《常见的盐上课第3课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《常见的盐上课第3课时.ppt（50页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、盐的性质,盐+酸另一种盐+另一种酸,这也是一种制酸的方法此类反应的发生必须符合复分解反应的条件,回顾实验:AgNO3 溶液中加HCl溶液 现象:化学方程式:,1,产生白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,回顾实验:FeCl3溶液中加NaOH溶液,现象:化学方程式:,2,产生红褐色沉淀,FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl,可溶性盐+可溶性碱新盐+新碱,注意：,1、这也是一种制碱的方法2、这种反应类型中，盐和碱若要反应，必须都可溶，反应后的碱和盐中至少有一种是沉淀,盐+盐两种新盐,回顾实验:BaCl2 溶液溶液中加CuSO4 溶液,现象:化学方程式:,3,溶液由蓝色变成
2、绿色,并产生白色沉淀,BaCl2+CuSO4=BaSO4+CuCl2,注意：参加反应的两种盐都必须可溶反应生成的盐中至少一种难溶或易分解,回顾实验:CuSO4溶液中加入铁钉,现象:化学方程式:,CuSO4+Fe=FeSO4+Cu,盐+金属另一种盐+金属,4,铁钉表面逐渐出现红色的固体,注意：,盐和金属的反应，是按金属活动性顺序的规律进行的，在金属活动性顺序里，排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来,参加反应的盐和反应生成的盐均必须可溶,参加反应的金属若为钾、钙、钠，则反应的规律不是如此，而是如：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2+H2,盐的化学性质,
3、(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(可溶),(至少有一种沉淀),(至少有一种沉淀),1.盐+金属=新盐+新金属,2.盐+酸=新盐+新酸,3.盐+碱=新盐+新碱,4.盐+盐=新盐+新盐,复分解反应,由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。,生成物之一是沉淀、气体或水，反应才能进行。,复分解反应进行的条件:,复分解反应类型：,（1）酸碱盐水（2）酸盐新酸新盐（3）酸碱性氧化物盐水（4）碱盐新碱新盐（5）盐另一种盐另外两种新盐,1酸碱盐水 条件：,反应物条件：（1）酸和碱至少有一种可溶；（2）若酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反应均可进行。生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要
4、么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。,2酸盐新酸新盐条件：,反应物条件：（1）酸和盐至少有一种可溶；（盐除4和外）生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进行到底。,3酸碱性氧化物盐水条件：,反应物条件：（1）酸常用，24和3；（2）碱性氧化物是否可溶均可。但须注意，不溶性碱性氧化物与24反应时需加热。生成物条件：生成物条件：生成物中有水生成。,4碱盐新碱新盐条件：,反应物条件：碱和盐都须溶解于水 生成物条件：生成物中要么有沉淀生成、要么有气体产生、要么有水生成，这三个条件至少需具备一个，反应才能进
5、行到底。,5盐另一种盐另外两种盐条件：,反应物条件：参加反应的两种盐都必须可溶生成物条件：新生成的两种盐中至少有一种是沉淀。,判断下列物质间能否发生化学反应，并写出有关反应的化学方程式:(1)ZnCO3+HCl(2)BaCl2+HNO3(3)Na2SO4+Ba(OH)2(4)K2SO4+NaOH(5)Na2CO3+Cu(OH)2(6)CuSO4+BaCl2,看谁又快又对,(7)HNO3+NaOH(8)Na2CO3+H2SO4(9)BaCl2+HCl(10)FeCl3+NaOH(11)ZnCl2+H2SO4(12)CaCO3+HCl,一、氯化钠,1、NaCl对人的重要作用,2、NaCl的用途广泛
6、,3、NaCl在自然界的分布,医疗：配制生理盐水,农业：选种,工业：是重要的化工原料,生活：腌渍食品；消除积雪,著名的青海的石盐矿,石盐,通过晾晒海水或煮盐井水、盐湖水等，可以蒸发除去其水分，得到含有较多杂质的氯化钠晶体粗盐。,粗盐通常是指含有泥沙等不溶性杂质的食盐。天然粗盐含矿物质多，除了主要成分NaCl外，还有MgCl2、CaCl2、等杂质,1、如何将粗盐转化为精盐？2、怎样除去粗盐中不溶性杂质和可溶性杂质？,问题与讨论：,3、粗盐的提纯实验步骤,（1）溶解,粗盐中不溶性杂质的去除,（2）过滤,过滤器的制作及过滤过程中应注意：一贴：滤纸用水润湿，紧贴着漏斗的内壁，中间不要留有气泡。二低：滤
7、纸比漏斗口低；滤液比滤纸边缘低。三靠：漏斗下端管口紧靠烧杯内壁；玻璃棒的末端轻轻斜靠在三层滤纸的一边。将烧杯斜靠在玻璃棒上，使液体沿着玻璃棒流进过滤器,过滤操作（一贴、二低、三靠）：,漏斗末端靠烧杯内壁,斜口朝内,滤纸紧贴漏斗,滤液液面低于滤纸的边缘,滤纸边缘比漏斗口稍低,玻璃棒靠三层滤纸,烧杯嘴靠玻璃棒,（3）蒸发,操作注意事项：,、蒸发皿中的液体不能超过其容积的2/3。,、不能把热的蒸发皿直接放在实验台 上，应垫上石棉网。,玻璃棒在实验过程中所起的作用：搅拌：搅拌食盐溶液，加速食盐的溶解。引流：将食盐溶液引入到过滤器中过滤。搅拌：使食盐溶液均匀受热。转移：将食盐转移到另一新制的过滤器中。,
8、讨论：粗盐中可溶性杂质（MgCl2、CaCl2）的去除,首先向溶液中应该加入过量NaOH,产生MgOH白色沉淀，过滤。再加入过量Na2CO3（碳酸钠），产生CaCO3(大理石主要成分，碳酸钙），过滤。然后加入过量稀盐酸HCl,加热直至晶体析出。,除杂的基本原则：1、除去杂质2、不能把原料反应掉3、不能带入新杂质4、最好是能产生原料物质,初中化学除杂题的解题方法:将混合物中的几种物质分开而分别得到较纯净的物质，这种方法叫做混合物的分离。将物质中混有的杂质除去而获得纯净物质，叫提纯或除杂。,物理方法：1.过滤法原理：把不溶于液体的固体与液体通过过滤而分开的方法称为过滤法。如：氯化钙中含有少量碳酸钙
