,7,酚 酞,pH,12,10,8,6,4,2,10,20,30,40,0,8,10,甲基橙,9.7,4.3,红粉变色无由,黄变橙由,指示剂选择,【深入探究】,变色点是恰好反应的终点吗?多加或少加一滴对结果有什么影响？,如何选用合适的指示剂？归纳选择指示剂的原则,指示剂的选择原则
4、：1.指示剂变色范围的全部或一部分在突跃范围内 2.指示剂的变色点pH与恰好中和时pH越接近，误差越小,不一定是，滴定终点影响在误差范围之内，可忽略,0.1mol/L NaOH 滴定盐酸0.1mol/L NaOH溶液滴定0.1mol/L CH3COOH溶液用盐酸滴定NH3H2O,恰好中和生成CH3COONa，溶液呈弱碱性，选酚酞为指示剂，pH=810浅红色，误差小。,恰好中和生成NH4Cl，溶液呈弱酸性，选甲基橙为指示剂橙色，误差小。,选指示剂,强酸强碱相互滴定，恰好反应生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。,（08全国卷）实验室现有3种酸碱指示剂，其pH的变色范围如下：甲基
5、橙：3.14.4 石蕊：5.08.0 酚酞：8.210.0 用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述正确的是(),高考链接,D,A溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂D溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂,提示：CH3COONa显碱性,1、中和滴定实验产生误差的原因：,、参加反应的酸或碱溶液的体积测量不准确,、中和反应终点判断不准确,已知,已知,读数,一元强酸与一元强碱互相滴定,【中和滴定的误差分析】,2、中和滴定误差分析方法：,因变量分析法,中和滴定的计算结果为：
6、,结论：c(待)与V(标)成正比；V(标)偏大，结果；V(标)偏小，结果；,偏大,偏小,分析基本思路：错误的操作，对V(标)读数的影响，最终影响c(待),锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗。,偏大,偏大,偏小,思考：若锥形瓶中含有少量蒸馏水，对测定结果是否有影响？无影响,会引起误差的主要操作及产生的误差：,、仪器润洗不当,盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗；,盛待测液滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗；,、读数方法有误,偏低,偏高,滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视,滴定前平视，滴定后仰视,滴定前仰视，滴定后俯视,滴定前俯视，滴定后仰视,偏低,偏高,正确视线,仰视视线,正确读数,仰视
7、读数,仰视读数偏大,正确视线,俯视视线,正确读数,俯视读数,俯视读数偏小,滴定管的俯视和仰视,先偏大,后偏小,V=V(后)-V(前)，偏小,实际读数,正确读数,先偏小,后偏大,V=V(后)-V(前)，偏大,实际读数,正确读数,滴定管的俯视和仰视,量筒,滴定管与量筒区别,量筒：粗量仪，精确度0.1mL，无“0”刻度，从下往上读,滴定管 上部标：“25，25mL”,“0”该度在上；“25”mL在下，从0到25最多可以准确量25mL溶液（全盛满溶液时体积大于25mL），从上往下读。,最小刻度为0.1mL，允许估计至0.01，故精确度0.01mL。如22.00、23.38、0.00ml,盛标准液的滴定
8、管漏液；盛标准液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）；振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出；滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外；快速滴定后立即读数；,偏高,偏大,偏小,偏小,偏小,偏大,、操作出现问题,、终点判断不准,强酸滴定弱碱时，甲基橙由黄色变为红色时停止滴定。,终点时的颜色变化应该是由黄色变为橙色，所以，这属于过晚估计终点，C测偏大。,强碱滴定弱酸时，酚酞由无色变为粉红时立即停止滴定。,30s后溶液可能又变成无色，而导致C测的值偏小。,如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下。,导致C测的值偏小。,用盐酸滴定含 N
9、a2O 的 NaOH 样品；,、样品中含有杂质,用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸。,偏高,偏高,用盐酸滴定含 NaCl 的 NaOH 样品；,偏低,(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗。(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失。(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗。(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),判断下列酸碱中和滴定实验过程中可能造成的误差,(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出。(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中。
10、(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数。(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水。,(偏高),(偏低),(偏低),(无影响),(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视。(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色。,(偏低),(偏高),(12)滴定过程中，滴定管漏液。(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中。(14)过早估计滴定终点。(15)过晚估计滴定终点。(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下。,(偏高),(偏高),(偏高),(偏低),(操作正常，无影响),中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：洗涤仪器(滴定管、移液管、锥形瓶)；气泡；体积读数(仰视、俯视)；指示剂选择不当；杂质的影响；操作(如用力过猛引起待测液外溅等)。,【总结】,酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。莫忘添加指示剂，开始读数要记清。左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。数据记录要及时，重复滴定求平均。误差判断看V(标)，规范操作靠多练,【总结】,酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀概括：,
