非金属及其化合物详细复习.ppt

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1、非金属及其化合物总复习,非金属元素通论 氯及其化合物 硫及其化合物 氮及其化合物 硅及其化合物,2常见非金属元素（H、C、Si、N、O、S、Cl等）（1）了解常见非金属及其化合物的主要性质及应用（2）了解非金属及其重要化合物对环境的影响（3）以上各部分的综合应用,2009考纲要求：,周期表位置与原子结构 非金属的结构、性质与制备 非金属化合物的性质,主要内容,第一节 非金属元素通论,一、非金属元素的位置和原子结构,1、在周期表中的位置：,非金属元素在周期表的，约 种每周期非金属元素数目=,结论：,8-周期序数（除第1周期）,22,右上方(除H),最外层电子较多 一般4(除H、He、B)原子半径

2、较小 同一周期原子 r金属r非金属 价电子 最高正价=主族序数=最外层电子数/最低负价/=8-最高正价,2、原子结构特征：,非金属元素原子在形成化合物时，若得电子(或共用电子对偏向自己)，则表现负价；若共用电子对偏离自己，则表现正价。,结论：,二、非金属的结构、性质与制备,1、非金属的晶体结构,原子晶体：由于原子间以 结合，所以熔、沸点，硬度，难溶解于水，一般不导电（但 可做半导体）分子晶体：虽然分子内各原子间以 相结合，但由于分子间靠 结合，所以熔、沸点，硬度，一般不溶于水易 溶于有机溶剂，不导电。,（金刚石、晶体硅、硼）,共价键,较高,较大,（X2、O2、N2、H2、S、P4、C60、稀有

3、气体等）,共价键,分子间作用力,较低,较小,硅,2、非金属的物理性质,H2、N2、O2、O3、F2、Cl2、稀有气体Br2 C、Si、P、S、I2等,O2、N2、H2、金刚石、白磷F2(淡黄绿)Cl2(黄绿)Br2(深红棕)O3(淡蓝)I2(紫黑)硫(淡黄)红磷(暗红)石墨(黑)硅(灰黑),F2与水置换，Cl2、Br2与水歧化，其他难溶于水Br2、I2易溶于有机溶剂，S、P4易溶于CS2,化学变化,燃烧产物相同,除O2、H2、N2、C外，均可与碱发生自身氧还反应（F2与水）,3、非金属的化学性质,原理：,方法：,分离液态空气制N2和O2,-或-,4、非金属的制备,三、非金属化合物的性质,1、气

4、态氢化物,稳定性：还原性：酸 性：熔沸点：,HF HCl HBr HI,HF HCl HBr HI,HF HCl HBr HI,HCl HBr HI HF,HClO4HBrO4HIO4,2、非金属氧化物,3、非金属含氧酸,HClO HClO2 HClO3 HCIO4,HClO HClO2 HClO3 HClO4,4、非金属的盐,向含NaBr、NaI、Na2SO3的混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，所得固体中肯定有。,NaCl、Na2SO4,思考,1目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，对这16种非金属元素的判断正确的是()非金属单质都有强氧化性 金属可以置换非

5、金属，但非金属不可能置换金属 部分非金属单质在反应时既可被氧化也可被还原 单质与单质之间的转化不一定是氧化还原反应 非金属氧化物都是酸性氧化物 酸性氧化物都可以直接与水反应生成对应的酸 与水反应生成酸的氧化物，不一定是该酸的酸酐 金属氧化物都是碱性氧化物 都是主族元素，最外层电子数都大于或等于3 氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物,练习：,2下列实验不能达到预期目的的是（）,C,第二节 氯及其化合物,卤 族 元 素 氯 及 其 化 合 物,主要内容,一、卤族元素,1相似性和递变性,物理性质,均为7e-,熔沸点低,有氧化性,逐 渐 增 大,熔沸点升高,氧化性减弱,颜色加深密度增大,均有色密

6、度小,2.卤素单质的化学性质,卤素的非金属性减弱，单质的氧化性减弱,H2+X2=2HX,2F2+2H2O=4HF+O2,X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O,X2+H2O=HX+HXO,等物质的量的F2与NaOH溶液反应时，产生NaF、H2O和一种气体，该反应方程式。,2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2,练习：,方法2：,方法1：,3、X-的检验,向待测溶液中加入用硝酸酸化的硝酸银溶液,Ag+l=AgCl(白)Ag+Br=AgBr(浅黄)Ag+I=AgI(黄),向待测溶液中加入足量新制氯水，再加入CCl4,Cl2+2Br=2Cl+Br2(橙红)Cl2+2I=2Cl+I2(紫红)

