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1、1.你能说出实验室里常见的酸吗？能写出其化学式吗？,2.你知道哪些酸碱指示剂？,酸的化学性质,库车县乌恰镇中学教师：布沙拉木2015年4月23日,活动探究目的,了解常见酸的化学性质。通过活动探究、加深对酸的化学性质的认识。,活动用品,试管、试管架、镊子 稀硫酸、稀盐酸、生锈铁钉、无色酚酞试液、紫色石蕊试液，锌颗粒，细铁丝，镁条,活动准备,复习和回忆金属与稀盐酸的反应，以及酸碱指示剂的知识。,探究1.指示剂在酸溶液中的变化,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,结论：盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色，遇无色酚酞溶液仍无色。,写出铝与盐酸和稀硫酸反
2、应的方程式,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,探究2.回忆酸与活泼金属反应,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2 HCl=MgCl2+H2,Zn+2 HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=Zn SO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=Fe SO4+H2,Fe+2 HCl=FeCl2+H2,将1根生锈的铁钉放入干燥的试管中,再向试管中加入12mL稀盐酸，加热。,注意观察：（1）铁钉表面的铁锈的量发生怎样的改变?（2）液体的颜色发生怎样的改变？,活动与探究,我们来探究,探究3.酸溶液能与金属氧化物反
3、应,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,结论：酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水，如除铁锈。,以上实验中酸可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否铁制品长时间浸在酸中？为什么？不能，因为铁制品长时间浸在酸中，酸也能继续与铁反应，长时间浸泡会使铁制品受到腐蚀。通过上面的实验请归纳出酸有哪些相似的化学性质？酸具有的一些相似化学性质：1.能使酸碱指示剂显示不同的颜色 2.能与多种活泼金属反应，生成氢气 3.酸能与某些金属氧化物反应，生成水,完成实验报告册探究16,【作业】,
