鲁教化学能力提升篇.ppt

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1、第18课时物质的多样性_第19课时化学反应的类型_第20课时物质的推断、鉴别与提纯_,科学探究,科学探究,第18课时物质的多样性,第18课时 考点聚焦,考点1混合物和纯净物,第18课时 考点聚焦,第18课时 考点聚焦,考点2单质和化合物,纯净,同种,不同种,第18课时 考点聚焦,注意 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。元素是组成物质的成分，不能离开物质而存在，单质是一种物质，它的组成元素只有一种。不能将元素与单质混为一谈。,第18课时 考点聚焦,考点3酸、碱、盐、氧化物,两,氧,化合,阴,氢氧根,氢,阳,化合,氢,两,氢、氧,三,酸根,金属,化合,第18课时 考点

2、聚焦,酸根,氢,氢氧根,金属,酸根,金属,化合,第18课时 考点聚焦,辨析(1)酸中一定含有氢元素，含有氢元素的化合物不一定是酸，如NaHSO4属于盐。(2)碱中一定含有氢氧根，含有氢氧根的化合物不一定是碱，如Cu2(OH)2CO3是盐。(3)氧化物一定是含氧元素的化合物，但含氧元素的化合物不一定是氧化物，例如氯酸钾(KClO3)中虽含有氧元素，但因其共含有三种元素，故不是氧化物。,第18课时 考点聚焦,考点4有机化合物与无机化合物,碳,有机物,有机物,无机物,甲烷,醋酸,乙醇,无机,第18课时 考点聚焦,注意 地球上一切生命体中都含有有机物，“有机”一词的含义最早就是“来自生命体”的意思。大

3、多数有机物一般具有难溶于水、不易导电、容易燃烧、熔点较低、受热易分解等特性。,例12012烟台 下列物质属于纯净物的是()A生铁B液氧C果汁D空气,第18课时 归类示例,类型一纯净物和混合物的区分,命题角度：根据提供的具体物质区分纯净物与混合物。,解析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物，宏观上看只有一种物质，微观上只有一种分子。生铁、果汁、空气是由不止一种物质组成的，属于混合物；液氧是氧气的液态，只有氧气一种物质，属于纯净物。,B,第18课时 归类示例,混合物,第18课时 归类示例,解析 本题是从微观角度考查纯净物、混合物的概念和化学方程式的书写。只含有一种分子的是纯净物，含有两

4、种以上分子的是混合物。由图可知，反应后的物质中含有两种分子，属于混合物；反应物为氧气和一氧化碳，生成物为二氧化碳，由此可写出反应的化学方程式。,方法点拨 解答此类题目的关键是准确分析所给物质的组成情况，从所含物质的种类和所含粒子的种类两个方面进行分析，不要被文字描述中的“洁净”“混合”等字眼所迷惑而产生错误的判断。,第18课时 归类示例,类型二测定空气中氧气的含量,命题角度：结合药品、装置考查对实验原理的理解及对误差的分析。,A,变式题 2011盐城 柠檬酸(C6H8O7)是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂，柠檬酸属于()A.单质B.氧化物 C.化合物 D.混合物,第18课时 归类示例,

5、C,解析 化合物是含有两种或两种以上元素的纯净物。柠檬酸是含有三种元素的纯净物，属于化合物。,第18课时 归类示例,方法点拨 单质与化合物的根本区别在于组成元素的种类上是否单一。解答此类题目时，往往由于将化合物与混合物、单质与纯净物相混淆，从而造成判断上的错误。要注意找到各类物质之间的从属关系。,第18课时 归类示例,类型三认识酸、碱、盐和氧化物,命题角度：根据组成特点来认识酸、碱、盐和氧化物之间的区别和联系。,氧化物,C2H5OH(或乙醇),第18课时 归类示例,解析(1)P2O5、MgO都由两种元素组成，其中一种为氧元素，属于氧化物。(2)C2H5OH含碳元素，属于有机物。(3)硫化钠、氯

