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1、化学 chemistry,第二单元 探究水世界,第三节 原子的构成,知 识 回 顾,1.分子：_2.原子：_3.分子与原子的区别：4.用分子和原子知识解释化学变化的实质:-,保持物质化学性质的最小粒子,化学变化中最小的粒子,在化学变化中，分子可分，原子不可分,在化学变化中，分子分成原子，然后原子重新组合成新的分子。,学习目标（一）,本节课我们要知道,1、原子的内部结构2、表示原子质量的方法 相对原子质量,自学指导（1）,带着以下问题阅读课本P36-40，5分钟之后找同学来解答一下。,用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有
2、多大？原子核带电吗？带什么电？电子带电吗？带什么电？整个原子显电性吗？为什么？原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？原子的质量主要集中在哪里？,粒子,粒子质量为6.6410-27kg.粒子带正电荷，由两粒带正电荷的质子和两粒中性的中子组成，相等于一个氦原子核。由于带正电荷，它会受电磁场影响。在自然界内大部份的重元素(原子序数为82或以上)都会在衰变时释放它，例如铀和镭。由于粒子的体积比较大，又带两个正电荷，很容易就可以电离其他物质。因此，它的能量亦散失得较快，穿透能力在众多电离辐射中是最弱的，在空气中只能前进几厘米，人类的皮肤或一张纸已能隔阻粒子。其速度可以
3、达到光速的十分之一。,粒子,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,原子的结构,思考讨论题：,1.原子核所带的正电荷从何而来2.质子数与原子核所带的正电荷数有什么关系？3.电子数与原子核所带正电荷有什么关系？,核电荷数=核内质子数=核外电子数,观察下表找信息：构成原子的粒子的电性和质量,（3）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定,观察表格，思考下列问题：,1、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？,3、不同种原子之间有哪些区别？,2、质子数与中子数一定相等吗？,不是，如氢原子只有质子和电
4、子；,不一定,不同种原子，核内质子数不同（核外电子数也不同）。,你能得出的信息有：1.不是所有的原子都有中子2.质子数不一定等于中子数3.质子数等于核外电子数4.质子数不同，原子种类也不同总结：不同种类的原子，核内质子数不同,1、在 原 子 的 组 成 中，带 正 电，带 负 电，不 带 电，绕 着 做 高 速 运 动。占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积，集 中原 子 的 主 要 质 量。,电 子,质 子,中 子,电 子,原 子 核,电 子,原 子 核,练习题,2、填写下表,1,6,8,11,26,3、月球土壤含有大量氦-3原子在，它可能成为未来核能的重要原料。氦-3原子核内有2个质子
5、和1个中子。氦-3原子中的电子数为()A、1 B、2 C、3 D、4,B,在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中，选择合适的答案，填在空格上。（1）能直接构成物质的粒子有:（2）在化学变化中最小的粒子有:（3）不显电性的粒子有:（4）带正电的粒子有:（5）带负电的粒子有:（6）质量最小的粒子有:（7）构成原子的微粒有:（8）构成原子核的微粒有:,比一比速度、准确度,分子 原子,原子,分子 原子 中子,质子,电子,电子,质子 中子 电子,质子 中子,二、原子质量的表示相对原子质量,问题：1、原子的质量如此小，无论书写、记忆、还是使用都极不方便。原子的质量又该怎样衡量呢？2、什么叫相对原子质量？
6、它是如何来表示原子的质量的？,自学指导（2）阅读课本P41-422分钟回答下面的问题,采用C-12作为相对原子质量的标准而不采用其它的原子，其原因大致是：,(1)碳形成很多高质量的“分子离子”和氢化物，利于测定质谱；(2)12C很容易在质谱仪中测定，而用质谱仪测定相对原子质量是现代最准确的方法；(3)采用C-12后，所有元素的相对原子质量都变动不大，仅比过去减少0.004 3%；(4)这种碳原子在自然界的丰度比较稳定；(5)碳在自然界分布较广，它的化合物特别是有机化合物繁多；(6)密度最小的氢的相对原子质量仍不小于1,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的
