溶液中离子浓度的“等”与“不等”.ppt

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1、溶液中离子浓度的“等”与“不等”,高三 复习,1.水的电离水是一种极弱的电解质，它能微弱的电离，生成H+和OH-，H2O H+OH-。,在25（常温）时，纯水中 c(H+)=c(OH-)=110-7mol/L。,【思考】（1）在纯水中加入酸或碱，对水的电离起到 作用，使水的电离程度。（2）在纯水中加入强碱弱酸盐、强酸弱碱盐，对水的电离起到 作用，使水的电离程度。,抑制,减小,促进,增大,知识的准备,2盐类的水解强酸弱碱盐：如NH4Cl、Al2(SO4)3等水解后溶液呈 性；溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出NH4Cl溶液中的水解离子方程式：,酸性,使溶液中：c(H+)c(OH)呈酸性,强碱弱

2、酸盐：如CH3COONa、Na2CO3等水解后溶液呈 性。溶液中存在哪些电离及电离平衡？试写出Na2CO3溶液中的水解离子方程式：,碱性,1.(2001年全国春招题)在0.1molL-1 Na2CO3溶液中，下列关系正确的是()Ac(Na+)2c(CO32-)Bc(OH-)2c(H+)Cc(HCO3-)c(H2CO3)Dc(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-),(C),题2.(2003年上海高考题)在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+

3、)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(OH-),(A),题3.(2002年全国高考理综)常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH7，则此溶液中()Ac(HCOO-)c(Na+)Bc(HCOO-)c(Na+)Cc(HCOO-)c(Na+)D无法确定c(HCOO-)与c(Na+)的关系,(C),写出碳酸钠(Na2CO3)溶液中的电荷守恒关系式,注意点：准确判断溶液中的离子种类；弄清离子浓度与电荷浓度的关系，即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+),问题一：溶液中的等式问题,电荷守恒,已知：N

4、a2CO3溶液中存在：,n(Na+)n(C)=。,2 1,推出：,c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),物料守恒,如:在Na2CO3溶液中 为得到质子后的产物；为失去质子后的产物,c(OH-)c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3),H+、HCO3-、H2CO3,OH-,或将电子守恒和物料守恒关系式叠加c(Na+)c(H+)2c(CO32-)c(HCO3-)c(OH-)c(Na+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),质子守恒,训练一写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：训练二写出NaHCO3溶液中三

5、个守恒关系式 电荷守恒：物料守恒：质子守恒：,c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-),c(Na+)c(CH3COO-)+c(CH3COOH),c(OH-)c(H+)+c(CH3COOH),c(Na+)+c(H+)c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-),c(Na+)c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3),c(OH-)c(H+)c(CO32-)+c(H2CO3),14,想一想:0.1 molL-1的CH3COOH溶液中的离子分子大小关系如何：,问题二：溶液中的离子不等式问题,电离较少原则,如：CH3COONa溶液中存在如下关系：,c(Na+)C(CH3

6、COO-)c(OH-)C(CH3COOH)c(H+),水解较少原则,例、（2009年江苏卷）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A室温下,向0.01 molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶 液至中性：c(Na+)c(SO42-)c（NH4+）c(OH-)=c(H+)B0.1 molL-1NaHCO3溶液：c(Na+)c(OH-)c(HCO3-)c(H+)CNa2CO3溶液：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)D25时，pH=4.75、浓度均为0.1 molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH

7、)+C(H+),溶液中离子浓度比较的几种题型,高考 复习,（1）弱酸溶液：,【例1】在0.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的是A.c(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)B.c(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-)C.c(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-)D.c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L,(A),问题一：单一溶液,（2）弱碱溶液：,(c),17,（3）强酸弱碱盐溶液：,【例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是A.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)B.c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)C.c(

8、NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-)D.c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-),(A),18,（4）强碱弱酸盐溶液：,【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是 Ac(Na+)=2c(HS)+2c(S2)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(HS)+2c(S2)C c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)Dc(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S),(AD),(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：,【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 Ac(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+

