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1、1.为什么一百多种元素可形成千千万万种物质？,2.为什么一个氢分子是由两个氢原子构成，而一个氦分子却由一个核原子构成？,第一章 物质结构 元素周期律第三节 化学键第一课时,实验：钠在氯气中燃烧,试从微观角度分析NaCl是怎样形成的？,思考与交流,现象：钠在氯气中剧烈燃烧，产生火焰，有生成。结论：钠在氯气中燃烧生成了氯化钠，化学反应方程式为。,Na+,Cl,电子转移,1,氯化钠的形成过程：,不稳定,较稳定,在氯化钠中Na+和Cl-间存在哪些作用力？,1、Na+离子和Cl-离子间的相互吸引;2、电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用,一、离子键,1、定义：,电子的得失,阴阳离子,静电作用（静电
2、吸引和静电排斥）,2、成键的原因：3、成键的微粒：4、成键的作用：5、成键的元素：6、存在的物质：,带相反电荷的离子之间的相互作用称为离子键。,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）,离子化合物(含有离子键的化合物叫离子化合物),思考题,如何判断哪些化合物是离子化合物？,活泼的金属元素（IA，IIA）和活泼的非金属元素（VIA，VIIA）形成的化合物，大多是离子化合物如NaCl、Na2O、Na2O2等。（AlCl3、BeCl2除外。）,强碱：如NaOH、Ca(OH)2 绝大多数盐：如Na2S、ZnSO4、NH4Cl 活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO,方法一：根
3、据所含元素,方法二：根据物质的类别,下列物质中含有离子键的是(),1、H2O 2、CaCl2 3、NaOH 4、H2SO45、Na2O 6、CO27、Na2O2 8、NH4Cl9、NH3 10、CH4,2、3、5、7、8,试一试：,练习下列说法正确的是（）,A.离子键是阴阳离子键存在的静电引力。B.金属元素与非金属元素化合时，一定形成离子键。C.第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键。D.全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物。,H,Na,Ca,1.原子的电子式,二、电子式,电子式：在元素符号周围用小黑点()或小叉()表示原子的最外层电子的式子,2.离子的电子式,金属阳离子的电
4、子式就是其离子符号,阴离子的电子式要标 及“电荷数”,3.离子化合物的电子式,练习写出MgCl2、K2S的电子式,注意:相同的离子不能合并写（每个离子都要单独写）,一般对称排列.如：,4.离子键的形成过程（电子式表示）,用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程,Na,+,左侧写原子的电子式，右侧写离子化合物的电子式，中间用 连接.,注意:用弯箭头表示电子转移的方向.,例题1下列用电子式表示CaBr2的形成过程哪些是正确的？,思考用电子式表示NaCl、Na2S的形成过程。,小结：,1、离子键：使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,含有离子键的化合物一定是离子化合物,2、电子式（1）用
5、电子式表示物质（2）用电子式表示物质形成过程,(1)原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“”来表示。,(2)简单阳离子的电子式：用离子符号来表示。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用括号“”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,归纳与整理,(4)离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并（即每个离子都要单独书写）。,（5）离子键的形成过程：左边写原子的电子式，右边写出离子化合物的电子式，中间用箭头连接。只用“”表示形成过程，而不用“=”。,课后练习：,用电子式表示下列离子化合物的形成过程：(1)CaO(2)Na2O(3)CaCl
6、2（4）MgBr2(5)NaF(6)KBr,小结,阴离子,阳离子,离子化合物,失去电子,得到电子,静电作用 静电吸引=静电排斥,离 子 键,离子键:使阴、阳离子结合成化合物的静电作用.,练习1.下列说法正确的是：A.离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键 C.在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键D.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低,练习2.下列各数值表示有关元素的原子序数,其所表示的各原子组中能以离子键相互结合成稳定化合物的是：A.10与12 B.8与17 C.11与17 D.6与14,2.含有金属元素的化合物不一定是离子
7、化合物。如AlCl3,离子化合物中离子键一般比较牢固破坏它需要很高的能量，所以离子化合物的熔点一般比较高，常温下为固体。离子化合物在溶于水或者受热融化时，离子键破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电。熔融状态能够导电的化合物是离子化合物。,注意：,4.离子化合物的性质：,1.含有离子键的化合物一定是离子化合物。,3.不含金属元素的化合物不一定不是离子化合物。如铵盐,二、共价键,1.共价键的概念原子间通过共用电子对所形成的相互作用。,成键粒子：原子成键本质：原子间通过共用电子对形成的相互作用。成键条件：一般由同种或不同种元素(常为非金属元素)的原子形成。,2.共价键的形成过程电子式表示,思考 用
