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1、海水的综合利用,常量元素:,微量元素:,一、海水中的化学元素,1mg/L,K、Ca、Na、Mg、F、Cl、Br等元素,1mg/L,I、U、Li等元素,1、氯碱工业,-电解饱和食盐水,粗盐,精盐,含Ca2+、Mg2+、SO42-,NaOH,BaCl2,Na2CO3,HCl,2、Mg的提取,海水的综合利用可以制备金属镁,其流程如下所示:,海水,蒸发,粗盐,母液(苦卤),精盐,Mg(OH)2,MgCl2.6H2O,MgCl2,Mg,贝壳,CaO,石灰乳,盐酸浓缩,脱水,电解,煅烧,水,(1)若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO,写出有关反应的化学方程式_.(2)用电解
2、法制取金属镁时,需要无水氯化镁.在干燥的HCl气流中加热MgCl2.6H2O,能得到无水MgCl2其原因是_.(3)镁可与N2反应生成氮化镁，氮化镁与水能剧烈反应，写出其化学反应方程式_.,MgCl2+6H2O=Mg(OH)Cl+HCl+5H2O,加热,HCl气流能抑制其水解,Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3,3、Br2 的提取,吹出法,苦卤,硫酸酸化氯气氧化,含Br2的海水,含Br2的空气,吸收液,溴水混合物,溴蒸气,液溴,热空气吹出,SO2水溶液吸收,氯化,蒸馏,冷凝分离,1,2,3,4,5,6,7,8,1、用硫酸酸化可提高氯气的利用率，其原因？2、步骤 的离子反应方程式_
3、?3、热空气吹出的溴也可用纯碱吸收，得到含溴的2种化合物，同时有CO2气体放出，将此2种含溴的化合物再用硫酸酸化即可制得溴单质，还有副产品硫酸钠。写出此过程的化学反应方程式_、_?,4,因海水呈碱性,会消耗氯气,先用酸酸化,可减少氯气与碱反应,从而提高其利用率.,4、I2的提取,海带中提取碘单质,干海带,灰烬,滤液,溶液I,有机层,I2,灼烧,水浸,过滤,Cl2,1,2,3,4,5,6,坩埚,萃取,蒸馏,习题:1、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用以下工艺流程生产单质碘。,I-,甲,乙,Ag,I2,丁,I2,丙,Ag,加AgNO3,过滤水洗弃滤液,加适量Fe,通适量Cl2,提纯,稀硫酸浸洗,加HNO3,4,7,6,3,2,1,5,试回答：（1）乙、丁中溶质的分子式：乙_,丁_.（2）第 步操作中用稀硫酸浸洗的目的是()A、除去未反应的NO3-B、除去未反应的I-C、除去未反应的Fe D、除去碱性物质（3）第 步操作可供提纯的两种方法是_和_.（4）实验室检验I2的方法是?（5）甲物质见光易变黑，其原因是_（用化学反应方程式表示）,FeI2,FeCl3,C,升华,萃取,将I2加入淀粉溶液中,溶液显蓝色.,4,7,