9、c(C2O42-)B c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol/LC c(C2O42-)c(H2C2O4)D c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-),(CD),关注混合后溶液的酸碱性 混合后溶液的酸碱性取决于溶质的电离和水解的情况，一般判断原则是：若溶液中有酸或碱存在，要考虑酸和碱的电离，即溶液相应地显酸性或碱性；若溶液中的溶质仅为盐，则考虑盐水解情况；对于特殊情景要按所给的知识情景进行判断。,问题二：混合溶液,【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)C(Na+)，对该混合

10、溶液的下列判断正确的是()A.C(H+)C(OH-)B.C(CH3COOH)C(CH3COO-)0.2 mol/L C.C(CH3COOH)C(CH3COO-)D.C(CH3COO-)C(OH-)0.2 mol/L,1、两种物质混合不反应：,AB,2、两种物质恰好完全反应,【例7】在10ml 0.1molL-1NaOH溶液中加入同体积、同浓度CH3COOH溶液，反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是()。Ac(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-)Bc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)Cc(Na+)c(CH3COO-)c(CH3COO H)Dc(Na+)c(H+)c

11、(CH3COO-)c(OH-),A,3、两种物质反应，其中一种有剩余：,（1）酸与碱反应型 关注所给物质的量是物质的量浓度还是pH,在审题时，要关注所给物质的量是“物质的量浓度”还是“pH”，否则会很容易判断错误（解答此类题目时应抓住两溶液混合后剩余的弱酸或弱碱的电离程度和生成盐的水解程度的相对大小。）,【例8】：把0.02 molL-1 CH3COOH溶液与0.01 molL-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是()A、c(CH3COO-)c(Na+)B、c(CH3COOH)c(CH3COO-)C、2c(H+)c(CH3COO-)-c(CH3COOH)D、c(CH3COO

12、H)+c(CH3COO-)0.01 molL-1,AD,【例9】：将0.2molL1HCN溶液和0.1molL1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（）c(HCN)c(CN)C.c(HCN)c(CN)c(OH)D.c(HCN)c(CN)0.1molL1,BD,解析：上述溶液混合后，溶质为HCN和NaCN，由于该题已说明溶液显碱性，所以不能再按照HCN的电离处理，而应按NaCN水解为主。所以c(Na)c(CN)，选B D,【例10】设氨水的pHx，某盐酸的pHy，已知x+y14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是()A.c(

13、Cl)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(Cl)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)c(Cl)c(OH)c(H+)D.c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H+),C,解析：由于x+y14，且x11，所以氨水c(OH)和盐酸中的c(H+)相等。两者等体积混合后，氨水过量，溶液显碱性，选C,例、（2009年安徽卷）向体积为Va的0.05molL-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05molL-1KOH溶液，下列关系错误的是AVaVb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）c（H+）BVa=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）CVac（K+）c

14、（OH-）c（H+）DVa与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）,例、（2009年四川卷）关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3H2O)D和等体积混合后的溶液：c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+),（2007全国卷四川考题）11在25时将pH11 的NaOH 溶液与pH3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是Ac(Na+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)Bc(CH3COO)c

15、(Na+)c(H+)c(OH)C c(H+)=c(CH3COO)+c(OH一)D c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+),D,未指明酸碱的强弱：,例：一元酸HA溶液中，加入一定量强碱MOH溶液后，恰好完全反应，反应后的溶液中，下列判断正确的是()AC(A-)c(M+)BC(A-)c(M+)C若MA不水解,则C(OH-)C(A-),BC,（2）盐与碱(酸)反应型,【例1】.(2001年上海高考题)将0.1molL-1 醋酸钠溶液20mL与0.1molL-1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子浓度关系正确的是()Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH

16、)Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH)Dc(Na+)c(H+)c(CH3COO-)c(Cl-)c(OH-),BD,4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】(1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）。ANH4Cl BNH4HSO4 CHCOONH4 DNH4HCO3,B,元 素 周 期 表,高考 复习,【归纳与整理】一、元素周期表的结构,1、周期：元素周期表共有个横行，每一横行称为一个，故元素周期表共有个周期。周期的分类：元素周期表中，我们把1、2、3周期称为，周期称为