7、,称取3g干海带，剪碎后用酒精润湿，用酒精灯灼烧 至海带完全成灰，停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，加10ml蒸馏水，搅拌，煮沸23min，使可溶物溶解，过滤。向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入1ml H2O2溶液;用有机溶剂萃取碘单质。,2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O,海带中提碘,4、X2 的制备,用蒸馏法将海水浓缩，并用硫酸将海水酸化。通入适量的氯气，使海水中溴离子转化为溴单质。向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸气，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内。向吸收塔中溶液内通入适量的氯气。用CCl4萃取吸收塔中溶液里的溴单质。,海水中提溴,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,Br

8、2+SO2+2H2O 4H+2Br-+SO4 2-,2Br-+Cl2 Br2+2Cl-,富集,F元素无正价，氟无含氧酸；液溴Br2易挥发且腐蚀橡胶，需水封、玻璃塞；固体I2易升华，保存I2需密闭、置于冷暗处；HBr、HI有较强还原性，不能用浓硫酸干燥；卤化氢均易溶于水，氢卤酸（除HF）均为强酸 HF酸腐蚀玻璃，可存于塑料容器或铅制容器中；卤化银(除AgF)有感光性，卤化钙(除CaF2)易溶于水,5、卤素的特殊性,1、砹(At)是放射性元素，它的性质符合卤素性质的变化规律，下列说法正确的是（）A砹是白色固体 B砹易溶于有机溶剂 C HAt很稳定 DAgAt易溶于水,B,练习：,2下列物质的保存方

9、法正确的是（）A氢氟酸保存在塑料塞的玻璃瓶中 B.AgBr盛放在棕色广口瓶中 C液溴盛放在用橡皮塞的玻璃瓶中 D固态碘保存在CCl4中,B,3含I2及I的废液中回收碘的步骤如下图所示：浓缩前加入Na2S2O3使I2还原为I，其目的是。第步操作中发生反应的化学方程式为。第步实验操作的名称是，第步操作的名称是。碘水中加入CCl4后，充分混合后静置分层，CCl4在下层，这是因为；如果在太空实验室中混合这两种液体，CCl4就未必在下层，因为。,碘的CCl4溶液通过 方法可使碘和CCl4分离。,防止浓缩时I2的挥发,2FeCl3+2NaI=2FeCl2+I2+2NaCl,加热,萃取,CCl4的密度比水大

10、,太空中没有重力作用,蒸馏,4海水中溴常以NaBr形式存在，经分析海水中含溴0.07%，则海水中含NaBr的质量百分含量为 _。从海水中提取溴的方法之一是：通入Cl2至浓缩的溴化物溶液，然后用空气把生成的溴吹出。用Na2CO3溶液吸收溴（其中有5/6的溴的物质的量转化为Br），同时放出CO2。,向所得含溴化合物溶液中加稀H2SO4，溴又重新析出得到的溴中可能夹杂少量的Cl2，再加入FeBr2除去 第一步反应的离子方程式 _ 第二步反应的化学方程式 _ 第三步反应中氧化剂的化学式是 _,0.09%,Cl22Br-=2Cl-Br2,3Br23Na2CO3=5NaBrNaBrO3+3CO2,NaBr

11、O3,NaCl、FeCl3、CuCl2,Cl2,HClO,HCl,NaClOCa(ClO)2,H2点燃,稀盐酸或CO2+H2O,Na Fe Cu 点燃,NaOHCa(OH)2,MnO2,H2O,光照,二、氯及其化合物,1、氯气Cl2,物理性质：化学性质：实验室制法：,黄绿色、强刺激性气味、有毒、比空气重、可溶于水、易液化,与大多数金属:Na、Fe、Cu与某些非金属：H2、Si、P与水反应：H2O与碱反应：NaOH、Ca(OH)2与还原性化合物:Na2S、SO2、Na2SO3 KI、FeBr2、NH3 与某些有机物：甲烷、苯取代；烯、炔加成,饱和NaCl,实验室如何制备纯净、干燥的氯气？,发生装

