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1、第八章水溶液中的离子平衡,第二节溶液的酸碱性与pH计算,沾化一中：孔令杰,1了解溶液pH的定义。2了解测定溶液pH的方法，能进行pH的简单计算。(5年7考)3能根据实验试题要求分析或处理实验数据，得出合理结论。,考纲考情快报,表面皿,玻璃棒,标准比色卡,2(2015海南化学，3)0.1 mol下列气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是()ANO2BSO2CSO3DCO2解析4种气体分别与1 L 0.1 molL1的NaOH溶液反应，A项生成NaNO3和NaNO2，溶液显碱性；B项生成NaHSO3，溶液显弱酸性；C项生成NaHSO4，溶液酸性最强，pH最小
2、；D项生成NaHCO3，溶液显碱性。答案C,酸式,碱式,锥形瓶,酸式,碱式,(2)滴定：,不恢复,待装溶液润洗,0,0,解析解答本题的关键是：明确酸、碱式滴定管使用时的注意事项，指示剂的变色范围。酸式滴定管不能盛放碱，而碱式滴定管不能盛放酸，指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙，不能选用石蕊。答案D,解析A项碱式滴定管未用待测碱液润洗，导致实际取用的碱少，则消耗的酸少，结果偏低；B项酸式滴定管未用标准盐酸润洗，会造成消耗的酸多，结果偏高；C项偏高；D项计算出消耗的酸将会偏多，结果偏高(滴定管的“O”刻度在上面)。答案A,以“一元酸的稀释”为载体串联溶液酸碱性知识高考载体(2010重庆高考T13)pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则,谢谢观看！,感谢聆听！,THANK YOU FOR WATCHING!,放映结束,欢迎批评指导！,演示结束！欢迎提出宝贵意见！,
