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1、一、学习目标：,1、巩固电解质的电离、盐类的水解等 重要知识；2、掌握电解质溶液中离子浓度的主要 关系及分析策略。,如何分析电解质溶液中离子浓度关系。,二、学习重点、难点,一、电解质水溶液中，离子如何产生,小结：溶液中的离子来源于,完成练习1、练习2，交流答案。,电解质的电离,或盐类的水解。,二、离子浓度的主要关系,1、守恒关系,（1）电荷守恒,守恒关系、不等关系,方法：找全离子，看准所带电荷数目。,（2）物料守恒,讨论：NH4Cl溶液中，还能列出守恒式吗？,电荷守恒：c(NH4+)+c(H+)c(Cl)+c(OH),c(H)c(OH)c(NH3H2O),物料守恒：c(Cl)c(NH4+)+c
2、(NH3H2O),（3）质子守恒,上下两式相加得：,讨论：Na2CO3溶液中有哪些守恒关系呢？,c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),c(Na)2c(CO32)2C(HCO3)2C(H2CO3),上下两式相减得：,c(H)+c(HCO3)+2c(H2CO3)c(OH),质子守恒,元贝驾考 元贝驾考2016科目一 科目四驾考宝典网 驾考宝典2016科目一 科目四,小结：,1、物料守恒：含特定元素原子的微粒（离子或分子）守恒。原子在变化过程(水解、电离)中数目不变。,2、质子守恒：同一溶液中，可以通过前两个守恒的加合或相减得出。,c(Na)c(CO32)C(HCO
3、3)C(H2CO3),c(H+)+c(Na+)=c(HCO3)+2c(CO32)+c(OH),两式相减得：,c(H)+c(H2CO3)c(CO32)c(OH),NaHCO3溶液中的守恒关系：,2、不等关系,完成练习5，交流答案。,（1）单一溶液,小结：比较离子浓度大小策略,先看电解质在水中如何电离，是否存在电 离平衡 或 水解 平衡，若两平衡都存在（如弱酸的酸式盐），则还要考虑两平衡进行的程度大小。,（2）混合溶液,两溶液混合时，不反应,两溶液混合时，发生反应,（3）不同溶液中同一离子浓度的比较,综合考虑电离和水解的影响。,1、离子浓度的关系有守恒关系和不等关系；,2、离子浓度关系分析策略的关键是：（1）掌握电荷守恒、物料守恒和质子守恒；（2）掌握电离平衡和水解平衡，如同时存在两种平衡时，还需分清主次关系。,总结：,再见,谢谢大家！,