17、长周期，第 周期又称为不完全周期，因为一直有未知元素在发现。,7,周期,7,短周期,4、5、6、7,7,三个短周期、四个长周期（包括一个不完全周期）。,元素周期表共有 个纵行，除了。三个纵行称为外，其余的每一个纵行称为一个，故元素周期表共有 个族。族的序号一般用罗马数字表示。,2、族：,18,8、9、10,族,16,族的分类,a、主族：由 元素和。元素共同构成的族。,短周期,长周期,用A表示：A、A、A、A、A、A、A,2、族：,族的分类,a、主族：由 元素和 元素共同构成的族。,短周期,长周期,用A表示：A、A、A、A、A、A、A,b、副族：完全由 元素构成的族，,长周期,用B表示：B、B、

18、B、B、B、B、B,c、第族：三个纵行,8、9、10,d、0 族：第 纵行，即稀有气体元素。也是由短周期元素和 长周期 元素,18,共7个主族，7个副族，1个0族，1个族。,第一种方式,3.周期,（1）周期是指一横行，共分7个周期,（3）周期序数=电子层数,（2）周期的分类及所含元素特点,第二种方式,1.在表的最右边一列写出每行所含有元素的种数,2.画出元素周期表的框架，推算出零族元素的原子序数,4.指出114号元素的位置,第三种方式,3.画出主族元素的框架,1.趣味小实验,2.问题情境法,3.以题带点,4.运用学案,利于学生参与的几种复习形式,高考 复习,从 目 的 解 读 实 验,化学实验

19、是为了达到某一个实验目的在一定的化学原理指导下选用合适的实验仪器和药品进行科学的实验操作的过程。,典例分析一,一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，制备干燥的O2,（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).,浓,(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式.(2)应选用的装置是(只要求写出图中装置的标号)(3)所选用

20、装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略).,典例分析一,浓,一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样.请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体,6摩尔/升盐酸和蒸馏水).请填写下列空白:,1.从实验目的出发明确原理写出化学方程式选择合适的实验仪器,典例分析二,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选择适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行试验，证明过氧化钠可作供氧剂。,气体收集,主体反应装置,A是制取CO2的装置,填写表中空格：,气体净化,气体净化,气体发生,2.从实验目的出发挑选实验药品,可用图

21、示装置制取少量乙酸乙酯（酒精灯等在图中均已略去）请填空：,（1）为防止a中的液体在实验时发生 暴沸，在加热前应采取的措施是:。（2）实验中加热试管的目的是：；。（3）试管b中加有饱和Na2CO3溶液，其作用是。,典例分析三,在试管a中加入几粒沸石（或碎瓷片)（2分）加快反应速率（2分）及时将产物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动（2分）吸收随乙酸乙酯蒸出的少量酸性物质和乙醇（3分）,3.从实验目的出发思考如何具体操作,一、仔细审题,找实验目的,三、从实验目的出发选仪器药品,二、明确实验原理,写方程式,四、围绕实验目的思考如何具体操作,实验解读四步,1.热点:实验安全和环保2.语言

22、表达要有针对性地围绕实验目的,注意,(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去),(1)盛浓硫酸的装置用途_，盛NaOH溶液的装置用途_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式为_。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_,目的_。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。(5)能证明混合气中含有CO、H2的实验依据是_。,(07全国28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主

23、要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。(加热装置和导管等在图中略去),(1)盛浓硫酸的装置用途_，盛NaOH溶液的装置用途_。(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是_，所发生反应的化学方程式为_。(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是_,目的_。(4)按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：gab_。(5)能证明混合气中含有CO、H2的实验依据是_。,课堂小结,解决策略无论回答实验原理、仪器药品还是操作的问题都应从实验目的出发,表达时要紧紧围绕实验目的展开。,27.(15分浓硫酸和木炭在加

24、热时发生反应的化学方程式是 请从下图中选用所需的仪器(可重复选用)组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓硫酸、木炭和酸性高锰酸钾溶液，其他固、液试剂自选。(连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去)将所选的仪器接连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。,28.(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A中加入的物质是_.发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中观察到得现象是_，发生反应的化学方程式是_;(4)实验时在D中观察到得