7、比根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12注意：相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量，国际单位是，常省略不写,例题:已知1个标准碳原子的质量是1.99310-26Kg,一个氧原子的质量是2.65710-26Kg,求氧原子的相对原子质量?,氧原子的相对原子质量=,2.65710-26Kg,=,15.998,答：氧原子的相对原子质量是16。,解：,16,1.99310-26Kg1/12,根据概念理解计算：氢的相对原子质量碳的相对原子质量碳原子的质量为a，一个原子的质量为b，求该原子的相对原子质量,观察下表，比较原子质量与相对原子
8、质量,(1)相对原子质量_（“等于”或“不等于”)原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 _（“越大”或“越小”)，它们之间成_（“正”或“反”)比关系。(3)相对原子质量的单位是:_。(4)原子实际质量的单位是:_。,不等于,越大,正,“1”(常省略不写),千克,找规律:相对原子质量的近似值与该原子的质子数，中子数的关系,规律:相对原子质量=质子数+中子数,规律的应用：,0,1,1,1,6,6,12,8,8,16,11,11,23,17,17,35,核电荷数=核内质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数,求证相对原子质量=原子的实际质量=质子数+中子数碳
9、原子质量*1/12,碳原子示意图,结论（2）碳原子质量*1/12约等于一个质子（或中子）的质量。,结论（1）原子的质量绝大部分集中在原子核上，核外电子的质量忽略不计。即原子的质量由质子和中子的质量决定。,谁来总结一下？1、这节课我们都学了哪些知识？2、你还有什么疑问？,小结:原子的构成相对原子质量,原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,小结:原子的结构,相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的
10、1/12,课堂练习,下列叙述正确的是()A 原子核都由质子和中子构成B 在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等C 原子里有相对很大的空间,电子在这个空间里作高速运动D 不同种类的原子,核内的质子数不同,核外电子数也不同,C、D,2 铁原子的相对原子质量是()A 56克 B 56 C 9.288*10-26 Kg D 1/56,3 组成一切原子必不可少的粒子是()A 质子 B 质子 电子 C 质子 中子 电子 D 质子 中子,B,B,4 铝原子的相对原子质量为27,核电荷数为13,则铝原子由()个质子和()个中子构成一个原子核,核外有()个电子作高速运动而构成.整个原子不显电性的原因是:
11、,13,14,13,质子和电子所带电量相等,电性相反,3完成下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”。还能总结出（至少写出两条）,1）；2）。,相对原子质量等于质子数加中子数,不是所有的原子都含有中子,0,8,23,26,课外知识:近代科学原子论（1803年）,一切物质都是由最小的不能再分的粒子原子构成。原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。,英国化学家道尔顿（J.Dalton,17661844),“化学的新时代是从原子论开始的”恩格斯,原子并不是构成物质的最小微粒 汤姆生发现了电子(1897年),电子是种带负电、有一定质量的微粒，普遍存在于各种原子之中。汤姆生原子模型：原子是一个平均分
12、布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。,英国物理学家汤姆生（,18561940）,粒子散射实验（1909年）原子有核,卢瑟福和他的助手做了著名粒子散射实验。根据实验，卢瑟福在1911年提出原子有核模型。卢瑟福原子模型（又称行星原子模型）：原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成。原子核的质量几乎等于原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。,英国科学家卢瑟福（E.Rutherford,18711937),原子,原子核（带正电）,电子(带负电)(核外),质子(带正电),中子(不带电),不显电性,核电荷数=核内质子数=核外电子数,板书笔记:一：原子的结构,二：相对原子质量:以一种碳原子质量的1/12为标准,其他原子质量跟它相比较所得的比,相对原子质量=质子数+中子数,相对原子质量=,该原子的实际质量标准碳原子质量的1/12,