12、置 净化装置 收集装置 尾气处理,观察法 湿KI淀粉试纸 湿石蕊试纸 浓NH3水,实验探究,2、氯水,成分：性质：贮存：,Cl2H2OHClHClO,HOH,HClO,H2O、Cl2、HClO,H+、Cl-、ClO-少、OH-极少,呈黄绿色强氧化性加成反应,强酸性,强氧化性弱酸性 不稳定性,沉淀反应,新制氯水通常保存于棕色瓶置于冷暗处,试纸先变红色（H+）后褪色（HClO）,1、蓝色石蕊试纸滴加氯水先变红后褪色的原因？,思考：,2、滴有酚酞的NaOH中滴加氯水红色褪去的原因？通过实验如何验证？,继续加入NaOH，若变红为猜测1，仍无色为猜测2,猜想1：因氯水中H+与NaOH中和而褪色 猜想2：

13、因氯水中HClO的漂白而褪色,Cl2H2O HClHClO,讨论:,思考：,新制氯水中加入NaHSO3，HClO浓度如何变化？,HSO3-Cl2+H2O=3H+2Cl-+SO42-,c(HClO)减小,3、漂白粉,制备：原理：贮存：,2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2 HClO,漂白粉应避免与空气水分接触(防止失效)。,小结：,氯气通入石灰乳中,Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2 HClO,练习：,1.实验室可用KClO3、KMnO4、K2Cr2O7代替MnO2与浓盐酸反应制Cl2，若制取等量的Cl2，电

14、子转移数最少的是.2、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定ClO与ClO3-的浓度之比为13，则Cl2与NaOH反应时，被还原氯元素与被氧化氯元素的物质的量之比为()A215 B113 C31D41,KClO3,D,KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O,2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,K2Cr2O7+14HCl(浓)=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,3、水处理包括水的净化、软化、杀菌消毒、去离子、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。20

15、08年北京奥运会拟用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和进化。下列说法正确的是（）A.臭氧、活性炭处理水的原理相同B.用Cl2消毒的水可以配置化学试剂C.广谱高效杀菌剂ClO2的消毒效率(单位质量的消毒剂得电子的多少)是等质量Cl2的2倍D.漂粉精长期露置在空气中会失效，且它的使用会增加水的硬度,D,2.63倍,一些多原子分子与卤素单质性质相似，其离子又与卤素离子性质相似，故称拟卤素。,拟 卤 素,NaOH+(OCN)2 MnO2+HSCN AgNO3+NaCN,知识拓展,1、定义：,2、性质：,2=NaOCN+NaOCNO+H2O 4=Mn(SCN)2+(SCN)2+2H2O=AgCN+NaNO3

16、（非氧还）,由两种不同卤素原子合成的物质。,卤素互化物,1、定义：,X Xn 相对原子质量X较大，X较小 1、3、5、7为奇数,2、性质：,Mg+BrCl NaI+BrCl IBr+H2O,2 2=MgCl2+MgBr22=NaBr+NaCl+I2=HBr+HIO（非氧还）,（2006江苏）回答下列问题：卤素互化物BrCl能发生下列反应 H2OBrCl=HBrOHCl KBrBrCl=KClBr2写出KI与IBr反应的化学方程式。写出苯与(C6H6)与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式。如图是部分卤素单质和XX型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大

17、而升高，其原因是，。试推测ICl的沸点所处的最小范围。,KIIBr=KBrI2,C6H6ICl=C6H5IHCl,组成结构相似物质相对分子质量越大，分子间作用力越大，沸点越高,Br2ICl IBr,练习：,第三节 硫及其化合物,硫及其化合物的性质硫酸的工业制法,主要内容,H2SO3,SO2,CaSO3,S,SO3,O2点燃,H2S,Ca(OH)2,Cl2水等,H2O,H2SO4,O2 催化剂,H2O,Cu或C,一、硫及其化合物,复习：,1、二氧化硫 SO2,物理性质：生成方法：,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,Na2S2O3H2SO4(稀)=Na2SO4+SO2+SH2O

