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1、第三节 元素周期表的应用一、认识同周期元素性质的递变规律二、认识同主族元素性质的相似性和递变性三、“位、构、性”关系,赵叶丽 13456999917,同周期、同主族元素性质递变规律,O、F无正价,一、元素金属性、非金属性强弱的判断1.元素原子的失电子能力=性=性（1）元素单质与水或酸反应置换出氢气越容易，原子的金属性越；（2）元素最高价氧化物对应的水化物碱性越强，原子的金属性越。2.元素原子的得电子能力=性=_性（1）元素单质与氢气化合越容易，原子的非金属性越；（2）元素的气态氢化物越稳定，原子的非金属性越；（3）元素最高价氧化物对应的水化物酸性越强，原子的非金属性越。,金属,还原,强,强,非
2、金属,氧化,强,强,强,二、同周期元素性质递变,与冷水,强 中强 两性（极弱）,冷水 沸水能,冷水沸水都,Na Mg Al,剧烈 弱,生成，高温分解,弱 中强 强 最强,能生成少量,能生成,易，稳定,不稳定 不稳定，较稳定，稳定 分解 高温分解,Cl S P Si,总结：同周期元素，从左到右，金属性越来越，非金属性越来越。,弱强,练习：1比较第四周期元素，K Ca Ga Ge金属性、与水或酸反应情况、最高氧化物对应水化物碱性强弱。2、比较As Se Br非金属性，氢化物稳定性、最高氧化物对应水化物酸性强弱。,三、同主族元素性质递变,1.卤素（A族）,酸性：HClO4HBrO4HIO4,稳定性：
3、HF HCl HBr HI,2.碱金属（A族）,总结：同主族元素，从上到下，金属性越来越 强，非金属性越来越 弱。,四、同周期、同主族元素性质递变规律,核电荷数=元素的最高正价=元素的最低负价 O、F无正价,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,A,A,A,A,A,A,A,0,Po,At,得电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,失电子能力逐渐增强,得电子能力逐渐增强,非金属区,金属区（除H外）,五、元素“位构性”之间的关系,结构,位置,性质,决定,决定,反映,反映,判断元素，推出位置,通过位置，运用递变规律推出,1、第119号有未知元素，有人称之为“类钫”。根据周
4、期表结构及元素性质的变化趋势，下列有关“类钫”的预测说法错误的是（）A、“类钫”在化合物中呈1价B、类钫具有放射性C、单质与水反应较为缓慢D、类钫最高价氧化物对应的水化物是强碱2、已知元素砷As的原子序数为33，下列叙述正确的是（）A、砷元素的最高正化合价为3B、砷元素是第四周期的主族元素C、砷原子的第3电子层有18个电子D、砷的最高价氧化物对应的水化物呈强碱性,课堂练习,C,BC,1、在元素周期表中相邻元素的性质相似，镓（Ga）在周期表中位于第4周期IIIA族，下列关于镓的说法错误的是（）A、镓的最高价氧化物的水化物既能与强酸反应又能与强碱反应B、氯化镓溶液能与烧碱溶液反应C、镓的单质不能与
5、盐酸反应D、镓可形成Ga(OH)42、X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子，形成与Ne相同的电子层结构，X原子的半径小于Y原子的半径，下列说法正确的是（）A、X的金属性强于YB、常温下，X和Y都不能从水中置换氢C、Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强D、X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价高,课堂检测,C,D,3、锂和镁在元素周期表中有特殊的“对角线关系”，它们的性质相似，下列有关锂及其化合物性质的叙述，正确的是（）A、Li2SO4难溶于水B、Li在氮气中燃烧生成Li3NC、LiOH易溶于水D、Li2CO3受热易分解4、下列叙述正确的是（）A、同周期元素的原子半径VIIA族的为最大B、在周期表中0族元素的单质全部是气体C、IA、IIA族元素的原子，其半径越大越容易失去电子D、所有主族元素的原子形成单原子离子时最高价都和它的族序数相等,BD,BC,作业：书本P10、11化学报纸：原书周期表（一）完成,赵叶丽 13456999917,