25、现象是_，D中收集到的物质是_,检验该物质的方法和现象是_.,54,实验题中如何用规范的化学用语答题,高考复习,例、如图所示装置进行氯气的实验室制备，观察铜与氯气反应的实验现象，并验证氯气的氧化性强于溴，主要步骤如下：按图所示组装仪器，并检查装置的气密性在D中加入饱和食盐水，在玻璃管H中铺一层铜网，并在两端硬质玻璃管口处各放棉花团各仪器中加入相应药品，打开分液漏斗活塞，使液体缓缓流下。关闭分液漏斗活塞，先点燃C处酒精灯，等到H处出现明显的黄绿色后再点燃G处的酒精灯。,1、写出A、E、I中所加的试剂,学生典型答案A：1.HCl 2.HCl(aq)3.浓HCl 4.HCl（浓）5.浓HCl溶液 6

26、.盐酸 7.浓盐酸,E:NaBr溶液 溴化钠溶液,I:NaOH溶液 氢氧化钠溶液,1.溶液最好用中文写出名称，或化学式后加“溶液”；固体、气体可用中文写出名称，也可直接写化学式2.有些题目还需指明试剂的浓度和用量,建议一：如何规范书写试剂名称,2006理综,在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）,Na2O2,氢氧化钠溶液,过氧化钠,NaOH溶液,学生典型答案:1.干燥氯气 2.吸收水分 3.吸收氯气中的水 4.

27、除去水蒸汽，防止干扰G装置中反应,学生典型答案：1.防止空气对流 2.防止堵塞导管 3.防止生成的氯化铜扩散，堵塞导管口 4.防止H中氯化铜堵塞导管口影响实验进行,2、H中为什么要加棉花团？F、I处溶液有何作用?,学生典型答案:1.吸收过量氯气 2.吸收尾气 3.吸收多余氯气，防止污染环境,发生装置,除杂装置,性质实验装置（收集装置）,尾气吸收装置,生成 产生 制取,除去（吸收）防止干扰（影响）除去 中的杂质，以免影响测量结果,与反应 验证 说明比较,吸收 防止的污染（影响）,构成：直接作用（根本目的）,建议二：如何规范书写装置中试剂的用途,Na2O2,氢氧化钠溶液,过氧化钠,NaOH溶液,对

28、比参考答案,3、在E、H装置中可以观察到什么现象？,学生典型答案:1、溶液颜色由无色变为红棕色（橙色）2、有红棕色气体生成 3、溶液逐渐变成橙黄色，且有气泡冒出。4、溶液分层,学生典型答案：1、产生棕黄色烟 2、产生蓝绿色烟 3、红色铜网逐渐变为蓝色 4、铜由红色变为黑色,1、颜色由变成 2、液面上升或下降（形成液面差）3、溶液变混浊 4、生成（产生）沉淀 5、溶液发生倒吸 6、产生大量气泡7、有气体从溶液中逸出 8有液体溢出,要求：1、全面 2、准确,1、固体表面产生大量气泡 2、固体逐渐溶解3、固体体积逐渐变小(变细）4、颜色由变成,1、生成色（味)气体 2、气体由色变成色3、先变后（加深

29、、变浅、褪色）,3、有时需要指明何处,建议三：如何规范书写实验现象,例1,在一支试管中放一小块铜片，加入适量浓硝酸，立即用无色透明气球罩上并系紧1、请写出化学方程式？2、描述实验中能观察到的所有现象？,4、若要进一步检验E中生成的单质，在实验结束后可用什么方法？,1、萃取法 2、在E中滴加CCl4溶液，出现分层现象3、取小部分E中液体，加CCl4溶液振荡，上层无色，下层橙红色。4、反应结束后向E中加入CCl4，产生分层现象，其中下层出现橙红色，说明有溴生成。5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。,学生典型答案：,【示例4】在某澄清、透明的浅黄色溶液中，

30、可能含有下列离子：K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-。设计实验，检验溶液中存在或可能存在的离子。【实验设计】2、用试管取少量原溶液，向试管中滴加用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液。如果有白色沉淀生成，说明在原溶液中含有SO42-，同时也能说明在原溶液中不含Ba2+。,高三教材P87,操作现象结论,如果说明;若则；出现现象证明（说明）,用试管取（收集）少量（适量）滴加（放、伸),5、取E中液体，加入CCl4振荡静置分层，如果上层无 色，下层变为橙色说明是溴。,6、用试管取少量E中的溶液，滴加CCl4，振荡静置，如果溶液分层，且下层为橙红色，说明有溴单质生成

