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1、无机框图推断题,“无机框图推断题”的命题思想和特点：“无机框图推断题”作为一种高考的题型，它有明显的学科特点，不仅考查学生对元素及其化合物主干知识掌握的情况，更能考查思维的敏捷性、发散性、严密性和分析推理综合应用元素化合物知识的能力。,框图题的“题眼”主要有以下几方面1、物质的特有颜色2、特征反应现象3、特征转化关系4、特殊反应条件5、重要工业生产反应6、特征数据（反应物物质的量比、相对分子质量、化合物中离子个数比、电子总数、化合价等）,一、根据物质的特有颜色推断,Cl2,S、Na2O2、AgBrFeS2、Ag3PO4、AgI,Cu、Cu2O,FeS,KMnO4、I2,Fe2O3、红磷,MnO
2、2、CuO、CuS、C、Fe3O4,Fe(OH)3,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、,Cu(OH)2,CuSO45H2O,Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(或I2)（水）,Br2、NO2,常见的有颜色的物质,例题1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写有关方程式。,A为 B为 C为_D为 E为 F为_,OH-,OH-,答案,A:Fe B:Fe3O4 C:FeSO4 D:Fe2(SO4)3 E:Fe(OH)2 F:Fe(OH)3,二、根据特征反应现象推断,常见的特征反应现象及对应物质,1.焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透
3、过钴玻璃）的元素是_2.有臭鸡蛋气味的气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_4.使品红溶液褪色的往往是 _5.能使淀粉变蓝的是 _ 6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_7.滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 8.既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _,NO,SO2(Cl2使品红溶液褪色后不恢复）,I2,Fe2+,Al，NH4HCO3，(NH4)2CO3，NH4HSO3，(NH4)2SO3，(NH4)2S，NH4HS,9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_ 10.与碱反应产生气体的物质是_ 产生气体一般是_11.与水反
4、应产生气体的物质一般是_12.既能酸反应，又能与碱反应的物质是_13.既产生沉淀又产生气体的物质一般是 _ _ _,NH3,Na、F2、Na2O2,Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐,Al、Si、铵盐,H2、NH3,CaC2、Al2S3、Mg3N2 与H2O；S2O32-与H+；CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-与Al3+；CO32-、HCO3-与Fe3+(双水解),例题2：A、B、C、D、四种元素原子核电荷数依次增大（均小于20），其单质及相应的化合物能发生如下反应关系：,1、写出B、D形成化合物电子式_2、写出下列有关物质化学式：E _
5、J _3、写出C单质与H水溶液反应的离子方程式_4、写出E、F反应的离子方程式：,三、根据特征转化关系推断,知识准备：,1、一般思路是找出特别的变化关系，用可能的几种情况试探，得出合理答案.,2、掌握一些特别的连续变化关系,A为NH3、H2S、S、CH4、C、Na，D为O2,A为P，D为Cl2,A为C，D为H2O,A为AlO2-，D为H+,A为Al3+，D为OH-,A为Cl2，D为Fe,3、注意几个典型转化关系,例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、
6、E均含另一元素。,回答下列问题（用化学式）1、A是_，Y是_，Z是_2、当X是强酸时，E是 _ 当X是强碱时，E是 _,四、根据特殊反应条件推断,熟悉具有特殊反应条件的反应，如：,高温：,高温高压催化剂,加热、催化剂,放电,电解,例题4：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,1、写出化学方程式:_2、写出化学方程式:_3、写出一个B作为还原剂的方程式_4、写出一个F作为氧化剂的方程式_,2F2+2H2O=4HF+O2,A：Fe；B：H2O(气)；C：Fe3O4；D：H2；E：CO；F：CO2,五、根据重要工业
7、生产反应推断,我们学过哪些重要工业生产反应？,1、煅烧石灰石2、煅烧黄铁矿3、二氧化硫的催化氧化4、氨的催化氧化5、合成氨6、电解饱和食盐水7、工业制盐酸8、高炉炼铁9、工业制取漂粉精10、工业制水煤气11、硅酸盐工业,例题5、根据下列框图关系填空，已知反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体、X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：Mr(H)Mr(E)=34，又知C焰色反应火焰呈黄色。,（1）化合物A中所包含的化学键有：。（2）反应的离子方程式：。反应的化学方程式：。（3）已知每生成16g E,放出106.5kJ热量，则反应的热化学方程式为：。,离子键、非极性键（或共价键
