《高一化学第二章化学物质及其变化复习.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学第二章化学物质及其变化复习.ppt（46页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、第二章 化学物质及其变化,章 末 专 题 复 习,物质的分类,一、简单的分类法及其应用,1、交叉分类法,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,H2SO4,HCl,HNO3,H2SO3,2、树状分类法,物质,纯净物,金属单质,非金属单质,化合物,酸,碱,盐,氧化物,单质,混合物,稀有气体,有机化合物,无机化合物,氧化物的分类,金属氧化物:非金属氧化物:,氧化物,CuO MgO CaO,CO2 SO2,碱性氧化物:,1.定义:元素与氧化合生成的化合物。有且只有两种元素组成,能跟酸起反应只生成盐和水的氧化物,能跟碱起反应只生成盐和水的氧化物,酸性氧化物:,两性氧化物：,不成盐氧化物：,同时能跟碱和酸起反应
2、只生成盐和水,既不跟酸反应也不跟碱反应的氧化物,H2O、NO、CO、N2O、NO2、MnO2,Al2O3、ZnO:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,SO3、P2O5、Mn2O7、CrO3,Na2O、CaO、Fe2O3、CrO、MnO,酸的分类,按是否含氧：,酸,按提供氢离子数目：,按挥发性：,二元酸:,挥发性酸:,无氧酸:,1.定义：电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物叫做酸,含氧酸:,一元酸:,多元酸:,难挥发性酸:,HCl、HBr、HNO3、CH3COOH,H2SO4、H2CO3、H2C2O4,H3PO4,H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3,HCl、HBr
3、、HI、HF、H2S,HNO3、HCl、HF、HBr、HI、H2S,H2SO4、H3PO4,按酸性强弱：,强酸:,中强酸:,弱酸:,HCl、HBr、HNO3、H2SO4,H2SO3、H3PO4、H2C2O4,H2CO3、CH3COOH、HF,氧化性酸:,浓H2SO4、HNO3、HClO、HClO3、HClO4,碱的分类,KOH、NaOH、Ba(OH)2、NH3.H2O,Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2,按溶解性,按提供OH-的数目,按强弱,碱,可溶性碱：,难溶性碱：,强碱：,弱碱：,1.定义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物,NaOH(烧碱)、KOH、Ba(OH)2,二
4、元碱:,一元碱:,多元碱:,Fe(OH)3、NH3.H2O,NaOH,Ba(OH)2,Fe(OH)3,盐的分类,盐,按阴、阳离子来分:,阳离子：,阴离子：,K+Na+NH4+Cu2+Ca2+,NO3-、SO42-、Cl-、CO32-、PO43-,按是否可溶于水:,可溶性盐:,难溶性盐:,K+、Na+、NH4+、NO3-、SO42-、Cl-,CO32-、PO43-、AgCl、BaSO4,正盐：,酸式盐：,碱式盐：,组成中是否有可电离的H+、OH-,复盐：,既不含能电离的氢离子，又不含氢氧根离子的盐.Na2CO3、KCl、Ba(NO3)2,电离时生成的阳离子除金属离子（或NH4+）外还有氢离子，阴
5、离子为酸根离子的盐。NaHCO3、Ca(HCO3)2,电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH4+）的盐.Cu2（OH）2CO3,是由两种或两种以上的简单盐类组成的同晶型化合物.KAl(SO4)212H2O(明矾),1.定义：阳离子由金属离子或NH4+、阴离子由酸根离子组成的化合物,例:用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4，CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类.,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,【例】今有下列三组物质，每组中都有一种物质跟其他三种属于不同的种类。将此种物质(写