18、,化学性质：,酸氧通性、强还原性、弱氧化性、漂白性,将SO2通入下列溶液中有何现象？相关反应,实验探究,SO2+H2O H2SO3 H+HSO3-,5SO2+2KMnO4+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4,2H2S+SO2=3S+2H2O,SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,敞口放置浓硫酸时质量增加（）把CuSO45H2O 晶体放入浓硫酸中变白（）锌粒放入稀硫酸中,有气体放出（）浓硫酸遇湿润蓝色石蕊试纸先变红后变黑（）铁、铝与冷的浓硫酸中钝化（）用稀硫酸清洗金属表面的氧化物()在浓硫酸中放入铜片加热产生SO2(),A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性,B,A,A

19、 C,D,B,A D,A,练习：,2、硫酸 H2SO4,物理性质：化学性质：,无色粘稠液体，高沸点、难挥发，比水重，溶水放大量热（稀释操作）,制气剂：利用强酸性或高沸点性制 H2、SO2等；干燥剂：不能干燥NH3、H2S、HBr、HI；脱水剂：蔗糖碳化、制乙烯等；催化剂：制乙烯、硝基苯；酯化；酯、糖水解等；酸化剂：增强KMnO4、K2Cr2O7氧化性等制化肥：制硫酸铵去锈剂：,重要用途：,黏度法、稀释法、密度法、露置法、吸水法、钝化法、氧化法、脱水法、生雾法、导电法,在烧杯中放入白糖，加少量水，再注入浓硫酸，用玻璃棒搅伴。,蔗糖变黑，体积膨胀呈海绵状，产生刺激味气体，放出大量热。,浓硫酸溶水放

20、出大量热,实验探究,设计一个实验证明浓硫酸的三个特性,操作：现象：,实验探究,检验木炭和浓H2SO4共热的所有产物？,KMnO4(H+)或饱和NaHCO3,SO2+2NaHCO3=Na2CO3+H2O+2CO2,3、NaHSO4,练习：,写出Zn、BaCl2、NaHSO3、Ba(OH)2、Fe(NO3)2 与足量NaHSO4反应的离子方程式,Zn+2H+Zn2+H2,Ba2+SO42-BaSO4,HSO3-+H+SO2+H2O,Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O,3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O,其他硫酸盐,方案甲：试液 白色 沉淀不溶解方案乙：试液 无现

21、象 白色沉淀方案丙：试液 无现象 白色沉淀试评述上述三种方案是否严谨，并说明理由。,BaCl2溶液,足量稀盐酸,Ba(NO3)2溶液,足量稀硝酸,如有Ag+,会有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水也不溶于酸。,先加盐酸无现象，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，证明有SO42-。,如有SO32-,会被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白沉。,最佳方案,4、SO42-检验,练习：,1、（09北京卷8）下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入 Cu(NO3)2固体，铜

22、粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加 入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加 入少量CuSO4固体，速率不改变,练习：,C,(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 _(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_ _(3)写出一个由D生成B的化学方程式_；(4)将5mL0.10molL-1的E与10mL0.10 molL-1的NaOH混合。写出反应的离子方程式_；反应后溶液的pH _7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_；加热反应后的溶液，其pH_(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是_ _。,2(2008海南）下图表

23、示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4：5，化合物D是重要的工业原料。,H2SO3+2H2S=3S+3H2O,H2SO3+2OH-=SO32-+2H2O,大于,Na2SO3溶液中SO32-发生水解使溶液显碱性,增大,升高温度促进Na2SO3溶液的水解,2.有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用如下图所示的装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。请回答下列问题：（1）第1小组同学认为Na2O2与SO2反应生成了Na2SO3和O2，该反应的化学方程式是：，,（2）请设

24、计一种实验方案证明Na2O2与SO2反应生成的白色固体中含有Na2SO3。,（3）第2小组同学认为Na2O2与SO2反应除了生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成。为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下方案：上述方案是否合理？。请简要说明两点理由：；。,硫酸的工业生产,原料：,黄铁矿(FeS2)、空气、98.3浓硫酸,SO3+H2O=H2SO4,防止形成酸雾，提高SO3的吸收率,原理：,二、硫酸的工业制法,c T P 催化剂。,过量空气,0.1MPa,400-500,V2O5,二氧化硫氧化的适宜条件,科学探究,常压,某硫酸厂每天用含FeS2 60%的硫铁矿500吨生产硫酸，如果在