31、。,建议四：如何规范书写实验方法,2004理综,参考答案：把湿润的碘化钾淀粉试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色，证明该产物为氯气。,把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。,小小提示,想到什么，“做到”什么，写到什么,5、第四步中先点燃C处酒精灯，再点燃G处酒精灯的目的是什么？,1、防止H中的铜网先氧化，干扰实验2、防止H中的Cu先被氧化成CuO，妨碍Cl2和Cu反应的现象3、用产生的Cl2赶走H管中的空气4、先排净装置中的空气，防止O2和Cu的反应5、若先点燃G，则Cu会与O2反应生成CuO。,答题

32、思路：1、这样做有什么好处 2、不这样做有什么影响,“坏处”：如果（不这样）那么会（怎样）,好处：1、直接作用 2、根本目的,建议五：如何规范书写操作目的、原因、理由,2006理综,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,主要步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到bg从分液漏斗滴入6molL1的硫酸，直到不再产生气体时为止从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,2006理

33、综,已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,（4）步骤的目的是（5）步骤的目的是,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到cg重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为dg,对比参考答案,（4）把反应产生的CO2全部导入U型管中（5）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被U型管中的碱石灰吸收,例、已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合

34、物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器。)请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。,过滤,安装好过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。,析出沉淀,在另一个烧杯中放入适量蒸馏水，将的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯中，并不断搅拌，,过滤,重新安装过滤装置，将的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤。,向的过滤器中注入少量蒸馏水，使水面浸过沉淀物，等水滤出后，再次加水洗涤，连续几次。,用小试管从的漏斗下口取少量洗出液，滴入BaCl2 溶液，若没有白色浑浊出现，则说明沉淀已洗净，,例、我校高二课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设

35、计了下图所示的甲、乙、丙三套装置（图中有些支撑装置未画出，“”表示酒精灯热源），每套装置又分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a-无水乙醇（沸点：78）；b-铜丝，c-无水硫酸铜，d-新制氢氧化铜悬浊液。,(1)简述三套方案各自的优点：,甲:,乙:,丙:,中用水浴加热，可形成平稳的乙醇气流，使反应更充分。,与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物(水)的检验。,中反应无水生成，且装置简单。,答题思路：,建议六：如何规范书写对实验的评价,怎么做的,直接作用,最终优点（缺点）,有比较才有鉴别,练习.实验室用铜和硫酸制取CuSO4，有几种方法:,甲学生进行了下列实验：取6.4 g铜

36、片和10mL 18 molL-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余。他根据自己所学的化学知识，认为烧瓶中还有较多的硫酸剩余。他这样认为的理由是:,随着反应的进行，浓硫酸的浓度逐渐变小，不能再与铜发生反应；,乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:,2Cu+O2=2CuO，,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。,对比甲的方案，乙同学的优点是:,为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选),乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:,2Cu+O2=2CuO，,CuO+H2SO4=

37、CuSO4+H2O。,对比甲的方案，乙同学的优点是:,乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2;,为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选),乙同学认为甲设计的实验方案不好，他自己设计的思路是:,2Cu+O2=2CuO，,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。,对比甲的方案，乙同学的优点是:,乙消耗的硫酸更少，不产生污染物SO2;,为了同样达到乙同学的优点，你能不能根据电化学原理也设计一个用铜和硫酸制取CuSO4的方案？(其它材料任选),以铜为阳极，碳为阴极，电解硫酸溶液。,例5.1840年，俄国化学家盖斯（GHHess）从大量的实

38、验事实中总结出了一条规律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的，即盖斯定律。盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C与O2反应生成CO的反应热H为A.Y kJ/mol B.(10XY)kJ/molC.(5X0.5Y)kJ/mol D.(10XY)kJ/mol,题外话：清楚自己要干什么,讲什么内容,课堂的主线是什么,各个步骤精心设计,对高中化学内容的准确把握,题外话：落实从教师开始,表

39、二：广丰县实验中学九年级某班48名学生的问卷调查显然，本班学生化学用语的基本功并不扎实，大部分学生对用化学用语解决化学问题感到吃力。,表二是学生对有关化学用语学习的问卷调查,表三是老师复习化学用语的问卷调查,表三：广丰县20名化学老师的问卷调查显然，大部分老师没有调动学生学习的主动性，化学用语复习所用的课时数偏少，复习方法有待改进。,2.对知识点不恰当的挖掘,3.化学教学的需要,“潜规则”是谁定的：,4.对“规律”的偏爱,5.对“概念”的近似处理,6.“规范”的需要,1.化学的学科特点,1.符合学生的认知规律,2.适应当前的应试模式,点评“潜规则”：,1.僵化学生的思维,2.背离学科特点,3.