8、电子式表示HCl、H2、Cl2、H2O分子的形成过程。,结构式：用一根短线表示一对共用电子对的式子,而其他不共用的电子省略,H-Cl H-H Cl-Cl H-O-H,练习 写出下列物质的电子式和结构式。电子式 结构式 HCl H2O NH3 N2 HClO CO2 H2O2,HCl,HOH,NN,HOCl,O=C=O,HOOH,3.共价键的分类,(1)非极性共价键(简称非极性键)概念：成键的共用电子对不发生偏向的共价键。形成条件：同种元素的原子间。例如，HH键、NN键等。,(2)极性共价键(简称极性键)概念：成键的共用电子对发生偏移的共价键。形成条件：不同种元素的原子间。例如，HX键、HOCl
9、 键等。,离子键和共价键的比较,+,思考与交流 离子化合物与共价化合物有什么区别？,离子化合物：由离子键构成的化合物。,(1)强碱：如NaOH、Ca(OH)2等(2)绝大多数盐：如Na2S、NaF、NH4Cl等(3)活泼金属的氧化物：如Na2O、CaO等,共价化合物：不同原子间以共用电子对形成分子的化合物。,非金属氢化物、非金属氧化物、酸，还有如AlCl3、BeCl2等。,有离子键，但可能有共价键,全部为共价键，不能有离子键,活泼金属与活泼非金属形成的化合物：,练习：下列物质中1含离子键的物质是2含非极性共价键的物质是3含极性共价键的物质是A.KF B.H2O C.N2 D.F2E.CS2 F
10、.CaCl2、G.CH4H.CCl4 I.Br2 J.PH3,A、F、,B、E、G、H、J,C、D、I、,请分析:Na2O2 NaOH NH4Cl中所含的化学键,思考 下列说法正确的是_。a.构成单质分子的粒子一定含有共价键b.离子化合物中一定有离子键，也可能含有共价键；共价化合物中只含共价键，一定不含离子键c.全部由非金属元素组成的化合物既可能是共价化合物，又可能是离子化合物d.不同种元素组成的多原子分子里的化学键一定只含极性键e.硫酸分子中只含共价键，MgCl2中既有离子键又有共价键，NaOH为离子化合物，其中含有共价键和离子键，Na2O2中既有离子键，又有非极性共价键,b、c,三、化学键
11、的概念,使离子相结合或原子相结合的作用力叫做化学键。,四、化学反应的本质,结论：化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。,讨论用化学键的观点分析化学反应过程：,2.H和Cl结合生成HCl，形成了H和Cl之间的化学键HCl（新化学键）,用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程，可以把它想象为2个步骤：,两者缺一不可,1.H2和Cl2中的化学键断裂（旧化学键），生成H和Cl,思考1：物质溶于水，在水的作用下电离出阴阳离子，是否发生化学变化？离子化合物受热变为熔融状态，是否发生化学变 化？,不是化学变化。因为只有化学键断裂，无新键生成,思考2：NH4Cl受热分解需要断裂那些化
12、学键，生成哪些化学键？,断裂N-H共价键、NH4+（阳离子）和Cl-（阴离子）之间的离子键生成H-Cl共价键键,科学视野 分子间作用力和氢键,(思考)1.在100、101 kPa时，将1 mol H2O(l)变成1 mol H2O(g)需吸收能量47.3 kJ。,想一想：以上两种变化所消耗的能量差距为什么有这么大呢？,2.将水分子分解为氢气和氧气需1000以上的高温，已知将1 mol H2O拆分为2 mol H和1 mol O需吸收能量436 kJ。,五、分子间作用力和氢键,分子与分子之间也是有相互作用的。1.分子间作用力(又称范德华力)：分子之间存在的那种把分子聚集在一起的作用力。分子间作用
13、力是一种微弱的相互作用，比化学键弱得多，它对物质的熔点、沸点、溶解性等物理性质有影响。,一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔点、沸点也越高。,2.氢键,一些氢化物的沸点,氢键比化学键弱，但比分子间作用力（范德华力）稍强。可以把氢键看作是一种较强的分子间作用力。,它只在非金属性较强且原子半径较小的F、O、N原子与H原子之间形成。如存在于H2O、HF、NH3、CH3CH2OH等部分物质中的一种特殊的分子间作用力。,氢键不是化学键,(1)氢键形成的条件分子中必须有H原子与其他原子形成的强极性键。如HF。分子中必须有吸引电子能力很强、原子半径很小的非金属原子
14、。如F、O、N。*(2)氢键的表示方法：用“XHY”表示，三原子要在一条直线上，其中X、Y可同可不同。如FHF、OHO、NHO。(3)氢键的相对强弱：比化学键弱得多，但比分子间作用力(范德华力)强。,氢键的形成会使含有氢键的物质的熔、沸点大大升高。如：水的沸点高、氨易液化等。这是因为固体熔化或液体汽化时，必须破坏分子间作用力和氢键,氢键的形成对物质的溶解性也有影响，如：NH3极易溶于水。,(4)氢键作用：使物质有较高的熔沸点(H2O、HF、NH3)使物质易溶于水(C2H5OH，CH3COOH)解释一些反常现象,知识拓展共价型分子中8电子稳定结构的判断1.若分子中含有氢元素 氢原子不能满足最外层
15、8电子稳定结构，只能形成最外层2电子稳定结构。2.若分子中没有氢元素 对于非金属其他元素而言，如果该元素的原子在由共价键形成的分子中所形成的共用电子对个数为 8，那么该化合物中该元素的原子一定满足最外层8电子稳定结构，否则不满足。,I化合价I+族序数=2,I化合价I+族序数=8,例题1下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是()A.光气(COCl2)B.六氟化硫 C.次氯酸 D.五氯化磷 E.BF3 F.H2O,A,例题2 下列说法中正确的是()A.离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中不含离子键B.冰融化时只需要克服范德华力C.氨分解时主要克服分子间作用力和氢键的作用D.水在结冰时体积膨胀，是由于水分子之间存在氢键,AD,例题3下列各组物质中均存在着范德华力和氢键的是()A.液氨和水 B.氢气和氟气 C.氨气和酒精 D.盐酸和二氧化硫,A,判断的实验方法：抓化合物熔融状态是否导电。,另：非金属单质（N2、卤素等）也含有共价键。但稀有气体原子不含化学键（达到了8电子（或2电子）稳定）,