25、沸腾炉内损失5%的硫，SO2的转化率为90%，每天能生产98%的硫酸多少吨？,FeS2 2H2SO4,120t,196t,500 t60%(1-5%)90%,x98%,x=427.5t,S H2SO4,练习：,知识拓展,常用极性溶剂,氧化剂、漂白剂、消毒剂、脱氯剂、火箭燃料等,2F2+2H2O=4HF+O2,2MnO-4+5H2O2+6H+=2Mn2+5O2+8H2O,2Na+2H2O=2NaOH+H2,2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OSO2+H2O2=H2SO4,无色无味液体，呈中性,无色黏稠液体，水溶液俗称双氧水，具弱酸性,含极性键,含极性键和非极性键,过氧化氢与水的比较,c

26、(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+c(S2-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-),c(H+)=c(OH-)c(H2S)+c(S2-),c(Na+)c(HS-)c(OH-)c(H+)c(S2-),c(Na+)=c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2 c(SO32-),c(H+)=c(OH-)c(H2SO3)+c(SO32-),c(Na+)c(HSO3-)c(H+)c(OH-)c(SO32-),c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2 c(SO42-),c(Na+)c(H+)c(

27、SO42-)c(OH-),讨论：,下列酸式盐的溶液中各种微粒的关系,第四节 氮及其化合物,主要内容,氮及其化合物的性质硝酸的工业制法,NO,N2,NO2,HCl,HNO3,H2O,O2,NH3,或Ca(OH)2,H2O,Cu与稀硝酸,NH3H2O,NH4 Cl,O2 催化剂,H2催化剂高温高压,Cu与浓硝酸,一、氮及其化合物,豆科植物根瘤可将氮气转变为氨，作为养料吸收,氮的固定,将游离态的氮转变为氮的化合物的过程,德国化学家哈伯，因为在合成氨方面做出的巨大贡献，获得1918年Nobel 化学奖。,c T P 催化剂。,N2与H2（1：3）,科学探究,合成氨条件的选择,催化剂 高温高压,20-5

28、0MPa,500左右,铁触媒,由于N2和H2的制取成本都较高，故生产上采用1：3投料，并及时分离出生成的NH3，将没反应的原料气循环利用，以提高原料的整体利用率。,物理性质：化学性质：实验室制法：,与水反应:与酸反应：与氧化剂:,1、氨气NH3,无色、有刺激性气味、易液化 比空气轻、极易溶于水,NH3+H+=NH4+,8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,实验室如何制备纯净、干燥的氨气？,发生装置 净化装置 收集装置 尾气处理,湿红石蕊试纸 浓盐酸,实验探究,否，形成CaCl2.8NH3,饱和NaCl,2、下列装置中，不宜用于氨气吸收的是（）,1、下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中

29、错误的是(),AC,练习：,B,挤压滴管使少量水进入烧瓶，再打开止水夹。,氨气的喷泉实验,水沿玻璃管进入烧瓶形成喷泉，烧瓶内液体呈红色。,氨气极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小。,实验探究,操作：现象：原理：,水(酚酞),氨气,在溶剂中溶解度很大的气体,与吸收剂几乎完全反应的气体,（如:CO2、Cl2与 NaOH 等）,（如:HCl、NH3、SO2等与水）,2、氨水,成分：性质：,NH4OH,H2O、NH3H2O、NH3,OH-、NH4+少、H+极少,络合性：弱碱性：不稳定性：,HOH,AgOH+2NH3H2O Ag(NH3)2 OH+2H2O,AgNO3+NH3H2O AgOH+NH4NO3,

30、2NH3.H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O,NH3.H2O+SO2=NH4HSO3,计算氨水浓度时以NH3为溶质，而不是NH3H2O。,1、标准状况下，1体积水溶解560体积NH3所得氨水密度为0.89g/cm3，求氨水的物质的量浓度？,答案：C=15.6mol/L,练习：,氨水密度比水小，且氨水越浓其密度越小。用等V溶液的混和是在等m基础上加密度大的溶液,2、密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该 氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数()A.等于12.5%B.大于12.5%C.小于12.5%D.无法确定,C,3、铵盐,物理性质：化学性质：NH4+检验：,无色晶体