6、化学式)和分类依据(选出的物质与其他物质不同之处)写在相应的表格内。三组物质分别为：(1)O2、Cl2、S、N2(2)Fe、Na、Al、Si(3)NO、CO2、SO2、P2O5,【解析】不同的分类标准其分类方法不同，其分类的基本原则是分在同一类的物质应具有相似之处，在对物质进行分类时，通常可从物理性质中的状态、颜色或从物质的组成进行分析，如纯净物、混合物、金属单质、非金属单质、氧化物、酸、碱、盐等。第(1)组，所给四种物质均为非金属单质，而O2、Cl2、N2属于气态单质，而S则属于固态单质；第(2)组，所给四种物质均为单质，而Fe、Na、Al属于金属单质，Si属于非金属单质；第(3)组，所给四
7、种物质为四种氧化物，通过对氧化物分析可得出，其中，CO2、SO2、P2O5为常见的酸性氧化物，而NO则属于不成盐氧化物。,S,物质的状态,Si,金属单质、非金属单质,NO,氧化物的性质,当分散剂为水或其他液体时(分散剂为液态),按分散质粒子直径的大小来分：,分散系(液态分散剂),溶液(1nm),胶体(介于1-100nm),浊液(100nm),胶体与溶液浊液的本质区别：分散质粒子直径的大小,二、分散系及其分类,1、分散系：,一种物质（或几种物质）分散到另一种（或多种）物质里所形成的体系。,分散成微粒的物质分散质微粒分布在其中的物质分散剂,2、分散系的分类：,按分散质和分散剂的状态来分,分散质,分
8、散剂,气,液,固,气,液,固,胶体,1.定义：,分散质微粒的直径大小在1nm100nm之间的分散系叫 胶体。,2.制备：,注意：加热至溶液呈红褐色后停止加热;不用“”，写胶体,3.性质：,丁达尔现象(光学性质),一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一条光亮的“通路”。,布朗运动(动力学性质),在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断地作无规则的运动。,定义：在外加电场作用下,带电胶体粒子在分散剂里向电极(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳,电泳现象(电学性质),原因：粒子胶体微粒吸附离子带电,介稳定性,原因一：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶粒带同种 电荷，而同种电荷会相互
9、排斥，阻碍胶粒变大。（主要）原因之二：布朗运动。（次要）,胶体的聚沉,加电解质溶液,加带相反电荷的胶粒,加热凝聚（加热较长时间）,渗析,定义：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。原理：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的小分子和离子能透过半透膜。,应用：胶体净化、提纯使胶体和溶液分离。,胶体的分类,根据分散质微粒的构成,粒子胶体：Fe(OH)3胶体、AgI胶体,分子胶体：淀粉溶液、蛋白质溶液,根据分散剂的状态,气溶胶：烟、云、雾,液溶胶：AgI胶体、Fe(OH)3胶体,固溶胶：有色玻璃、烟水晶,胶体,均匀 透明稳定,均匀透明介稳定,不均匀不透明不稳定,d1nm,1
10、nmd100nm,d100nm,小分子或离子,少量分子的集合体或大分子化合物,大量分子的集合体,氯化钠溶液,氢氧化铁胶体淀粉胶体,泥水,能,能,不能,能,不能,不能,1.“纳米材料”是粒子直径为1 100nm的材料，纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀 A.,B,2 下列事实与胶体的性质有关的是（）用盐卤点豆腐用明矾净水医药上用三氯化铁止血 江河入海口形成三角洲A只有B只有C只有D全部,D,【例】下列关于溶液和胶体和叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中
11、的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有,【解析】本题考查了溶液与胶体的性质。胶体本身是不带电，只是胶体中的胶体粒子具有较大的表面积，吸附了溶液中的离子而使胶体粒子带了电荷，故A项错误；溶液中的溶质，要看能否电离，若是非电解质，则不导电，也即不会移动，B项错误；溶液中溶质粒子的运动也是没有规律的，C项错误；丁达尔效应可以用来区分溶液和胶体，D项正确。,D,【例】FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体共同具备的性质是()A加入饱和的MgSO4溶液都发生
