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1、化学计量在实验中的应用（第二课时）,人教版必修一第一章第二节,1、使学生在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2、使学生在理解气体摩尔体积，特别是标准状况下，气体摩尔体 积的基础上，掌握有关气体摩尔体积的计算。,1、通过气体摩尔体积的概念和有关计算的教学，培养学生分析、推 理、归纳、总结问题的能力。2、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力，并了 解学科间相关知识的联系。,1、通过本节的教学，激发学生的学习兴趣，培养学生的主动参与意识。2、通过教学过程中的设问，引导学生科学的思维方法。,教学重点、难点,1、理解气体摩尔体积的概念。2、理解标准状况下
2、的气体摩尔体积，掌握有关气体摩尔体积的计算。3、通过有关气体摩尔体积计算的教学，培养学生的计算能力。,计算1mol几种固、液态物质的体积，填表；,计算标准状况下，1mol H2、O2、CO2气体的体积，并填表：,1、物质体积的大小取决于哪些因素？,2、物质的量相同时，决定固、液、气态物质体积的主要 因素是什么？,讨论：,6、在相同条件下，相同物质的量的气体所具有的体积 是否相同？,讨论：,3、在粒子数一定的情况下，为什么气体体积主要取决于 分子间距离？,4、为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强 下进行才有意义？,5、为什么1mol液态水变为1mol水蒸气体积由18mL变为 3.06
3、104mL体积扩大1700倍？,4、注意：标准状况 物质的量为1mol 任何气体物质约为22.4L,一、气体摩尔体积,1、概念：单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积，符号Vm，单位为L/mol。,2、注意：气体在不同状况下，气体摩尔体积不同，气体摩尔体积 与温度和压强有关。,气体摩尔体积针对气体而言，可以是单一气体，也可以是混合气体。,3、标准状况下气体摩尔体积,在标准状况下，1mol 任何气体的体积约为22.4L,例1下列描述中正确的是（）。A单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积。B通常状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。C标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L。D相同
4、物质的量的气体，体积也相同。E.标准状况下，1摩尔乙醇的体积约为22.4L。F.标准状况下，1摩尔H2、N2的混合体积约为22.4L。G.标准状况下，1摩尔CO2的体积一定是22.4L。H.只有标准状况下，1摩尔气体的体积是22.4L。,ACF,1、概念：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相 同数目的分子-阿伏加德罗定律。,二、阿伏加德罗定律,2、推论：同温同压下，气体的体积比等于分子数比。,同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。,同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。,同温同压下，同体积的气体质量比等于摩尔质量比。,例2.相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确
5、的是（）。它们所含的分子数目之比为11；它们所含的O原子数目之比为12；相同条件下，对应气体的体积之比为11；同温同容下，气体的压强比之比为11；它们所含的电子数目之比为711 A.B.和 C.和 D.,D,计算填表,通过计算填表，有什么感悟？,11.2,22.4,22.4,11.2,3.011023,6.021023,6.021023,1.2041024,1,1/11.2,28/22.4,44,64,64/44.8,2,1,1,0.5,m、n、N之间的使用范围：只要物质的组成不变，无论是何状态 都可以使用。2.V、n、N之间的使用范围：适用于所有的气体，无论是纯净气体还是混合气体。当气体摩尔体积用22.4Lmol-1时必须是标准状况。,谢谢大家再见！,