31、，易溶于水,不稳定性：与碱反应：水解性：,加入NaOH溶液后加热，产生使 润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体。,由非金属元素组成的离子化合物,1、NH4HCO3中滴加稀NaOH的反应,少量：足量：,HCO3-+OH-=CO32-+H2O,NH4+HCO3-+2OH-=NH3.H2O+CO32-+H2O,2、NH4Al(SO4)2中滴加浓NaOH的反应,Al3+3OH-=Al(OH)3,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,少量：足量：,NH4+Al3+5OH-=NH3+AlO2-+3H2O,讨论：,4、氮的氧化物,无色、无味，有毒(CO)比空气略重、难溶于水,红棕色、刺激气味，有毒比空气重，

32、易溶，易液化,3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2,4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O,（红棕色）,（无色）,讨论：,2、增大压强，混和气体颜色；减小压强，混和气体颜色；,体积变化引起,先变深后略浅,先变浅后略深,1、升高温度，混和气体颜色；降低温度，混和气体颜色；,变浅,变深,低,高,平衡移动引起,2、容积为

33、12mL的试管，充满NO2和O2的混合气体，把试管倒立在水槽中，若充分反应后，试管中尚有2mL气体，则原混合气体中各为几毫升？,V(O2)=4mL V(NO2)=8mL,V(O2)=1.2mL V(NO2)=10.8mL,3、下图为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mLNO 若通入11.2mLO2（气体体积均在标准状况下测定）保持温度、压强不变，则容器内的密度（）A.等于1.369g/L B.等于2.054g/L C.在1.369g/L和2.054g/L之间 D.大于2.054g/L,D,2NO+O2=2NO2,4设计右图装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO（1）补充完成下列实验步骤：检查装置的气密

34、性，方法是_。打开活塞A，从U型长管一端注入稀硝酸，一直注到_ 为止。关闭活塞A，用酒精灯在U型管短管一侧加热，当观察 到_现象时，立即停止加热。（2）记录描述观察到的实验现象：可在U型管短管上方处观察到_色气体产生。若铜 丝和稀硝酸均未完全反应，在_时反应也可自行停止。反应自行停止后，如果慢慢打开活塞A，可立即观察到 _。以上现象说明_。,关闭活塞A，向U型管长管一端加水至液面高于短管、静置一段时间后，若液面相对位置不变，则不漏气。,U型管短管一端没有泡,铜丝上有气泡,无,NO将硝酸溶液排入长管，使硝酸与铜脱离接触,U型管短管一端液面上升，球型容器中有红棕色气体生成,Cu与稀HNO3反应生成

35、NO,A.酸性 B.强氧化性 C.不稳定性,5、硝酸 HNO3,物理性质：化学性质：,无色有刺激性气味的液体，低沸点、易挥发，比水重，与水任意比互溶,（1）硝酸存放在棕色瓶中密封保存()（2）浓硝酸可以和铜反应()（3）木炭和浓硝酸反应()（4）浓硝酸遇湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白()（5）氧化铜溶于硝酸()（6）用铁槽存放浓硝酸()（7）检验SO32-时不能先用硝酸酸化(),C,AB,A,B,B,AB,A,讨论：,1、将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12 L（标准状况），则所消耗硝酸的物质的量是（）0.12 mol B.0.11 mol C.0.09 mol

36、 D.0.08 mol,练习：,B,2.在10mL4molL-1的硫酸和2molL-1的硝酸的混和酸中加入0.96g铜粉，充分反应后，最多可收集到标准状况下的气体体积为()A.89.6mL B.112mL C.168mL D.224mL,Cu+HNO3 Cu(NO3)2+NOx+H2O,3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O,D,3、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只生成4480mL的NO2气体和336mLN2O4气体(标况)，在反应后的溶液中，加入足量NaOH溶液，生成沉淀质量为（）A.9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g,R+4 H

37、NO3=R(NO3)2+2NO2+2H2O 2e-,B,R+2OH-(2e-)=R(OH)2,0.23mol 0.23mol,4.6g+0.2317=8.51g,原料：,NH3、空气、水,原理：,二、硝酸的工业制法,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,4NO2+O2+2H2O=4HNO3,用稍过量的空气，经多次循环氧化吸收，可充分利用原料，并减少NO的排放。,已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后制取氮气。（1）从右图中选择制取气体的合适装置：氮气 氢气；,（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有、.（3）氨合成器出来