8、）,Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O,Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3+3Na2SO4,FeS2(s)+11/4 O2(g)=/2 Fe 2 O 3(s)+2SO2(g)；H=852kJ/mol,A：FeS2；B：Na2O2；C：NaOH；D：O2；E：SO2；F：Fe2O3；G：SO3；H：H2SO4；I：Fe2(SO4)3；J：2Fe(OH)3；,六、根据特征数据推断,例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，各物质转化关系如下：,1、写
9、出下列有关物质化学式：丙_B _2、写出YZ反应化学方程式_,甲：Na；乙：S；丙：O2；A：Na2O；B：Na2O 2；C：SO2；D：SO3；X：Na2S；Y：Na2SO3；Z：Na2SO4；,小结：,解题关键：,下图表示各物质之间的转化关系。已知A、D、F、H均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。,反馈练习,试试看,【练习】1、05广东化学22：钛Ti被称为继铁、铝之后的第三金属，钛白TiO2是目前最好的白色颜料。制备TiO2和Ti的原料是钛铁矿，我国的钛铁矿储量居世界首位。含有Fe2O3的钛铁矿FeTiO3制取TiO2的流程如下：,1 Ti的原子序数为22
10、，Ti位于元素周期表中第 周期，第 族。2 步骤加Fe的目的是；步骤冷却的目的是。3 上述制备TiO2的过程中，可以利用的副产物是；考虑成本和废物综合利用因素，废液中应加入 处理。4 由金红石TiO2制取单质Ti，涉及到的步骤为：,已知：CsO2gCO2g；H3935 kJmol1 2COgO2g2CO2g；H566 kJmol1 TiO2s2Cl2gTiCl4sO2g；H+141 kJmol1则TiO2s2Cl2g2CsTiCl4s2COg的H。反应TiCl42Mg2MgClTi 在Ar气氛中进行的理由是。,【答案】1 4；B2 将Fe3+还原为Fe2+；析出或分离、或得到FeSO47H2O
11、3 FeSO47H2O；石灰或碳酸钙、废碱4 80 kJmol1；防止高温下MgTi与空气中的O2或CO2、N2作用,【练习】2、05天津26A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：,请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出AD和DE（E中含有某5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：，。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：（4）写出由FH的化学方程式：。,【答案】（1）NaI；NaClO；AgI（2）2IClOH2OI2ClOH；I25ClO2OH25ClH2O（3）Fe 3+2H2OFe2+4H+（4）
12、Cl22NaOHNaClONaClH2O,【练习】3、05MCE126已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：（1）D的化学式（分子式）是，E的化学式（分子式）是。（2）A和B反应生成C的化学方程式是。（3）E和F反应生成D、H和G的化学方程式是。,答案：（1）NH3；NH4Cl（2）H2Cl2=2HCl（3）2NH4ClCa(OH)2 2NH32H2OCaCl2,【练习】4、05MCE226A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如下图所示。A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似。,请填空：（1）形成单质A
13、的原子的结构示意图为，它的最高化合价为。（2）B的化学式（分子式）为，B的晶体类型为。B和碳反应生成A和E的化学方程式是。（3）C的化学式（分子式）为，D的化学式（分子式）为。,【答案】1；+4 3分 2 SiO2；原子晶体；2CSiO2 2COSi 6分3 CaSiO3；Na2SiO3 4分,【练习】5、05春江苏30下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。（1）写出有关物质的名称或化学式：B，F，H。（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是 剂，反应中是 剂。（3）若反应是在加热条件下进行，则A是；若反应是在常温条件下进行，则A是。（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式。,【答案】（共9分）（1）HCl（1分）；Fe3O4（1分）；FeCl3（1分）（2）催化（1分）；氧化（1分）（3）KClO3（1分）；H2O2（1分）（4）MnO24HCl浓MnCl2C122H2O（2分）,
