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1、提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),化学反应平衡及应用,范水高级中学高一化学组,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),1、化学平衡的概念,在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。它的建立与反应途径无关，从正反应或逆反应开始都可以建立平衡状态。,2、化学平衡特征,动：V正=V逆0，动态平衡,定：各组分浓度一定或物质的量一定（不是相等）,变：外界条件改变，平衡被破坏，平衡将发生移 动而建立新的平衡。,逆：指可逆反应。,等：V正=V逆（数值不一定相等）,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),（C）,提
2、供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),例2、：恒温下，在一固定的密闭容器中进行如下反应:P(g)+2Q(g)R(g)+S(g)，可以充分说明可逆反应达到平衡状态的事实是（）A 反应容器内压强不随时间变化而变化的状态B 反应容器内P、Q、R、S四种气体共存的状态C 生成P的速率与生成S的速率相等的状态D 生成Q的速率与生成S的速率相等的状态E 单位时间生成1摩尔R必有1摩尔S生成的状态,AC,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),3、化学平衡的特点：化学平衡的建立与途径无关，只要条件相同，同一个化学平衡的建立既可从正方向建立，也可从逆方向建立。,提供一流苏教版高中化
3、学资讯(新化学网 http:/),（CD）,课堂练习,D,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),化学平衡移动,原因：反应条件改变，引起V正 V逆,结果：速率、各组分浓度与原平衡比较均发生变化,方向,V正 V逆 平衡向正反应方向移动,V正=V逆 平衡不移动,V正 V逆 平衡向逆反应方向移动,二、影响化学平衡的条件,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),1、浓度对化学平衡的影响,分析,t1,t2,t3,应用,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动；增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡向逆反应方向移动；,结论,在生产上，往往采用增大容易取得的或成本较低的
4、反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。,2SO2+O2 2SO3,增大反应物的浓度对化学平衡的影响,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),2、压强对化学平衡的影响,材料分析,N2+3H2 2NH3,450时N2与H2反应生成NH3的实验数据,压强/MPa,NH3/%,1,2.0,5,9.2,10,16.4,30,35.5,60,53.6,100,69.4,结论,在其它条件不变的情况下,增大压强,会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动;减小压强,会使平衡向着气体体积增大的方向移动.,注意,1、反应前后气态物质的总体积没有变化的可逆反应，增大或减小压强不能使化学平衡移动。
5、例：,2HI(g)H2(g)+I2(g),2、没有气体参与的反应，压强改变，浓度不变，平衡不移动。,增大压强，体积减小，浓度同等程度增大，颜色变深，但平衡不移动。,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),增大压强对下列两个化学平衡的影响图象分析,t1,t2,t3,t2,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),3、温度对化学平衡的影响,化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成，所以化学反应总是伴随着能量的变化，吸热反应或放热反应。,结论：其它条件不变的情况下，温度升高，平衡向吸热反应方向移动；温度降低，平衡向放热反应方向移动。,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学
6、网 http:/),勒夏特列原理,如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。,催化剂：能够同等程度地增加正反应速率和逆反应速率，因此它对化学平衡和移动没有影响。但能缩短到达平衡所需的时间。,t1,t2,反应速率,时间,小结:,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),讨论,下列反应达到化学平衡时：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）（正反应为放热反应）如果其它条件不变时，分别改变下列条件，将对化学平衡有何影响？,增大O2的浓度,增大压强,减少SO3的浓度,升高温度,使用催化剂,右移,右移,右移,左移,不移动,提供一流苏教版高中化学资
7、讯(新化学网 http:/),三、化学平衡的有关计算,第四课时,1、建立解题程序模式,mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),起始浓度或物质的量,转化浓度或物质的量,平衡浓度或物质的量,2、确定关系,(1)确定转化浓度或物质的量是解题的关键,(2)反应物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度,(3)反应物的转化率,数值之比等于方程式中相应物质系数之比。,提供一流苏教版高中化学资讯(新化学网 http:/),将等物质的量的A，B混合于2L的密闭容器中，发生反应3A（气）B（气）=aC（气）2D（气）经5min后达到平衡时，测知D的浓度为0.5mol/L，A：B
8、=35，C的平均反应速率为0.1mol/Lmin。试求（1）A的平衡浓度是多少？（2）B的平均反应速率？,例题,根据化学反应速率与反应方程式系数成比例的规律,不难得到（2）vB=vD/2=0.05mol/(Lmin)；,设:A的起始浓度为Xmol/L；B的平均反应速度为VB,3A(气)B(气)aC(气)2D(气),起始浓度(mol/L),变化浓度(mol/L),平衡浓度(mol/L),X,X,0,0,0.5,+0.5,-0.75,-0.25,X-0.75,X-0.25,（1）由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x=1.5(mol/L),A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L,
