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1、配制一定物质的量浓度的溶液,高一化学第三章第三节,物质的量浓度（第二课时）,南康中学 黄志强,溶液配制的具体操作：,一定物质的量浓度溶液的配制,注意事项,1）用量筒取液体试剂时，洗量筒的液体不能再倒入烧杯中,3）烧杯及玻璃棒的洗涤液要倒入容量瓶中,4）在液面接近容量瓶的刻度线12cm时，应改用胶头滴管,5）读数时，视线应与溶液的凹液面恰好相切,6）容量瓶是配制溶液的容器，不是装试剂用的,7）若用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要注意将浓硫酸慢慢用玻璃棒引流到水中。切不可相反操作！,2）烧杯溶液在倒入容量瓶中有些要恢复到室温,量筒读数误差分析,俯视,仰视,俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响,俯视刻度线，实
2、际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。,小结：容量瓶的使用六忌,一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）三忌加水超过刻度线（浓度偏低）四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）,小结,物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。物质的量浓度=,练习,1 误差判定：依据是物质的量浓度的数学表达式（1）称量：如药品潮解，变质会使浓度，洗涤量筒会使浓度。（2）溶解：如搅拌时溶液飞溅出来，浓度。未冷却即移入容量瓶中，浓度。（3）洗涤：不洗涤或洗涤液未移入容量瓶中，浓度。,偏大,偏小,偏小,偏小,偏小,练 习,3配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，若取浓硫酸时，俯视量筒的刻度，则所得溶液的浓度（）A.偏大 B.偏小 C.不变 D.无法确定,俯视刻度时，则实际所取的液体比所需的少，故溶液浓度偏小,B,2定容：加水过量，浓度。最后读数时仰视刻度线，浓度。,偏小,偏小,
