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1、笼罩曼哈顿的光化学烟雾,有毒烟雾,氮氧化物对环境的污染与防治,氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等。,氮氧化物对环境的污染,（1）酸雨,（2）光化学烟雾,（3）对臭氧层的破坏,洛杉矶光化学烟雾,2氮氧化物对环境污染的防治,（1）来源：,（2）防治：,氮氧化物主要来源于化石燃料的燃烧，汽车尾气、工厂废气的排放，其中，汽车尾气是城市大气中氮氧化物的主要来源之一。,开发使用洁净能源；对工厂排放的废气进行处理对汽车尾气进行净化处理。,东京展出富士重工电动汽车概念车R1e,消除污染的主要方法：碱液吸收法 NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2 O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2 ON
2、H3还原法（了解）6NO+4NH3=5N2+6H2 0,一氧化氮(nitricoxide,NO)是人们熟知的无机小分子化合物，是造成空气污染的主要污染源之一。但长期以来对其生理作用却知道不多。近年来发现一氧化氮广泛的分布于生物体内的各组织中，起着重要的生理作用。尤其是人们惊讶的发现血管内皮松弛因子(EDRF)的化学本质极有可能就是仅仅由一个氮原子和一个氧原子组成的一氧化氮时，一氧化氮的重要生物学作用得到了人们的普遍关注。1992年，一氧化氮（Nitric oxide）由于在生命科学中被发现了新的特性（充当第二信使），这古老的化合物被美国的Science杂志评为年度明星分子。目前，对一氧化氮的生
3、物和化学性质的研究已经成为一个非常热门的课题，每年都有超过4000多篇的关于一氧化氮的论文发表。,98年诺贝尔生理学或医学奖 罗伯佛契哥特（Robert F.Furchgott，美国），路伊格纳洛（Louis J.Ignarro，美国），费瑞慕拉德（Ferid Murad，美国）发现一氧化氮在心脏血管中的信号传递功能,荣耀一氧化氮,中学阶段涉及的环境问题有哪些？,酸雨：形成原因是SO2和氮氧化物光化学烟雾：主要是氮氧化物和碳氢化合物臭氧空洞：氮的氧化物、氟氯烃（氟利昂）等温室效应：CO2 白色污染：聚乙烯塑料的大量使用，随意丢弃赤潮：含磷洗衣粉的使用，使藻类过度繁殖硫化氢的毒性：天然气矿发生井
4、喷以及工业废气,氮的氧化物相关计算,一、NO2溶于水,例题1：将容积为50mL的量筒内充满二氧化氮和氧气的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，一段时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。求原混合气体中NO2和O2体积。,原理：3NO2+H2O=2HNO3+NO,练习1、将盛有N2和NO2混合气体的试管倒立于水中，经过足够时间后，试管内气体体积缩小为原体积的一半，则原混合气体中N2和NO2的体积比是_,1:3,二、NO+O2+H2O 型,原理：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，余气：NO或O2,规律 V(NO)/V(O2)=4:3时，恰好完全反应。,V(NO)/V(O2)4:3时，剩余气体为NO
5、。,V(NO)/V(O2)4:3时，剩余气体为O2。,例题2：将40mLNO与_mLO2混合，与水反应无气体剩余；将40mLNO与15mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;将40mLNO与40mLO2混合，与水反应后余_气体_mL;,练习2：将盛有12mLNO气体的试管倒立于水槽中，缓缓通入一定量O2后，若试管中气体变为4mL，则通入O2为多少毫升？（分两种情况讨论）,解析：(1)假设4 mL为NO，则参加反应NO为8 mL 4NO+3O2+2H2O=4HNO3 8 mL 6 mL 通入氧气为6 mL(2)假设4 mL为O2，则通入氧气过量，4NO+3O2+2H2O=4HNO3 12 mL
6、9 mL 参加反应的氧气为9 mL 通入氧气的体积共13 mL,三、“NO2+O2+H2O”型,规律 V(NO2)/V(O2)=4:1时，恰好完全反应。,V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为NO。,V(NO2)/V(O2)4:1时，剩余气体为O2。,例题3：将40mLNO2和_mLO2混合，与水反应无气体剩余。将40mLNO2与15mLO2混合，与水反应后余_ 气体为_mL;将40mLNO2与5mLO2混合，与水反应后余_气体为_mL;,原理：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 余气：NO或O2,四、“NO+NO2+O2+H2O”型,例题4在标准状况下，将NO2、NO、O2混合后充满