6、酸钾都由金属离子和酸根离子构成，属于盐。,(3)实验室现购进一批药品：铁粉、氧化铜、氢氧化镁、硫化钠、氯酸钾、醋酸，其中应归为盐类的是_。,硫化钠、氯酸钾(或Na2S、KClO3),方法点拨 酸、碱、盐、氧化物在组成上具有各自的特点，在判断时要注意根据它们的特点仔细分辨，这是正确解题的关键。,例4 2011嘉兴 分类是学习和研究科学的常用方法。对下列纯净物的分类，正确的是()A.碳酸钙和葡萄糖均含有碳元素，都是有机物B.二氧化碳和臭氧均含有氧元素，都是氧化物C.氧化铜和高锰酸钾均由不同种元素组成，都是化合物D.氢氧化钠和碳酸钠溶于水后均能使无色酚酞变红，都是碱,第18课时 归类示例,类型四物质

7、的分类,命题角度：考查对物质进行综合分类的能力。,C,第18课时 归类示例,解析 有机物指含碳元素的化合物，但含碳的氧化物、含碳酸根的化合物并不属于有机物；氧化物指含有氧元素的化合物，臭氧属于单质，因此它不属于氧化物；碱是指在水溶液中解离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，而不是指有碱性的化合物，碳酸钠不属于碱。,变式题 2011綦江 分类是学习化学的常用方法，下列物质的归类完全正确的是()A.碱：熟石灰、烧碱、纯碱 B.氧化物：SO2、KClO3、H2O C.合金：生铁、不锈钢、黄铜 D.化石燃料：石油、煤、木材,第18课时 归类示例,C,第18课时 归类示例,解析 选项A中纯碱不属于碱而属

8、于盐；选项B中，氯酸钾不属于氧化物，而属于含氧元素的盐；选项D中木材不属于化石燃料。,方法点拨 分类是学习和研究物质的一种常见的方法，要善于发现各类物质的特点，如：有相同的状态、气味，相同的元素、化学性质等等。有相同点的物质可以将它们归为一类。,第19课时化学反应的类型,第19课时 考点聚焦,考点1 基本反应类型,另一种,第19课时 考点聚焦,一种,第19课时 考点聚焦,单质,化合物,第19课时 考点聚焦,交换成分,第19课时 考点聚焦,第19课时 考点聚焦,考点2氧化反应与还原反应,1概念：氧化反应是指物质和_发生的化学反应；还原反应是指含氧化合物里的_被夺去的反应。2特点：反应物和生成物中

9、一般含有_元素；反应中一般会发生_元素的转移。,氧,氧,氧,氧,第19课时 考点聚焦,考点3复分解反应,1概念：两种_相互_，生成另外两种新的_，这样的反应叫做复分解反应。,化合物,交换成分,化合物,第19课时 考点聚焦,提示 酸碱盐溶解性口诀钾、钠、铵盐、硝酸盐，全部溶于水中间。溶碱钾、钠、钡、钙、铵，碳酸盐溶钾、钠、铵。硫酸盐中钡不溶，氯化物中银也难。常见诸酸皆可溶，记住挥酸盐、硝、碳。,例12012南充 下列有关反应类型判断错误的是(),第19课时 归类示例,类型一基本反应类型的判断,命题角度：通过具体的化学反应，或将反应类型的信息隐含到图片中，判断化学反应类型。,D,第19课时 归类示

10、例,方法点拨 审清题意，根据各反应类型的特征，从微观角度分析题给各物质的类别，或从宏观角度分析反应的形式和特征，最后确定反应的类型。,解析 化合反应的特点为“多变一”，分解反应的特点为“一变多”，置换反应的特点是“单换单”；复分解反应的特点是“双交换，价不变”。D选项属于氧化反应，不是基本反应类型，不属于复分解反应。,第19课时 归类示例,类型二复分解反应的研究,命题角度：复分解反应的概念、条件及应用等。,例2 复分解反应是我们学过的基本反应类型之一。学习时，应注意将知识进行归纳、总结，深刻理解复分解反应发生的条件，形成完整的知识体系。(1)下面有三个化学反应，请你写出反应的化学方程式：碳酸钾

