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1、粗盐提纯与溶液配制,吴江区庙港中学 徐书宏,粗盐,一、粗盐提纯,操作步骤：,溶解、过滤、蒸发,过滤时应注意的事项：,一贴：滤纸紧贴漏斗壁二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤 纸边缘三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒靠在三层滤纸一边，漏斗的颈紧靠烧杯内壁,蒸发时应注意的事项,蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，使滤液受热均匀，防止液滴飞溅热的蒸发皿用坩埚钳夹持并放在石棉网上等到出现大量固体时可停止加热若出现液滴飞溅时，可利用间歇加热的方法进行蒸发,学生实验,溶液的蒸发（体验间歇加热的方法）,想一想,粗盐中常含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质粗盐提纯得到氯化钠晶体的流程如下：水 过量NaOH溶液 过
2、量BaCl2溶液 过量Na2CO3溶液 粗盐溶解 除杂 除杂 适量稀HCl 操作X 溶液蒸发结晶氯化钠晶体 加入过量NaOH溶液的目的是，反应的化学方程式 加入过量BaCl2溶液的目的是，反应的化学方程式 加入过量Na2CO3溶液的目的是 操作X为 加入适量稀HCl的目的是,除去MgCl2杂质,MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl,除去Na2SO4杂质,Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl,除去杂质CaCl2和过量的BaCl2,过滤,除去过量的NaOH和Na2CO3,想一想,若NaCl固体中含有少量的KNO3，如何提纯NaCl？,加水溶解-蒸发结晶-趁热过滤,食盐溶液
3、选种,二、溶液配制,配制50g5%的NaCl溶液，操作步骤如何？,计算、称量、溶解,在实验中用到哪些仪器？,天平、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙,称量过程中应注意的事项,游码移到0处，调节天平平衡，在左右两盘上放质量相等的纸天平接近平衡时，用右手轻拍持药匙的左手手腕，使少量药品落入，直至天平平衡量液体读数时视线与液体凹液面最低处保持水平，接近所量刻度时用胶头滴管滴加,若要增大NaCl的溶解速率，可采取哪些措施？,搅拌、加热、研碎,若所配溶液的溶质质量分数偏小，可能原因有哪些?,量水读数时仰视食盐倒入烧杯中时洒开来了烧杯中本来有水食盐晶体不纯等,如何证明该溶液是NaCl溶液？,拓展视野：不同
4、金属元素灼烧后火焰的颜色,练一练,(1)下列微粒模型示意图可能代表水分子的是(选填字母序号)A BCD(2)利用(1)的结论，通过观察下图，试回答下列问题框内代表的物质是，框内NaCl质量分数为；请描述框内离子与分子结合时的特点。,B,NaCl溶液,15.3%,钠离子与水分子中氧原子相互吸引，氯离子与水分子中氢原子相互吸引,思考题,某化学兴趣小组为检查NaCl和Na2CO3的混合物中NaCl的质量分数，设计如下实验：用天平称量7g样品放入烧杯中（烧杯质量为50g）取95.2g稀盐酸 倒入步骤的烧杯中，充分反应 用pH试纸测得反应后溶液的pH为2 称量烧杯及反应后溶液的质量为150g 请回答以下问题;1.步骤的目的，写出测定溶液 pH的操作步骤 2.通过计算，样品中NaCl的质量分数为多少？3.计算反应后所得溶液中NaCl的溶质质量分数。,
