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1、离子反应,电解质：在水溶液或熔融状态下都能够导电的化合物。,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。,一、基本概念,1、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液全部电离成离子的电解质。,弱电解质：在水溶液只有一部分电离成离子的电解质。,三氧化硫溶于水谁是电解质？,思考：？电解质与非电解质的区别在于：谁能提供阴阳离子。能电离出阴阳离子的就是电解质，反之是非电解质,强电解质与弱电解质的本质区别：,溶电离全溶全电离（强电解质）全溶部分电离（弱电解质）【思考】硫酸钡，硝酸银是强电解质还是弱电解质？,判断下列说法是否正确：,能导电的物质一定是电解质。,液态HCl不导电，所以HC
2、l不是电解质。,铜，石墨既不是电解质，也不是非电解质。,CO2,NH3的水溶液能导电，所以CO2,NH3 是电解质。,不能导电的物质一定是非电解质。,属于电解质的是：_，属于非电解质的是:_，属于强电解质的是：_，属于弱电解质的是：_。1、氯化氢 2、液氨 3、硫酸铜4、硫化氢 5、干冰 6、氯气 7、生石灰 8、蒸馏水9、烧碱,1 3 4 7 8 9,2 5,1 3 7 9,4 8,影响溶液导电能力强弱的因素？,1离子浓度的大小2离子所带的电荷数【思考】与电解质的强弱有关系没？没有,影响溶液,一、1离子反应,概念：有离子参加或生成的反应。,类型：（1）溶液中进行的复分解反应：沉淀，气体，弱电
3、解质（2）离子间的氧化还原反应（3）盐类的水解，电极反应（原电池，电解池)（4)电解质在水溶液中进行的配位反应,2、离子方程式,概念：用实际参加反应的离子符号表示离子 反应的式子。,使用环境：离子反应在水溶液或熔融状态下才 可用离子方程式表示。,书写离子方程式的四个步骤（1）写（2）拆（3）删（4）查,二、离子方程式的书写,注意：1、改写是否正确 2、是否守恒 3、是否符合客观实际 4、是否注意了书写的规范性,三、离子反应发生的条件,1、生成难溶物质（或胶体）的反应,2、生成难电离物质的反应,3、生成易挥发物质的反应,如：Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等,如：NH4
4、+与OH-、H+与OH-、H+与Ac-等,如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-等生成；OH-与NH4+生成的弱碱；H+与OH-生成水,4、发生氧化还原反应：,如：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。,5、发生络合反应：,6、发生双水解反应：,如：Ag+和NH3生成Ag(NH3)2+;Fe3+和SCN-生成Fe(SCN)4-等,如：Al3+和AlO2-等,三、离子反应的分类：,1、复分解反应 2、氧化还原反应3、电解反应 4、电离反应5、水解反应 6、络合反应,四、书写离子方程式应注意的问题
5、,1、凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式。,浓硫酸和固态物质反应时不写离子方程式.如:NaCl(固)+H2SO4(浓)=NaHSO4+HCl,2、单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H2S、HClO、H2SO3等)、弱碱(NH3H2O)、水等难电离物质写化学式；难溶于水的物质(如CaCO3、BaSO3、FeS、BaSO4、Fe(OH)3等)写化学式。,3、多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。,例：NaHCO3与盐酸反应：,HCO3-+H+=H2O+CO2,KHSO4与BaCl2反应:,SO42-+Ba2+=BaSO4,4、对于微溶物的处理:,在生成物中有微
6、溶物,微溶物用化学式。,当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子形式。如石灰水中的Ca(OH)2要分开写成Ca2+和OH-,当反应物里有微溶物处于浊液或固 态，应写化学式。如石灰乳写Ca(OH)2,5、操作顺序或反应物相对量不同时其离子方程式不同。,例：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O,足量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,思考:NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合?KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合？,1、NaHCO3少量时：,Ca2+HCO3-+OH-=Ca
7、CO3+H2O,NaHCO3过量时：,Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O,2、KHSO4少量时：,Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4+H2O,KHSO4过量时：,Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O,判断离子方程式正误的主要内容,（1）看反应能否写离子方程式。（2）看“=”、“”“”“”及必要的反应条件是否正确、齐全。（3）看表示各物质的化学式是否正确。该用离子表示的是否拆成了离子，该用分子式表示的是否写成了分子式。（4）看产物是否符合事实。此外，还要检查是否符合质量守恒、电荷守恒。,练一：,用离子方程式表示下列反应：,1、盐酸与氢氧化