40、增加学生负担,积极：,消极：,把事情向学生说清楚思考中学化学中的难点,S2-SO32-,勇敢做自己重新整合教材,化学反应中的先后反应问题,高考复习,问题一：氧化还原反应中先后问题,例.已知：2Fe32I2Fe2I2 Fe2Br22Fe32Br（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。（2）向原溶液中通入3molCl2，此时被氧化的离子是，被氧化的离子的物质的量分别是。（3）若向含有a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入cmolCl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c（用含的代数式表示）。,氧化

41、反应的先后问题,例2在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.0lmol的酸性混合溶液中加入0.01mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A.铁溶解;析出0.01molAg和0.005molCu B.铁溶解，析出0.0lmolAg并放出H2 C.铁溶解，析出0.0ImolAg,溶液中不再有Fe3+D.铁溶解，析出0.0lmolAg，溶液中不再有Cu2+,还原反应的先后问题,氧化性还原性强弱判断,例3.把A、B、C、D四块金属片用导线两两相连组成原电池，若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D到C；A、C相连，插入到稀硫酸中，C上有大量气泡产生；B、D相

42、连插入到CuSO4溶液中，B极变粗。由此判断A、B、C、D四种金属的还原性顺序由大到小排列应为。,AC D B,逆向思维,有关电化学的知识准备,例1.,构成的一般条件：,两个活性不同的电极,电解质溶液或熔融的电解质,形成完整的闭合回路,外接直流电源形成完整的闭合回路,电解质溶液或熔融的电解质,两个电极,电极名称：,原电池,相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极,电解池,与电源负极相连的电极为阴极与电源正极相连的电极为阳极,定向移动方向：电子、离子,原电池,“负极出电子，电子回正极”,必发生失电子的氧化反应,电解池,必发生得电子的还原反应,必发生失电子的氧化反应,盐电池,问题二：原电池中的先

43、后反应问题,思考：,原电池为什么可以加快反应速率？在锌-铜原电池中氢离子为什么在铜电极一侧得电子？,溶解趋势 沉积趋势,溶解趋势 沉积趋势,金属的电极电势：在金属和溶液之间由于形成双电层而产生的电势差。,活泼金属,不活泼金属,原电池中电极判断,题外话：“知识的拓展”,题外话：“知识的拓展”,1.从反常事实的挖掘中拓展知识,2.从物质特性的挖掘中拓展知识,3.从化学原理的挖掘中拓展知识,4.从知识联系的挖掘中拓展知识,5.从实际应用的挖掘中拓展知识,A,B,原电池中电极判断,思考：写出电极反应式。,A,B,思考：写出电极反应式。,析氢与吸氧,电解时阴、阳两极的放电次序:,阳极放电次序：非惰性电极

44、S2IBrClOH高价含氧酸根离子及F。,阴极放电次序：AgCu2H其他较活泼的金属阳离子。,问题三：电解池中的先后反应问题,用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,用惰性电极电解电解质溶液的变化情况,用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1 molCu2(OH)2CO3 后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑CO2的溶解)。则电解过程中共转移电子的物质的量为()A.0.4 mol B.0.5 mol C.0.6 mol D.0.8 mol,C,例1,例 2,某溶液中含有两种溶质氯化钠和硫酸，它们的物质的量之比31。用石墨做电极电解溶液时，根据反应产物，电解可明

45、显分为三个阶段，下列叙述中不正确的是（）,A阴极析出氢气 B阳极先析出氯气后析出氧气 C电解最后阶段为电解水 D电解过程中溶液的pH不断增大，最后pH为7,D,例3,将0.2 mol AgNO3、0.4mol Cu(NO3)2和0.6mol KCl溶于水，配成100mL混合液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3mol铜，此时另一极上收集到的气体的体积为（标准状况）（）A4.48L B.5.6L C.6.72L D.7.84L,B,纯铜,粗铜,精炼铜的分析,电解法精炼铜、电镀铜,电解法精炼铜、电镀铜,氯碱工业的分析,例1.向含大量H+、Al3+、NH4+的溶液中逐滴加入NaOH溶液,现