11、溶液与石灰水反应_。碳酸钾和稀盐酸混合。氢氧化钡与稀硝酸混合。,第19课时 归类示例,CO32-、H,H、OH,第19课时 归类示例,解析 应能利用复分解反应发生的条件来判断，认识复分解反应的实质是离子能结合生成水、气体或沉淀。根据题给信息可知，能结合生成水、气体或沉淀的，即为实际参加的离子。中生成水和二氧化碳，则实际参加反应的为CO32-、H。中反应生成水，则实际参加反应的为H、OH；NaOH溶液和稀盐酸反应生成水，则实际参加反应的为H、OH，Cl、Na则实际上不参加反应，即反应前后不变。,第19课时 归类示例,第19课时 归类示例,类型三非基本反应类型的认识,命题角度：研究氧化反应、还原反

12、应、中和反应等非基本反应类型。,例32011河南 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应。下列属于氧化还原反应的是(),D,第19课时 归类示例,解析 A、B、C中反应物和生成物中元素的化合价都不变；D中有单质参加反应且有单质生成，由于单质中元素的化合价为零，所以D中一定有元素化合价的升降。,方法点拨 明确氧化反应、还原反应、中和反应的有关知识是解决这类题的关键。,第19课时 归类示例,类型四化学方程式的书写,命题角度：考查根据反应类型，来书写化学方程式的能力。,例4从Fe、H2O、CO2、NaOH、Fe(OH)3、H2SO4、CuCl2、BaCl2、Na2SO4、MgSO4、KMnO4十一种物

13、质中，选出适当的物质(每种物质只允许选用一次)，按下述要求各写一个化学方程式。(1)化合反应_。(2)分解反应_。(3)置换反应_。(4)复分解反应酸与碱反应_。碱与盐反应_。盐与盐反应_。,第19课时 归类示例,解析 本题属于给出物质按基本反应类型要求书写化学方程式的考题。要求学生不但能正确流畅地书写化学方程式，而且对四种基本反应类型的适用范围、各种物质间的反应规律也要有全面的了解，同时还考查了学生灵活运用所学知识的能力。“每种物质只允许选用一次”的限制，大大增加了本题的难度。出于这一点，对每种物质的使用要做到综合考虑，可本着“先死后活”的解答顺序。比如在写分解反应化学方程式时，我们要优先考

14、虑KMnO4，因为在初中阶段我们没接触过它其他反应，然后再考虑H2O等其他物质。又如在,第19课时 归类示例,后边酸与碱的反应中，因为题目只有一种酸，所以H2SO4只能用在这里。而题目中提供了两种碱，又因为在碱与盐的反应中要求必须使用可溶性碱，所以中的碱只能用NaOH，而将Fe(OH)3用于中。可见，我们在解答此类考题时，要找用途单一的物质先用或对物质要求苛刻的空先填，所谓“先死”。对用哪种物质都行有多种方案的空后填，所谓“后活”。,(1)置换反应_。(2)复分解反应(非中和反应)_。(3)复分解反应(中和反应)_。(4)分解反应_。(5)化合反应_。,第19课时 归类示例,变式题 以Mg为原

15、料(其他反应物自选)，依次按下列反应写出化学方程式，且要求前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一。,第19课时 归类示例,解析 本题因好多反应物需自选，所以每空均有好多答案(分解反应除外)，具有一定的开放性。而它的特殊要求“前一个反应的生成物之一是下一个反应的反应物之一”很类似于成语接龙游戏，在增加本题难度的同时也增加了其趣味性。其解题思路为：有镁参加的置换反应可是镁与盐酸、稀硫酸或铜、银等可溶性盐的反应，生成的镁盐用于下步反应。而出于(3)(中和反应)的要求，第二步中要生成酸或碱，因为通过镁盐不能生成酸，显然只能通过(1)中生成的镁盐与可溶性碱反应生成氢氧化镁。而(4)中的分解反应只