8、钠溶液中和,H+OH-=H2O,2、硫酸中加入氢氧化钾溶液,H+OH-=H2O,3、澄清石灰水中滴入硝酸,4、氢氧化铜溶于盐酸,Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O,启示:离子方程式不仅可表示一定物质间的某个反应，而且可表示所有同一类型的离子反应。,H+OH-=H2O,把下列化学方程式改写成离子方程式,1.2FeCl2+Cl2=2FeCl3,2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,2.Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4,Br2+SO2+2H2O=4H+2Br-+SO42-,3.KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O,ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O,练二
9、：,练：写出下列反应的离子方程式：,SO2气体溶于足量氢氧化钠溶液,SO2+2OH-=SO32-+H2O,向氨水中加入稀盐酸,NH3H2O+H+=NH4+H2O,碳酸氢钙溶液与盐酸反应,HCO3-+H+=H2O+CO2,有些离子在条件中隐蔽出现：,如:1.在某强酸性（或强碱性）溶 液中能大量共存，说明还存在H+(或OH-)。,2.在某无色溶液中，说明没有Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-有颜色的离子。,三、离子共存,1、下列各组离子能在溶液中大量共存的是()。AH+、Ba2+、NO、OH BMg2+、Na+、Cl、OHCNa+、H+、NO3、CO32 DCu2+、Fe3+、Cl、SO42
10、,D,2、下列反应的离子方程式正确的是()。A氨气通入醋酸溶液中CH3COOH+NH3 CH3COONH4B澄清的石灰水跟盐酸反应H+OH-H2OC碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+Ba2+H2O+CO2D金属钠跟水反应2Na+2H2O 2Na+2OH-+H2,BD,3、（全国高考）下列离子方程式中,不正确的（）A、碳酸氢钙溶液跟盐酸反应:Ca(HCO3)2+2H+=Ca2+2H2O+2CO2B、碘化钾溶液跟适量溴水反应:2I-+Br2=2Br-+I2C、将金属钠加入水中:Na+2H2O=2OH-+H2D、将氯气通入氯化亚铁溶液中:2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-,AC,4、（2003年江苏
11、试卷）能正确表示下列化学反应的离子方程式是（）A、用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-SO2H2O2HCO3-SO32-B、金属铝溶于盐酸中：Al2HAl3H2C、硫化钠溶于水中：S2-2H2OH2S2OH-D、碳酸镁溶于硝酸中：CO32-2HH2OCO2,A,5（2004年上海高考试卷）下列离子方程式中正确的是（）A、硫化亚铁放入盐酸中 S2-+2 H+H2S B、硫酸铜溶液中通入硫化氢 Cu2+H2S CuS+2 H+C、氯化铝溶液中加入过量氯水 Al3+4NH3H2O AlO2-+4NH4+2H2OD、碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-CO32-+H2O,B,6
12、、（高考）下列离子方程式不正确的是（）A、氨气通入稀硫酸溶液中 NH3+H+=NH4+B、二氧化碳通入碳酸钠溶液中 CO2+CO32-+H2O=2HCO3-C、硫酸铝溶液跟偏氯酸钠溶液反应 Al3+3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3 D、氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O,D,11、下列各组中的离子，能在无色溶液中大量共存的是（）A、K+、Mg2+、NO3-、OH-B、Cu2+、Na+、NO3-、SO42-C、Na+、H+、Cl-、CO32-D、Na+、Ba2+、Cl-、OH-12、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ca2+、Cl-、
13、CO32-B、Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl-D、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-,D,C,8(2004年江苏卷）巳知某溶液中存在较多的H、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是()AAl3+、CH3COO-、Cl-BMg2+、Ba2+、Br-CMg2+、Cl-、I-DNa+、NH4+、Cl-9、（96）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是()A、K Na HSO3-Cl-B、Na Ba2 AlO2 NO3C、NH4+K Cl NO3 D、K Na+ClO S210、（97）下列各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是().A、I AlO2 Cl S2B、Na K NH4 Ba2C、Br S2 Cl CO32D、SO32 NO3 SO42 HCO3,D,B D,AC,