12、聚沉B分散质的粒子都不能通过半透膜C都比较稳定，密封保存一段时间也都不会产生沉淀D加入硫酸先产生沉淀，后沉淀溶解,C,【解析】,溶液和胶体共同特征是都比较稳定、密封一段时间都不会产生沉淀，溶液可透过半透膜，而胶体粒子不能透过半透膜。,离子反应,一、酸、碱、盐在水中的电离,1.电解质与非电解质,电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的化合物就叫做电解质,非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物就叫做非电解质,2.电解质的分类,电解质,分类标准：按电解质在水溶液里电解程度大小,强电解质：,弱电解质：,在水溶液里全部电离成离子的电解质,在水溶液里部分电离成离子的电解质,导电:,1.自由移
13、动的电子,2.自由移动的离子,例如：金属单质、石墨,判断下列物质能否导电，如果不能应怎样才能导电？硝酸钾固体、氧化钠、稀硫酸、硝酸、金刚石、水银,完全,部分,离子,弱电解质分子、离子,强,弱,强碱、强酸、大多数盐HCl、NaOH、NaCl、BaSO4、CaCO3、AgCl,弱酸:H2SO3、H2CO3、CH3COOH弱碱:NH3H2O、Cu(OH)2水:H2O少数盐:Pt(CH3COO)2,电离与电离方程式:,电离：电解质溶解于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。,电离方程式：用离子符号表示电解质电离的式子。,Al2(SO4)3,Al3+,+,SO42-,2,3,NH3.H2O,OH-
14、,NH4+,+,例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？哪些是强电解质，哪些是弱解质？(1)NaCl(2)NaOH(3)H2SO4(4)H2O(5)盐酸溶液(6)小苏打(NaHCO3)（7）Fe（8）Cu(OH)2（9）Na2O(10)CO2(11)蔗糖(12)乙醇(13)H2CO3,强电解质：(1)(2)(3)(6)(9),电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13),非电解质：(10)(11)(12),弱电解质：(4)(8)(13),既不是电解质也不是非电解质：(5)(7),离子反应及其发生的条件:,1、离子反应,（1）定义：,有离子参加或生成的反应。,（2）实质：,溶液
15、中某些离子浓度的改变,2、离子方程式,用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子,3、离子方程式的书写,写拆删查,前提,关键,途径,保证,1.应该写成离子形式的物质：,（1）.浓硫酸作反应物时不改写。,A.强酸：HCl HNO3 H2SO4 等,B.强碱：NaOH KOH Ba(OH)2 等,C.可溶性盐(熟记P110溶解性表),（2）.Ca(OH)2等微溶物，一般在反应物中若存在于溶液中(澄清石灰水)，写成离子形式；而为生成物时一般是沉淀，写化学式(CaSO4,Ag2SO4)。,注 意,（3）.氨水作为反应物时写成NH3.H2O，作为生成物时，若有加热条件或浓度很大时，可写成NH3,2.仍用化
16、学式表示的物质:,A.难溶的物质:BaSO4 Cu(OH)2 等,C.难电离的物质:弱酸 弱碱 水 等,B.气体:NH3,SO2,H2S,CO2等,D.单质:H2 Na I2 等,E.氧化物:Na2O Fe2O3 等,注 意,练习：,完成下列化学方程式，并改写为离子方程式:,硫酸和氢氧化钠 盐酸和碳酸钾氯化钡和碳酸钠,H+OH-=H2O,2H+CO32-=H2O+CO2,Ba2+CO32-=BaCO3,离子反应发生的条件:,(1)生成沉淀：Ag+Cl-=AgCl,(2)生成气体：2H+CO32-=H2O+CO2,(3)生成弱电解质(水)：H+OH-=H2O H+CH3COO-=CH3COOH,
17、(4)发生氧化还原反应：Cu2+Fe=Fe2+Cu,例1：离子方程式正误判断,铁与稀盐酸反应 2Fe+6H+=2Fe3+3H2,铝与稀盐酸反应 Al+3H+=Al3+H2,2FeCl3+Fe=3FeCl2(正确),Fe3+Fe=2Fe2+,碳酸钡和稀硝酸反应,CO32-+2H+=H2O+CO2,BaCO3+2H+=Ba2+H2O+CO2,氢氧化钡和稀硫酸,Ba2+SO42-=BaSO4,Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O,1.检查离子方程式是否符合客观事实.,归纳:怎样判断离子方程式的正误?,2.检查离子方程式是否同时满
