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1、新课标人教版化学必修,第二章第一节 化学能与热能(第2课时）,二、化学能与热能的相互转化,实验 1：盐酸与铝片的反应,反应放出热量。,有气泡放出，温度升高。,反应的化学方程式：,实验 2：Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl的反应,有刺激性气味，烧杯底部很冷，烧杯下面的玻璃片被冻在一起。,反应吸收热量。,化学反应方程式：Ba(OH)28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,玻璃棒的作用：,搅拌，使混合物充分接触,反应物成糊状的原因：,结冰粘结,结论：该反应是吸热反应,实验 3：酸与碱的中和反应,HCl与NaOH发生中和反应时放热,强酸和强碱发生反应时放出热量。,中和热的概念:
2、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。,注：（1）中和反应都放出热量（2）稀溶液中，强酸与强碱的中和热为定值：57.3KJ/mol,思考与交流：在设计实验装置和操作时应该注意哪些问题？,（1）用隔热装置，尽量减少热量散失；,（2）酸碱的量要准确：nCV,a、浓度要越精确越好b、量体积的容器越精确越好，最好用移液管,（3）温度计越精确越好,（4）注意控制反应时间,（5）多做几次，取平均值,Al、Mg与HCl的反应，酸碱中和反应,放出热量,Ba（OH）2 8H2O与NH4Cl晶体反应。,吸收热量,1.化学反应,归纳与整理,化学能和热能可以相互转化,质量守恒定律能量守恒定律,
3、2.两个定律,2、化学反应有新物质生成，伴有能量变化，常表现为热量 变化(还有光能、电能等)。,小 结,放热反应：有热量放出的化学反应,吸热反应：有热量吸收的化学反应,1、化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程,探索与总结,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,吸热反应,燃料的燃烧(与O2的反应）中 和 反 应活泼金属与水或酸的反应大部分化合反应（生石灰和水）物质的缓慢氧化,C+CO2H2+CuOC+H2OBa(OH)2.8H2O+NH4ClCaCO3高温分解大部分分解反应多数铵盐溶于水,CaCO3 CaO+CO2,高温,CuO+H2 Cu+H2O,加热,C+H2O CO+H2
4、,高温,产生水煤气的反应,氢气还原氧化铜,生产生石灰的反应,高温,加热,以上反应需要吸收一定能量，才能发生。,注意反应条件,巩固练习：,1.下列物质加入水中显著放热的是：,A.生石灰 B.酒精,C.固体NaCl D.固体NaOH,2.下列反应中既属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是：,A.Ba(OH)2 8H2O与NH4Cl反应,B.镁与稀盐酸 C.灼热的炭与CO2,D.甲烷与O2反应,巩固练习：,3.下列反应属于放热反应的是:,A.NaOH与HCl反应 B.C和CO2共热,C.碳酸钙的分解 D.制备水煤气的反应,4、1molBa(OH)2 和1mol H2SO4反应放出的热量为Q，则Q为它们
5、的中和热,错,其中和热为1/2 Q,例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,A：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)+Q2,分析：反应物的状态，数量和生成物的数量都相同，但由于气态水转化为液态要放出一定数量的热量,Q2Q1,B:S(g)+O2(g)=SO2(g)+Q1 S(S)+O2(g)=SO2(g)+Q2,例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,两式数量相同，S由固态吸收热量转化为气态，在氧化燃烧生成SO2。其放出热量的总和小于由气态S直接燃烧所放出的热量,C:C(S)+1/2O2(g)=C
6、O(g)+Q1 C(S)+O2(g)=CO2(g)+Q2,例题：1、在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小,固态C氧化为CO，释放出热量Q1，CO是气体燃料，和O2反应生成CO2，又释放热量Q3，两次释放热量的总和Q1+Q3，等于固态C氧化为气态CO2释放的热量Q2，Q2Q1,D:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)+Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)+Q2,状态相同，但数量后式仅是前式的一半，释放的热量也应是前式的一半，Q2Q1,思考与讨论,化学反应伴随着能量变化，有的反应放出热量，有的反应却需要不断的加热，吸收热量反应才能进行。,这是为什么呢？,这些能量又是如何变化的呢？能量从哪来又到哪里去了呢？,
