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1、,莆田哲理中学：朱霞,铁及其化合物的应用,铁,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,（弱氧化剂）,（强氧化剂）,（还原剂）,铁三角,铁三角的应用,铁三角的应用,(2)除杂方法(括号内为杂质),Fe2(Fe3)：,FeCl3(FeCl2)：,FeCl2(CuCl2)：,Fe(Al)、Fe2O3(Al2O3、SiO2):,加过量铁粉过滤,加氯水或H2O2,加过量铁粉过滤,加过量强碱溶液过滤,铁三角的应用,铁三角的应用,2.利用显色反应(形成络离子)流程：,2 Fe2Cl2=2 Fe32 Cl,有关反应：Fe33 SCN=Fe(SCN)3（血红色）,3利用Fe(OH)3沉淀的颜色,4利用Fe3的氧
2、化性,5利用Fe2的还原性,这里的溶液不能是FeCl3或 FeCl2，因为KMnO4也能把Cl-氧化,若只检验Fe2，最好方法是加KSCN溶液无现象，再滴入氯水，溶液变红。但加入试剂顺序不能颠倒。,注意,若只检验Fe3，最好选用KSCN溶液，此 法最灵敏,注意,检验Fe3是否混有Fe2，最好用酸性KMnO4溶液或溴水，不能用NaOH溶液、KSCN等。,【2013天津理综9节选】FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的
3、实验方案，装置示意图(加热及夹持装置略去)及操作步骤如下：,高考演变实验,结束放映,返回导航页,检验装置的气密性；通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成；体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封。,(4)装置B中冷水浴的作用为_；装置C的名称为_；装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出吸收Cl2 离子方程式_。,冷却使FeCl3沉积便于收集产品,干燥管,2 Fe2Cl2=2 Fe32 Cl,典例(2014年衡水模拟)根据下列转化关系，回答有关问题。(1)浅绿色溶液D主要成分的化学式为_，试剂1是_。(2)下列物质
4、不能作为试剂2的是_(填序号)。aCl2b新制氯水c浓硫酸dSe硝酸(3)固体A溶于稀盐酸的化学方程式,FeCl2,KSCN溶液,d,Fe3O48HCl=2FeCl3FeCl24H2O,(4)溶液C到溶液F红色加深的原因是(5)某同学在实验时向E中加入了过量的一种固体物质，发现淡黄色褪去，现对褪色原因进行探究。提出你的假设：_；为了对你所提出的假设进行验证，你设计的实验方案是_。,溶液中的Fe2被氧化剂氧化成Fe3，使Fe3浓度增大，从而生成更多的硫氰化铁使红色加深,加入还原剂将Fe3还原用胶头滴管取少量淡黄色褪去后的溶液于试管中，滴加少量KSCN溶液，再加入几滴氯水。如果溶液开始不出现红色，
5、加氯水后出现红色，则说明假设正确；若溶液不变红色，则假设不正确,Zn,Al,等,（强氧化剂）,Fe,Fe2+,Fe3+,Cu2+,H+,S,I2,等,（弱氧化剂）,Cl2,HNO3,H2SO4(浓),等,Zn,Fe,Cu,S2-,I-,等,Cl2,O2,HNO3,H2O2,KMnO4(H+),Al,等,（强氧化剂）,（还原剂）,OH _,Fe(OH)3,Fe(OH)2,OH _,O2+H2O,H+,H+,FeO42,ClO_,Fe3O4,FeO,Fe2O3,CO/C/H2/Al,H+,O2,O2,CO/C/H2/Al,O2,O2,CO/C/H2,CO C H2 Al,H2O(g),H+,SCN_,Fe(SCN)3,O2,H+,苯酚,显色反应,铁元素网络图,作 业,优化方案,