18、足质量守恒和电荷守恒.,3.检查离子方程式中化学符号使用是否正确.,判断离子是否能够大量共存:,几种离子在溶液中能否大量共存，取决于它们之间能否发生反应。若离子间不发生反应就能大量共存；否则，就不能大量共存。,1.离子间若能发生下列反应，就不能大量共存,（1）生成难溶物（如Ba2+与SO42-、CO32-；Ag+与Cl-、I-、Br-）,（2）生成挥发性物质（如H+与HCO3-、CO32-；OH-与NH4+）,（3）有难电离物质生成(如H+与OH-、SO32-、HCO3-、CO32-、S2-、F-、CH3COO-；OH-与H+、HCO3-),（4）发生氧化还原反应,【附加隐含条件的应用规律】：
19、,溶液无色透明时，则溶液中一定无有色离子：,常见的有色离子：Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等,强碱性溶液中肯定不存在大量能与OH-反应的离子。如:H+、NH4+、HCO3-、HSO3-、HS、Cu2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Fe3.,强酸性溶液中肯定不存在大量能与H+反应的离子；如：OH-、HCO3-、CO32-，SO32-、HSO3-、CH3COO、S2、HS.,所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等）既不能跟H+又不能跟OH-大量共存,2.判断下列各组离子能否大量共存,生成难溶物 CaCO3,生成微溶物 CaSO4,生成水
20、,生成 NH3H2O,生成CO2、H2O,能大量共存,1.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）,D,A.K+H+SO42-OH-B.Na+Ca2+CO32-NO3-C.Na+H+Cl-CO32-D.Na+Cu2+Cl-SO42-,例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+、MnO4、Cl、SO42B.Na+、AlO2、NO3、CO32C.Na+、H+、NO3、SO42D.Na+、Ag+、NO3、I,C,氧化还原反应,一、氧化还原反应,1.定义：从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化，同时另一种物质失去氧被还原的化学反应是氧化还原反应。特点：局限于得氧
21、失氧的反应,是氧化还原反应的表观现象。从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应。特点：可作为氧化还原反应的判断依据。从电子转移角度分析 有电子转移（得失或偏移）的化学反应是氧化还原反应。特点：揭示氧化还原反应的本质。,氧化还原反应与四种基本类型反应关系:,氧化还原反应,分解反应,置换反应,化合反应,用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应,2KClO3 2KCl3O2,6e-,12e-,单线桥法,只要标明电子转移的数目（不要标明“得、失”电子）。,MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O,失去2e-,化合价升高，被氧化,得到12e-,化合价降低，被还原,得到23e-
22、,化合价降低，被还原,失去32e-,化合价升高，被氧化,2e-,6e-,二、氧化剂和还原剂,氧化剂：定义：得到电子（或电子对偏向）的物质。,还原剂：定义：失去电子（或电子对偏离）的物质。,1.有关概念,失去23e-,化合价升高，被氧化,得到23e-,化合价降低，被还原,表现：在反应时所含元素化合价降低,表现：在反应时所含元素化合价升高,氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物,氧化产物：还原剂被氧化后的生成物。,还原产物：氧化剂被还原后的生成物。,氧化性:得电子的能力(氧化剂的性质),还原性:失电子的能力(还原剂的性质),常见的强氧化剂：,常见的强还原剂：,O2、Cl2、HNO3、H2O2、浓硫酸、