46、象?,沉淀,沉淀,沉淀,沉淀,NaOH,NaOH,NaOH,NaOH,A,D,C,B,问题四：离子反应中的先后问题,例2.在KOH、Ca(OH)2的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，判断此过程发生化学反应的先后顺序。写出离子方程式,例3用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先向混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)，试回答：(1)滴定BaCO3能否溶解?为什么?(2)如用甲基橙为指示剂，对测定结果有无影响?,氯化钡法和双指示剂法,例4向KCl、NaBr、KI混合溶液中逐渐加入AgNO3溶液时

47、，先析出AgI，其次为AgBr，最后为AgCl。,优先沉淀原理,例11在AgCl、AgBr、Agl 沉淀的混合物中加入浓氨水，AgCl先溶解，而AgBr、Agl则不溶。因为AgCl的溶解度比AgBr、Agl大，AgCl电离出的Ag+大，AgCl（固）=Ag+Cl-）Ag+2NH3H2O=Ag（NH3）2+2H2O同理给AgBr、Agl的混合物中加入Na2S2O3溶液，AgBr溶解。,优先溶解原理,1.优先吸附原理 任何固体都有吸附气体和液体的特性。但不同的固体物质对不同的气体或液体吸附能力不同，吸附能力大者优先吸附。例5将活性炭粉末投入到NO2和O2的混合气体中，活性炭会优先吸附NO2，而留下

48、O2，因为活性炭对有色气体和有色物质吸附能力很强。,其它优先原理,2.优先吸收原理 用干燥剂干燥气体或用液体净化气体时，优先吸收溶解度大的气体或易被吸收的气体。例6.实验室制Cl2 时，Cl2 中常混有少量HCl，为除去HCl，常把Cl2 和HCl的混合气体 通入饱和食盐水，因为HCI在水中溶解度大，所以优先被吸收，Cl2 只有少量损耗。又如实验室制得的乙酸乙醋蒸气中常混有少量乙酸和乙醇，将混合气体通入到饱和Na2CO3溶液中，乙酸和乙醇优先被吸收。,其它优先原理,3.优先排布原理 在多电子原子里，电子的能量不相同。离核愈近，能量愈低。电子排布时，优先排布在能量较低的轨道上，待能量低的轨道排满

49、之后，再依次排布到能量较高的轨道上去。例820号元素钙的电子排布:,其它优先原理,4.优先挥发原理 当蒸发沸点不同的物质的混合物时:低沸点的物质优先挥发(有时亦可形成共沸物)。例9将100克36%的盐酸蒸发掉10克水后关于盐酸浓度的叙述正确的是（)。A增大 B变为40%C变小 D.不变,其它优先原理,5.优先书写原理 大多数有机反应(亦有少数无机反应)，反应物相同，在同一条件下可发生多个平行反应。但写方程式时，要写主要产物。,其它优先原理,6.优先结晶原理 当将含有多种微粒的溶液蒸发掉一定量溶剂或改变溶液温度(一般为降温)时，溶解度小或溶解度变化大的物质优先析出。例12取100克水，配成100

50、C时KCl饱和溶液，又取50克水加入35.4克NaNO3配成溶液。将这两种溶液混合后，在l00C时有晶体析出，试计算析出的是什么晶体?(已知100C时各物质的溶解度为:KCI 31g、NaNO3 80g、KNO3 20.9g、NaCl 35.8g）,7.优先操作原理()装置安装:从下到上，从左到右。(2)加物质，先固后液。(3)制气体:先验气密性，再装药品(一般)。(4)气体净化:先洗气净化，再干燥。(5)制气结束:先撤导气管，再撤灯。(6)可燃性气体:先验纯度，再点燃。(7)H2还原CuO的实验:实验开始先通氢，排净空气再点灯，实验结束先熄灯，试管冷却再停氢。,其它优先原理,8.优先鉴别原理