7、容器，倒置于水中，完全溶解，无气体剩余，若产物也不扩散，则所得溶液物质的量浓度的数值范围是（）A、0c1/22.4 B、1/39.2c1/22.4 C、1/39.2c1/28 D、1/28c1/22.4,五、“CO2+NO+Na2O2”型 原理 CO2+NO+Na2O2=Na2CO3+NO2,规律 CO2与NO的混合气体通过足量固体Na2O2后：,（1）若V(CO2)V(NO)时，反应后气体的总体积：,为原混合气体体积的一半,（2）若V(CO2)V(NO)，反应后气体,缩小的体积就是原来CO2的体积。,VLNO、CO2的混合气体通过足量的Na2O2后气体的体积变为V/2L，则CO2和NO的体积
8、比不可能是 A、21 B、3 2 C、3 4 D、5 4,规律 当V(NO2)V(NO)时，混合气能被NaOH溶液完全吸收；当V(NO2)V(NO)时，混合气体中NO过量，被NaOH吸收后，剩余气体为NO。,例8 根据硝酸尾气处理的反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是）。A.1 mol O2和4 mol NO2 B.1 mol NO和4 mol NO2 C.1 mol O2和4 mol NO D.4 mol NO和1 mol NO2,将40 mL NO和NO2混合气体通入足量NaOH溶液中，完全反应后，溶液中只含有NaNO2和 NaOH，剩余气体为 5 mL，则原混合气体中N
9、O的体积是A、20 mL B、25 mL C、28 mL D、33 mL,小结：O2与NO或NO2或NO、NO2的混合气体中，若n(N):n(O)=2:5,则全被水吸收；若n(N):n(O)2:5,则有NO气体剩余；若n(N):n(O)2:5,则有O2气体。,例5将VmLNO和NO2的混合气体通过足量的水，充分反应后，得到一定体积的无色气体A，将此无色气体A与等体积的O2混合，充分反应后，再通过足量的水，充分反应后还能收集到5mL无色气体（以上气体的体积均在相同条件下测定）。试回答：（1）A是，其体积是mL；（2）计算确定V的取值范围。,NO,20,20V60,例6aLCO2气体通过足量的过氧
10、化钠固体，所得气体与bLNO气体混合时，可得到cL气体（相同状况），以下表达式中不正确的是（）A、若a1/2(a+b)B、若ab时，则c1/2(a+b)C、若ab时，则c1/2(a+b)D、若ab时，则c1/2(a+b),B,例2 在室温时有50mL的混合气体，它们可能由HCl、NH3、CO2、NO组成。将这些混合气体通过浓硫酸后体积减少为35mL,再通过过量的过氧化钠，气体体积又减少为17.5mL,最后将气体通过水，充分反应后只剩下10mL气体。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成 最后剩余的是什么气体？,NH3CO2NO,CO2NO,NO2O2,浓硫酸,Na2O2,H2O,
11、50mL,35mL,17.5mL,10mL,为什么最后剩余的是O2而不是NO？,（过量）,（足量）,（足量）,生成10mLNO，单过量的NO2就要30mL。,O2,NH3CO2NO,CO2NO,NO2O2,O2,浓硫酸,Na2O2,H2O,50mL,35mL,17.5mL,10mL,2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2NO2,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,x,x/4,x+x/4+10=17.5,x=6,V(NO)=6mL,V(CO2)=35mL-6mL=29mL,例3 有100mL无色混合气体，其中可能有HCl、NH3、CO2、NO、NO2、Cl2 组成。将混合气体通过浓硫酸后体积减少30mL,再通过过量的过氧化钠，体积又减少30mL,并变为红棕色，再通过水后，最后剩余气体体积为20mL。（所有气体体积均在同温、同压下测量）求 混和气体组成 最后剩余的是什么气体？,NH3CO2NO,浓硫酸,Na2O2,H2O,100mL,70mL,40mL,20mL,V(NH3)=30mL,（过量）,（足量）,（足量）,NO,V(CO2)=70mL40mL=30mL,V(NO)=40mL,NO2NO,CO2NO,