23、KMnO4、FeCl3等,Al、Zn、Fe、C、H2、CO等,三、氧化还原反应基本概念之间的关系,还原剂,还原性,氧化反应,氧化产物,氧化剂,氧化性,还原反应,还原产物,同时存在,得失电子相等,氧得降，被还原，降出还原产物,基本概念:,失电子,价升,还原性,被氧化,得电子,价降,氧化性,被还原,还原剂,氧化产物,氧化剂,还原产物,失去23e-,化合价升高，被氧化,得到23e-,化合价降低，被还原,氧化剂,还原产物,氧化产物,还原剂,四、氧化性、还原性强弱的比较,1、根据氧化还原反应进行的方向判断,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,2、根据金属活动性顺序判断,K Ca Na Mg
24、Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au,失电子能力逐渐减弱，还原性逐渐减弱,K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Hg2+Ag+,得电子能力逐渐增强，氧化性逐渐增强,A,0,-1,+6,+4,-1,0,+3,+2,还原剂,还原产物,还原剂,还原产物,3、根据非金属活动性顺序进行判断,F2 O2 Cl2 Br2 I2 S N2 P C Si H2,得电子能力减弱，氧化性减弱,F-Cl-Br-I-S2-,失电子能力增强，还原性增强,4、根据氧化还原反应发生的难易程度(反应条件高低)与相对强弱性不同进行判断：,1)一种氧化剂和多种还
25、原剂反应,反应条件低则还原性强,先发生反应;2)一种还原剂和多种氧化剂反应,反应条件低则氧化性强,先发生反应即“谁低谁强，谁强谁先”原则,例如a：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O,五、氧化还原反应的几个重要的规律,1、价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：具有双重性,2、归中定律,不同价态的同一元素的化合物间反应，遵循：高价降，低价升，只靠拢，不交叉，最多到同价。,指出下列反应中的氧化产物和还原产物：KClO3+6HCl=3Cl2+KCl
26、+3H2O,H2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O,+5,-1,0,-1,-2,+6,0,+4,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,3、电子守恒律,还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数,即：化合价升高总数=化合价降低总数,4、反应先后律:同等条件下，谁强谁先反应。,不同的氧化剂与同一还原剂反应，氧化性强的氧化剂先反应,不同的还原剂与同一氧化剂反应，还原性强的还原剂先反应,如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？,Zn先反应，因为还原性：ZnFe.,如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？,先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+.,5、同种元素，一般情况下
27、，高价的比低价的氧化性更强,如：氧化性：Fe3+Fe2+、HClO Cl2,练习：迅速找出下列反应的两剂和两产,1.MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2+H2O,3.Cl2+H2O=HCl+HClO,2.2F2+2H2O=4HF+O2,-1,0,+4,+2,氧化剂,氧化剂,氧化剂,还原剂,还原剂,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,还原产物,氧化产物,-2,0,0,-1,还原剂,+1,0,-1,价态律：,元素处于最低价：只有还原性，无氧化性,元素处于最高价：只有氧化性，无还原性,元素处于中间价态：具有双重性,在Fe2+、Fe3+、Al3+、H+、S、Fe、S2-、HCl离子或原子中:只有还原性的是：，只有的氧化性是，既有氧化性又有还原性是。,Fe、S2-,Fe3+、Al3+、H+,Fe2+、S、HCl,强者优先规律：,如：将Zn和Fe同时投入稀HCl溶液中，谁先反应？,Zn先反应，因为还原性：ZnFe.,如：在含有Ag+、Fe2+的溶液中通入Zn,先析出哪种金属？,先析出Ag，因为氧化性：Ag+Fe2+.,强强生弱弱规律：,氧化性:氧化剂氧化产物 还原性:还原剂还原产物,A,电子得失守恒规律：,例已知M2O7 x 3S 2 14H=2 M33S7H2O，则M2O7 x中的M的化合价为（）A2价 B3价 C4价 D6价,D,祝,你,学业有成,