38、经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨，（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是：。,1、实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：,练习：,a,b,干燥气体,控制N2和H2流速,不会,混和气中有大量难溶于水的气体N2和H2,（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插 入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持 红热的原因是：，锥形瓶中还可观察到的现象是：。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：。（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH-、离子。,氨的催化氧化是一个放热反应,有红棕色气体产生，并有少量白烟生成。,NH4+NO3-,2、硝酸工业及汽车尾气中含有NO和NO2，会污染环境。

39、处理汽车尾气常用氨催化还原法：将NOx转化为无毒气体再排放，方程式为；处理硝酸工业尾气常用碱液吸收法：其中NO2可以被NaOH溶液完全吸收，方程式为，当NO、NO2按 1：1混合时，可以看作是一种酸酐，该酸酐化学式为，也能被NaOH完全吸收，方程式为.,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,N2O3+2NaOH=2NaNO2+H2O,N2O3,6NOx+4xNH3=（3+2x)N2+6xH2O,3、某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可

40、选药品：浓硝酸、3 molL稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳 已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,水,浓硝酸,稀硝酸,NaOH,水,CO2,（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置、中盛放的药品依次是。（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后。（3）装置中发生反应的化学方程式是。（4）装置的作用是，发生反应的化学方程式是。（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是。（6）实验结束后，同学们发现装置中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液

41、中溶解了生成的气体。分别设计了以下实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是。a加热该绿色溶液，观察颜色变化 b加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化 c向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化 d向饱和硝酸铜溶液中通人浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化,3molL-1稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液,通入CO2 一段时间，关闭弹簧夹，将装置中的导管末端伸入倒置的烧瓶内,Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O,将NO2 转化为NO,3NO2H2O=2HNO3NO,装置中液面上方气体仍为无色，装置中液面上方气体有无色变为红棕色,acd,第五节 硅及其化合物,硅及其化合物性质无机非金属材

42、料,主要内容,Si,SiO2,H2SiO3,CaSiO3,Na2SiO3,O2高温,盐酸 或CO2+H2O,NaOH溶液或Na2CO3高温,CaO高温或CaCO3高温,C高温,一、硅及其化合物,复习：,有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大，有脆性，半导体材料。,1、硅 Si,物理性质：硅的制法：化学性质：主要用途：,制粗硅：制纯硅：,Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2,Si+4HFSiF4+2H2,半导体晶体管及芯片、光电池等,2、二氧化硅 SiO2,无色晶体、熔点高，硬度大，难溶于水,物理性质：SiO2制法：化学性质：主要用途：,SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O,Si

43、O2+4HF SiF4+2H2O,光导纤维、化学仪器、光学仪器、石英钟表,酸氧通性：弱氧化性：特 性：,在SiO2的晶体中，每个硅原子与_个氧原子结合，每个氧原子与 个硅原子结合，即SiO2晶体是由Si和O按_的比例所组成的_结构晶体。1mol SiO2晶体含有_molSi-O键。,4,2,1：2,空间网状,4,SiO2的晶体结构,SiO2是化学式不是分子式,科学探究,3、硅酸 H2SiO3,物理性质：制法：化学性质：主要用途：,白色固体，溶解度很小,Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3,H2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2H2O,Na2SiO3+H2O+CO2=Na2C

44、O3+H2SiO3,“硅胶”可做干燥剂，也可作催化剂载体,酸 性：不稳定性：,硅胶是有多个单分子硅酸在水中逐渐聚合而成的硅酸凝胶，经充分洗涤、干燥、脱水后形成的多孔状固体，对水等极性物质都有极强的吸附作用，是很好的干燥剂，吸附剂以及催化剂。,4、硅酸盐,定义：性质：表示：用途：,由硅、氧、金属组成的化合物的总称。,大多难溶于水，化学性质稳定。,Na2O SiO2,K2O Al2O3 6SiO2,Al2O3 2SiO2 2H2O,硅酸钠水溶液俗称水玻璃，可作黏胶剂和木材防火剂。,二、无机非金属材料,1、传统无机非金属材料：,普通玻璃（混有Fe2+呈淡绿色）,化学玻璃（提高SiO2含量或加入B2O