16、能靠电解水来完成，生成的氢气和氧气任何一种都可用于下步化合反应中。,第20课时物质的推断、鉴别与提纯,第20课时 考点聚焦,考点1 物质的鉴别,1一般步骤(1)取样编号。(2)一般先考虑物质的物理性质(如颜色、溶解性等)，再考虑其化学性质。(3)正确选择试剂(要求选择试剂的操作简单，现象明显不同)。(4)叙述要求：操作现象结论。,第20课时 考点聚焦,2鉴别方法(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质进行观察、分析、判断，得出结论的方法。(2)化学方法：无试剂鉴别(特征现象法、两两混合法、产物借助法)，一剂鉴别，多剂鉴别等。,注意 对被检验的物质，要先取样再实验，即先“各取少许”进行实验；检验物

17、质的方法尽量简便易行，选择常用试剂且现象明显。,第20课时 考点聚焦,提示 物质的检验,蓝,红,不变,有气泡产生,蓝,红,蓝色,变浑浊,第20课时 考点聚焦,考点2 物质的推断,1原理：根据已知实验现象或物质间的转化关系进行分析推理。2突破口：沉淀、气体、特征颜色、特征反应等。3主要类型：(1)涉及物质鉴定的推断(2)涉及物质鉴别的推断(3)涉及物质分离、提纯的推断4常见题型：(1)文字叙述题；(2)两两组合实验题；(3)迷宫(或几何图形)转化题；(4)综合实验装置图形题；(5)实验推断结论评价题,第20课时 考点聚焦,第20课时 考点聚焦,考点3 物质的提纯,1提纯原则“不增”：在提纯过程中

18、不增加新物质(杂质)，即使带进新的杂质，新杂质也应采取适当的方法除去。“不变”：被提纯物质的性质不能改变，即选择试剂一般只能与杂质反应，而不能与所要提纯的物质反应。“易分”：使杂质与被提纯物容易分离，即杂质与试剂反应所生成的产物要和已知物容易分离。,第20课时 考点聚焦,2提纯方法(1)若已知物质的阳离子跟相应含有杂质的阳离子相同，不同的是阴离子，可根据含杂质阴离子的性质，巧选一种试剂，使之生成水、沉淀或气体以便除去杂质。并且所加试剂要适量，否则所加试剂也会变为新杂质。(2)若已知物质的阴离子跟所含杂质的阴离子相同，不同的是阳离子。可根据阳离子的性质，巧加一种适量的试剂，使之生成沉淀或析出金属

19、，以便除去杂质。,第20课时 归类示例,类型一物质的鉴别,命题角度：考查常见物质或离子的鉴别方法。,例1 2012桂林 下列鉴别物质的方法错误的是()A用水鉴别无水硫酸铜和氯化钠晶体B用熟石灰鉴别硫酸铵和氯化铵C用燃烧的木条鉴别氧气和二氧化碳D用小木条鉴别浓硫酸和稀硫酸,B,第20课时 归类示例,解析 遇水变蓝的是无水硫酸铜，无明显变化的是氯化钠晶体；铵态氮肥遇熟石灰都会产生有刺激性气味的气体，二者现象相同，难以鉴别；能使燃烧的木条燃烧更旺的是氧气，使燃烧的木条熄灭的是二氧化碳；能使小木条变黑的是浓硫酸，短时间内不能使小木条变黑的是稀硫酸。,第20课时 归类示例,变式题 2011兰州 下表列举

