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1、2010年高考化学第二轮专题复习课,无机框图题,【重点、难点分析】化学推断题是一类综合性较强的试题，如元素及化合物性质和社会生活、环境保护、化学计算等知识，还可引入学科间综合。它不仅可考察学生对化学知识的理解程度，更重要的是培养学生的综合分析能力和思维方法。,解框图题的方法：,最关键的是寻找“突破口”！,“突破口”就是抓“特”字,特殊颜色,特殊状态,特殊气味,特殊反应,特殊现象,特殊制法,特殊用途,例1：根据下图所示的关系，确定A、B、C、D、E、F的化学式，,一、解题突破口是物质的特有颜色,A为Fe B为Fe3O4 C为FeSO4 D为Fe2(SO4)3 E为Fe(OH)2 F为 Fe(OH
2、)3,弄清常见物质的颜色：,Cl2,AgI、FeS2,S、Na2O2、AgBrAg3PO4,Cu、Cu2O,FeS,KMnO4、I2,Fe2O3、红磷,MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO,Fe(OH)3,BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、,Cu(OH)2,CuSO4 5H2O,Fe2+,Cu2+,MnO4,Fe3+,Fe(SCN)2+,Br2(气)、NO2,Br2,I2,已知AL所代表的物质（溶液中的溶质）都是中学化学里常见的物质。通常状况下，A、B均是淡黄色固体，C是红棕色粉末状固体，D是气体单质，E是无色无味气体，K是不溶于水的酸。反应是化学工业生产重要产品的全部反应，反
3、应是工业生产普通玻璃的反应之一。一定条件下各物质间的相互转化关系如图所示，（反应时加入或生成水均没标出）请填写下列空白：(1)写出下列物质的化学式：B；D的同素异形体。(2)写出化合物A的电子式。(3)完成下列反应方程式：I+GM+L的离子方程式：反应的化学方程式：,FeS2,O3,SO2+2Fe3+2H2O2Fe2+SO42+4H+,题型二、解题突破口是典型性质,甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生 成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示：又知：甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；丙在乙中燃烧发出苍
4、白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。请回答：（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应式：负极_；正极_；（2）将少量W的饱和溶液滴入沸腾的X中，反应的化学方程式为_；（3）写出由Y制取单质丁的化学方程式_；（4）若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_。,FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)3HCl,2Fe4e2Fe2+,O2+2H2O+4e4OH,3:4,方法小结：,弄清常见的特征反应现象及对应物质,焰色反应显黄色的元素是_，显紫色（透过钴玻璃）的元素是_有臭鸡蛋气味或能使湿润的_ 试纸变黑的气体是 _
5、在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_使品红溶液褪色的往往是 _ 能使淀粉变蓝的是 _ 与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_滴入_ 溶液显血红色以及遇苯酚显紫色的离子是 _ 投入水中生成气体和难溶物或微溶物的物质是_既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是 _ 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_,题型三、解题突破口是特别的反应及变化关系,例题3：下列关系图中，A是一种正盐，D的分子式比C的大16，E是酸，当X无论是强酸或强碱都有如下反应关系：,1、A是_，Y是_，Z是_2、当X是强酸时，E是 _ 当X是强碱时，E是 _,当X是强酸时，A、B、C、D、E均含
6、同一元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另一元素。回答下列问题（用化学式）,方法小结：,1、一般思路是,2、掌握一些特别的连续变化关系,3、注意几个典型反应关系,FeS2SSO2 SO3H2SO4,NH3 NONO2HNO3NaNO3,Fe Fe2+Fe3+Fe(OH)3,物质反应既有沉淀又有气体生成一般为：Na2S2O3+H2SO4、Na2S+Na2SO3+H2SO4CaC2或Al2S3的水解、Ca(HCO3)2和Ca(HCO3)2的受热分解,题型四、解题突破口是特殊提示信息,例题4：下图-分别代表有关反应物中的一种物质，它们均为中学化学中常见物质，已知-和-中分别含有同一种元素，反应