45、3）,光学玻璃（加入PbO）,彩色玻璃（加Cu2O 红色、Co2O3 蓝色）;,钢化玻璃（普通玻璃加热至软化急速冷却）,变色玻璃（加入AgBr或AgCl及CuO）,2、新型无机非金属材料:,2、下列材料的特征及用途说法不正确的是（）A氧化铝陶瓷具有两性，可用来制造人造牙齿B氧化硅陶瓷耐高温且不易传热，可用来制造柴油机C光导纤维导光的能力很强，是非常好的通讯材料D人造刚玉硬度高，可用来制造刚玉球磨机,A,1下列所列各物质的用途中，不正确的是（）A石英砂：制玻璃、制单晶硅 B硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体C碳化硅：砂纸、砂轮 D硅酸：粘合剂、耐火材料,D,练习：,3、下列物质中不能用化合的方法制

46、得的是()SiO2 H2SiO3 Na2O2 FeCl2 FeCl3 CaSiO3 A B C D和,C,4.下列解释正确的是()A.高温下C能置换出SiO2中的Si，说明C还原性强于SiB.高温时SiO2与碳酸钠反应放出CO2，说明硅酸酸性强于碳酸C.SiO2是酸性氧化物，不溶于任何酸D.可用盐酸证明生石灰中是否含有石灰石和石英,D,5、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(y)的关系正确的是(),D,CO2+2KOH=2K2CO3+H2O,CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O,K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3,CaCO

47、3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2,A B C D,6、锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2锡元素和+4价铅元素的化合物均不稳定，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有 强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强。PbO2的氧化性比Cl2氧化性强。(1)写出下列反应的化学方程式 氯气跟锡共热：。氯气跟铅共热：。二氧化铅跟浓盐酸共热：。(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是。,Sn2+2Fe3+=Sn4+2Fe2+,元素化合物综合,无机推断题解题思路,寻找“突破点”，就是找特殊！,“无机框图推断题”,一、特殊物质颜色,1.红色；红棕色 红褐色

48、。,Cu Cu2O Fe(SCN)3 品红 Fe2O3 NO2 液溴 Fe(OH)3,2.橙色；橙红色。,K2Cr2O7溴水 溴溶于有机溶剂,3.淡黄色；黄色；棕黄色。,4.浅绿 黄绿色 绿色。,5.蓝色。,Cu2+Cu(OH)2 CuSO45H2O,6.紫 紫黑 紫红。,7.黑色。,8.白色。,C CuO Fe3O4 MnO2 FeS CuS PbS,Fe(OH)2 H2SiO3 AgCl BaSO4 CaCO3,红色橙色黄色绿色蓝色紫色黑色白色,1.焰色反应显黄色是 _，显紫色(钴玻璃)是_ 2.有臭鸡蛋味且能使湿润醋酸铅试纸变黑的气体是 _ 3.在空气中由无色迅速变为红棕色的气体是_4.

49、使品红溶液褪色，若加热后能恢复的是 _,若加热后不能恢复可能是_气体。5.能使淀粉变蓝的是 _6.与碱溶液反应生成白色沉淀且放置空气中变灰绿色最终变红褐色的离子是_7.滴入_ 溶液显红色及遇苯酚显紫色的离子是 _8.投水中生成气体和难(微)溶物的物质 _9.能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是_10.使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝：_。,NO,SO2,I2,Fe2+,SCN-,Fe3+,Na,K,H2S,Cl2,二、特殊反应现象,CaC2 Al2S3 Mg3N2,NH3,Cl2 Br2 FeCl3碘水等,11.能使石灰水变浑浊的气体：_ 12.氢气在_气体中燃烧，火焰呈苍白色；在空气中点燃呈淡蓝色火

50、焰的气体_13.两气体极易溶于水且接近出现白烟一般是:_ 14.高中常见白色胶状沉淀是_15.既能跟酸又能跟碱反应生成气体的物质一般是_16.两种溶液混合生成沉淀和气体，两溶质可能是。17.同一元素的气态氢化物与氧化物反应生成单质和水，该元素可能是；18.某元素氢化物与最高价氧化物对应水化物发生化合 反应，该元素可能是；发生氧还反应可能是。,CO2、SO2,Cl2,CO、H2、CH4,HCl和NH3,Al(NH4)2CO3(NH4)2SO3(NH4)2S NH4HCO3 NH4HSO3 NH4HS,Al(OH)3 H2SiO3,Ba(OH)2与(NH4)2SO4；Na2S2O3与强酸；某些双盐