20、了四组待鉴别的物质和对应的鉴别方法，其中不合理的是(),A,第20课时 归类示例,方法点拨 根据被鉴别物质的特殊性质：如颜色、气味、溶解性、热稳定性或本身特定的化学性质等进行鉴别，有时化学反应中热量的变化也可以用作鉴别的依据。,第20课时 归类示例,类型二物质的推断,命题角度：根据实验方案、实验现象或物质的转化关系框图推测未知物的组成。,例22011南京 如果将物质按单质、氢氧化物、酸、碱、盐、有机物分类，如图201中甲、乙、丙是三种不同类别的物质，且相连物之间均能发生化学反应，,第20课时 归类示例,下列说法符合图示要求的是()A当甲为氯化铵时，X可以为氢氧化钾B当甲、乙、丙分别为酸、碱、盐

21、时，X一定不可能为碳酸钠C当X为氧气时，甲、乙、丙可以为氢气、红磷、葡萄糖D当X为稀盐酸时，甲、乙、丙可以为铜、氢氧化铜、硝酸银,A,解析 A中，氯化铵可与氢氧化钾反应放出氨气，氢氧化钾属于碱，乙和丙可选择非金属氧化物(如二氧化碳等)或酸(盐酸、硫酸等)，故A正确；B中，三种物质可分别为盐酸(或硫酸等)、氢氧化钡(或氢氧化钙等)、氯化钙(或氯化钡、硝酸钙等)，这些物质都可以与碳酸钠反应，故X也可以是碳酸钠，B错误；C中，氢气和红磷都属于单质，不符合题意，C错误；D中铜与盐酸不反应，故D错误。,第20课时 归类示例,第20课时 归类示例,催化,第20课时 归类示例,(2)反应中的现象为_。(3)

22、反应的基本类型是_反应。,复分解,红色固体变黑,解析 G为蓝色溶液，说明有Cu2，E是红色单质，说明E是铜，则D是氧气、F是氧化铜，G是硫酸铜。另外A和C元素相同，且D为氧气，所以A是过氧化氢，C是水。,方法点拨 推断题首先要在熟悉各种物质性质的基础上，找准题给的典型物质现象或条件作为突破口，根据它们的性质逐步推导，综合分析，全面解决。,第20课时 归类示例,类型三物质的提纯,命题角度：从原理确定、试剂选择、实验方案确定、操作实施的角度考查物质的分离与提纯。,例32011潍坊 除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及方法均正确的是(),D,第20课时 归类示例,解析 A选项大量的CO2中混有

23、的少量CO无法被点燃；B项中的方法会混入氯化钠杂质；C项中的方法不但不能除去杂质氧化钙，反而会将碳酸钙分解；在金属活动性顺序表中，铁排在氢前能和稀硫酸反应而铜排在氢后不能和稀硫酸反应，故用稀硫酸可除去混在铜粉中的铁粉。,第20课时 归类示例,碳酸钙,过滤,碳酸钠,第20课时 归类示例,(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式_。(3)加入试剂B的目的是_。(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是_。,2NaOHMgCl2=Mg(OH)22NaCl,除去过量的碳酸钠和氢氧化钠,搅拌，防止局部温度过高使液滴飞溅,第20课时 归类示例,解析(1)沙土不溶于水，可以通过过滤，将沙土与液体分离开；加入试剂氢氧化钠是为了除去氯化镁，因为氢氧化镁是沉淀；加入试剂A是为了除去氯化钙，由于碳酸钙是沉淀，又不引入新的杂质，所以加入碳酸钠溶液就行；(2)反应物是氢氧化钠和氯化镁，生成物是氢氧化镁沉淀和氯化钠；(3)前面加入过量的氢氧化钠和碳酸钠会混入溶液中，所以加入试剂B是为了除去过量的氢氧化钠和碳酸钠；(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热导致液滴飞溅。,第20课时 归类示例,方法点拨 物质的除杂要注意两点：一是不能引入新的杂质；二是加入的除杂试剂不能和需要净化的物质反应。,