7、+O2的反应条件未标出，填写空白：,1、写出下列有关物质化学式:_ _2、写出反应的离子方程式_3、写出+反应的方程式_4、写出反应的方程式_,Al,Fe,Al+4OH=AlO2+2H2O,Fe2O3+2Al=2Fe+Al2O3,4 Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,方法小结：,1、一般思路是:找出特殊提示信息，用可能的几种情况试探，得出合理答案.,2、平时要注意总结特殊提示语句，如“常见的气体单质”往往是:H2 N2 O2 Cl2 F2；“能与过量的 HNO3 反应”则意味着某元素可能有变价，如铁元素。白色沉淀灰绿色红褐色,白色沉淀一定是氢氧化亚铁。,题型五 解题突破口是特殊
8、反应条件,例题5：物质AF有如下转化关系，反应均是高温下进行，（必要时要用催化剂）A是常见金属单质，B是最常见溶剂，E分子与N2电子数相同。,1、写出化学方程式:_2、写出化学方程式:_ _3、写出一个B作为还原剂的方程式_4、写出一个F作为氧化剂的方程式_,2F2+2H2O=4HF+O2,方法小结,熟悉具有特殊反应条件的反应：高温高温高压催化剂500左右、催化剂放电（或电弧）冷水、热水电解,题型六 解题突破口是特殊数据,例题6：已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物，Y的摩尔质量数值比Z的小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D的小2，B、X的摩尔质量相同，
9、各物质转化关系如下：,1、写出下列有关物质化学式：丙_B _2、写出YZ反应化学方程式_,O2 Na2O2,2Na2SO3+O2=2Na2SO4,掌握下列常见物质的分子式特点,原子个数比为1:1 Na2O2 H2O2,原子个数比为1:2 FeS2 CaC2,原子个数比为1:3 NH3 C2H6,方法小结,X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大。X、Y两种元素的原子最外层电子数之和是Z元素的原子最外层电子数的三倍，X、W两种元素质子数之和是Y元素质子数的二倍。X、Y两种元素可形成YX3型化合物，Y、Z两种元素可形成Z3Y2型化合物，且式量为100。试回答：（1）Z元素的元素符号；W在周期
10、表中的位置是；Y单质的化学式为；（2）Y所在的同族元素与X形成的YX3型化合物中，YX3的沸点最高，原因是。（3）Z3Y2可与水反应生成YX3。请写出Z3Y2与足量盐酸反应的化学方程式:（4）写出单质Z与CO2、单质W与MnO2在一定条件下发生反应的化学方程式,Mg,第三周期A,N2,NH3分子间可以形成氢键,Mg3N28HCl3MgCl22NH4Cl,下图是中学化学中常见的物质间化学反应关系的图示，其中A的焰色反应呈黄色，E、F为有刺激性气味的气体，G为强酸性溶液，H为既难溶于水、也难溶于稀酸的白色固体。试回答：(1)写出化学式：A_；B_。(2)写出下列反应的离子方程式：CE：_；DH：_
11、；EFH2OG：_。,Na2SO3,BaCl2,BaSO3Cl2H2OBaSO42H2Cl,SO2Cl22H2O4H2ClSO42,有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH7，乙溶液pH7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：请回答：(1)写出C元素的原子结构示意图_，写出丁和戊的电子式_、_；(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因_；丙溶液呈碱性的原因_；
12、(3)写出有关反应的离子方程式：乙溶液丙溶液丁_；己溶液丙溶液丁_。,2HCO32H2OCO2,2Al33CO323H2O2Al(OH)33CO2,已知下图中，反应、是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为：M(H)M(E)=34，又知C的焰色反应为黄色。（1）化合物B中所包含的化学键有（2）反应的离子方程式：反应的化学方程式：（3）已知每生成16g E，放出106.5KJ的热量，则反应的热化学方程式为：,离子键和非极性共价键,Fe2O36H2Fe33H2O,Fe33OHFe(OH)3,4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)；H1704KJ/mol,
