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1、化学反应速率和化学平衡重要知识点,1.化学反应速率的相关知识及计算2.平衡的标志问题3.化学平衡移动问题4.化学平衡的图像问题5.化学平衡的计算问题,1.化学反应速率的相关知识,化学反应速率(v):1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。2、表示方法：v(A)=c(A)/t(练习)3、单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin)或mol/(Lh)4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5、影响因素：温度:压强:浓度:催化剂:,升高温度,v增大;反之则相反。(对气体)增加压强,v增大.反之则相反。增大气体或溶液浓度,v增大,反之则相反。(
2、固体或纯液体除外)加催化剂,v增大。,1、已知反应A+3B 2C+D在一分钟内A的物质的量浓度由2mol/L降为1mol/L，试分别求此一分钟内A和C的反应速率。解:v(A)=c(A)/t=(2-1)mol/L1min=1mol/(Lmin)v(A):v(C)=1:2 v(C)=2mol/(Lmin)2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（）。A、对该反应体系加热 B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C、滴加少量CuSO4 D、不用铁片，改用铁粉,B,化学平衡状态的判断(化学平衡的标志)：,速率关系：V正V逆,各物质的百分含量保持不变：,混合气体的总压强、总物质的量
3、不随时间的改变而改变,各物质的浓度不随时间的改变而改变,混合气平均相对分子质量不随时间的改变而改变,混合气体的密度不随时间的改变而改变,反应体系内有色物质的颜色不随时间的改变而改变,直接因素：,间接因素：,2、化学平衡的标志(特征),例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是：A单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2。B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状
4、态。,3.化学平衡移动问题,化学反应的特点:1.可逆反应 2.反应物、生成物的状态 3.气态物质的计量数 4.反应热,外界条件改变浓度、压强、温度等,物理量改变：1.速率2.浓度3.百分含量4.转化率5.压强6.相对平均分子质量等,结论:1、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于v正、v逆的相对大小。(1)v正v逆 化学平衡向正反应方向移动。(2)v正=v逆 化学平衡不移动。(3)v正v逆 化学平衡向逆反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明v正、v逆 大小没有改变,1在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE
5、(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是。并且a d+e(填).(2)压强从1106 Pa 增加到2106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)理由是。并且a d(填).,2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO2 2NO2 BN2O4 2NO2CBr2(g)H2 2HBr D6NO4NH3
6、 5N23H2O,3（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断若改成恒压,又是那个答案.,C,C,C,4.某温度下，反应H2(g)I2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，增大压强，则（）A正反应速率增大B平衡正向移动 C容器内气体颜色加深 D容器内H2的质量分数增大5.在CH3COOH HCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（）A加H2SO4B加盐酸 C加水D加NaOH
7、,AC,CD,4.化学平衡图象题总汇,一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量x（如时间、温度、压强等）与函数值y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为恒量。,图象题的类型（1）,1物质的量(或浓度)-时间图象 例1.某温度下，在体积为5的容器中，,三种物质物质的量随着时间变化的关系如图1所示，则该反应的化学方程式为_，2s内用的浓度变化和用的浓度变化表示
8、的平均反应速率分别为_、_。,图1 A、B、C三种物质的物质的量随时间变化的关系图,2 3,0.08mol/(s),0.12mol/(s),图象题的类型（2）,2.速率时间图象例2.把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况如图2所示，其中t1t2速率变化的主要原因是_；t1t2速率变化的主要原因是_。答案反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。,图2 氢气发生速率变化曲线,例3.某温度下，在密闭容器里SO2、O2、SO3三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热）的正、逆反应速率
9、的影响如图3所示。加催化剂对速率影响的图象是()升温对速率影响的图象是()增大反应容器体积对速率影响的图象是()增大O2的浓度对速率影响的图象是（）,D,C,A,B,图象题的类型（3）,3.速率压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为()。、N2O3(g)NO2(g)NO(g)、3NO2(g)H2O(l)2HNO3(l)NO(g)、4NO2(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)、CO2(g)C(s)2CO(g),图4 曲线图,D,v正,v逆,图象题的类型（4）,4转化率(或质量分数等)-压强、温度图象例5.有一化学平衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图5所示是A的转化
10、率同压强、温度的关系，分析图5可以得出的正确结论是（）。.正反应吸热，+q.正反应吸热，+.正反应放热，+.正反应放热，+,图5 曲线图,A,分析解决这类图象题目，采用“定一论二”，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。,例6.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（）与压强（p）的关系如图6所示，有关叙述正确的是（）。点,v正v逆;点,v正v逆 点比点反应速率快,分析、点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点正、逆的大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。,图6 曲线
11、图,A、C,例7.图7表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q，在不同温度下经过一定时间混合体系中C的质量分数与温度的关系；图8表示在一定条件下达到平衡（v正=v逆）后时刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。.m+np+q Q0.m+np+q Q0.m+np+q Q0.m+np+q Q0,分析图7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。,图7,图8,C,v正,v正,v逆,v逆,图象题的类型（5）,5质量分数时间图象例8.对于可逆反应mA(
12、g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p的关系如图9所示，请判断下列说法正确的是()降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使D%有所增加 化学方程式中气体的化学计量数mpq B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动,A,C,图象题的类型（5）,例9.反应2()+()2()(正反应放热)，在不同温度(T和T)及压强(p和p)下，产物的物质的量()与反应时间()的关系如图10所示。下述判断正确的是（）。TT，pp TT，pp TT，pp TT，pp,C,分析:该题要综合运用“定一论二”、“先拐先平”解题；也可依据“定一论二
13、”和外界条件对化学平衡的影响解题。,一、有关的计算关系：1三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须统一)起始 a b 0 0 转化-mx-nx+px+qx 平衡 a-mx b-nx px qx注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。,5.化学平衡的计算,1.（04广东）一定温度下，反应2SO2+O2 2SO3，达到平衡时，n(SO2):n(O2):n(SO3)=2:3:4。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)=0.8 mol，n(SO3)=1.4 mol，此时SO2的物的量应是A、0.4 mol B、0.6 mol C、0.8 molD、1.2 mol,2在一定条件下，向5L密闭容器中充入2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)，达到平衡时容器内B的物质的量浓度为0.1mol/L，则A的转化率为 A67%B50%C25%D5%,