9、杂质，先将混合物加水溶解，由于氯化钙溶于水，而碳酸钙难溶于水，过滤除去杂质碳酸钙，然后蒸发滤液，得到固体氯化钙。如果要获得杂质碳酸钙，可洗涤烘干。,练习1下列混合物可以用溶解、过滤、蒸发操作来分离的是；()A.CaC03 CaO B.NaCl KN03 C.NaN03 BaS04 D.KCl KClO3,2.结晶法原理：几种可溶性固态物质的混合物，根据它们在同一溶剂中的溶解度或溶解度随温度的变化趋势不同，可用结晶的方法分离。例如：除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质，先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液，然后逐步冷却，由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大，温度降低，大部分硝酸钾成为晶体析出，而氯
10、化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著，所以大部分氯化钠仍留在母液中，通过过滤把硝酸钾和氧化钠溶液分开。为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。,练习2下列混合物适宜用结晶法分离的是()A.NaN03 Na2C03 D.NaN03 NaCl C.NaOH Mg(OH)2 D.NaCl BaS04,二.化学方法,原理：(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。(二).反应后不能带人新的杂质。(三).反应后恢复原物状态。(四).操作方法简便易行。,1.沉淀法 使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。练习3 下列混合物可用沉淀法除去杂质(括号内的物质是杂质)的是(
11、)A.KN03 Ba(N03)2 B.NaCl KN03 C.NaN03 NaCl D.Ca(N03)2 AgCl,2.气体法将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。练习4下列混合物中的杂质(括号内的物质是杂质)适宜用气体法除去的是：()ANaN03 Ba(N03)2 BNaCl Mg(OH)2CKN03 K2C03 DNa2S04 MgS04,3、置换法 将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，
12、可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。练习5加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜()AZn BFe CCu DMg,练习6将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分净置过滤，结果是()A.滤出了混杂在其中的铁粉 B.滤出了混杂在其中的锌粉 C.滤出了一些铜粉 D.什么也没滤出,4.吸收法两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。,5.其它法 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用
13、高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。,HCl,Ca(OH)2,CuCl2,H2SO4,BaCl2,2HCl+Na2CO3 2NaCl+CO2+H2O,Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2 NaOH,CuCl2+2AgNO3 2AgCl+Cu(NO3)2,H2SO4+Na2CO3 Na2SO4+CO2+H2O,BaCl2+Na2SO4 BaSO4+2NaCl,例4（除杂）,物质的鉴别和鉴定,鉴别：通过某些方法将几种物质区别开来。鉴定：通过某些方法将某个物质中的各种组成定下来。,例1：为了鉴定一瓶无色透明的未知溶液，某同学做了以下的实验：（1
14、）取三支试管，各加入少量这种溶液，并标上号为A、B、C（2）向A试管内滴入2滴紫色石蕊试液，溶液呈_色，说明溶液呈酸性。（3）向B试管内放入少量锌粉，有气泡产生。用小试管收集气体后接近火源，听到爆鸣声,说明此气体是_，由此说明该溶液属于_（填“酸”、“碱”、“盐”）。（4）向C试管内滴入几滴硝酸银溶液，产生白色沉淀，在加入少量的稀硝酸，沉淀不消失。由此说明该溶液_。（5）写出上述实验过程中有关的化学方程式_、_ _ _ _ _。,红,H2,酸,盐酸,Zn+2HClZnCl2+H2,2H2+O22H2O,HCl+AgNO3AgCl+HNO3,例2：只用一种试剂鉴别下列三种无色溶液：Na2SO4、
15、BaCl2、Na2CO3。这种试剂是_,写出有关化学方程式。_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,H2SO4,H2SO4+BaCl2BaSO4+2HCl,H2SO4+2Na2CO3CO2+Na2SO4+H2O,例3：有三瓶失去标签的无色液体，已知它们分别是稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，怎样用化学方法来鉴别它们？（按实验步骤、实验现象、实验结论完成）,方法一：取样，分别加入CaCO3,产生气泡的是稀盐酸，有少量气泡且浑浊的是H2SO4,另外那个没有现象 的是水。,方法二：步骤1：取样，分别加入BaCl2,有沉淀的是稀硫酸 步骤2：将没有现象的液体取样，分别加入碳酸 钙（或者铁粉），有气泡的是盐酸，剩下的是水。,思考题：有三瓶失去标签的溶液，已知它们分别是石灰水、氢氧化钠溶液和稀硫酸，怎样用化学方法来鉴别它们？,例5：有一包白色粉末固体，可能是氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠中的一种或几种组成的混合物，为鉴别它们做一下实验：（1）将白色固体放入水中，固体完全溶解，溶液无色；（2）向无色溶液中滴入盐酸，有气泡生成，将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，根据以上现象判断，这包白色粉末中肯定有_；肯定没有_；可能有_。,Na2CO3,Ca(OH)2,NaOH,例5,
