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1、化学键,第一课时离子键,元素只有一百多种，而化合物成千上万，为什么呢？,想一想,这些物质是由什么组成的？,1.生活中我们吃的食盐的成分是什么？由什么组成？2.我们呼吸过程，呼出的气体是什么？这气体由什么组成？3.我们炒菜用的炒锅的材料是什么？是有什么组成的？,构成物质的微粒：离子 相互作用:如NaCl 原子构成分子:如CO2 金属原子自身堆砌:如 Fe,微粒间的作用力：离子间的作用力-离子键原子间的作用力-共价键金属原子自身堆 砌的力-金属键,化学键的组成,【实验探究】,2Na+Cl2=2NaCl,从NaCl的形成过程知道，在Na+和Cl-之间存在着作用力,NaCl生成微观示意图,Na和Cl发
2、生反应，Na失去了一个电子，Cl就得到这个电子，双方都达到了8电子的稳定结构，形成了带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,Na+和Cl-之间有静电相互吸引作用；同时电子和电子之间、原子核和原子核之间有相互排斥作用。当两种离子接近到某一距离时，吸引作用和排斥作用达到平衡，于是，阴、阳离子之间就形成了稳定的化合物。,离子键,离子键的定义：带相反电荷之间的相互作用，或 使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。形成微粒：阴、阳离子 形成本质：静电作用（吸引和排斥）,离子化合物,定义：由离子键构成的化合物叫做离子化合物,1.哪些元素之间能形成离子键？2.离子键的成键条件？3.怎么表示离子化合物的形成？,哪些元
3、素之间能形成离子键？,A、A主族活泼金属元素：Na、K、Ca、Mg；与A、A活泼非金属元素：O、S、F、Cl之间，形成离子键。,?,非金属元素的粒子之间能形成离子键么？,活泼的金属和非金属之间，或者原子团与活泼的非金属（或金属元素）之间能相互静电作用,离子键的成键条件：,金属和非金属：NaCl、KCl、BaO、CaO金属和原子团：KOH、BaSO4、Mg(NO3)2非金属和原子团：NH4Cl、NH4F原子团和原子团：（NH4）2SO4,例,如,定义：在元素符号周围用小黑点“”（或）来表示原子的最外层电子 的式子。,离子化合物形成的表示：电子式,离 子：原 子：化合物：,(1)原子的电子式：常把
4、其最外层电子数用小黑 点“.”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电子式：只写出离子符号，在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)简单阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,【小结电子式】,用电子式表示离子化合物的形成过程：,书写要点：,1.原子、离子都要标出最外层电子，离子须标明电荷；2.阴离子要用方括号括起来；3.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；4.不能把“”写成“=”；5.用箭头标明电子转移方向。,本节小结,阴离子Nn-,阳离子Mm+,用电子式表示,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥
5、,离 子 键 影 响 因 素 离子半径 离子电荷,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用。,例,课堂练习,1、下列说法正确的是：A.离子键就是使阴阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低 E.离子化合物溶于水或熔化时离子键已被破坏,DE,2、下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,C,3、下列说法正确的是（）A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D.活泼金属与非金属化合时，能形成离子键,D,钠原子失去电子变成钠离子，带正电氯原子得到电子变成氯离子，带负电,纳、氯离子结合形成NaCl,
