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1、(1)一个碳12原子中含 个质子、个中子，个电子；一个水分子中含 个氢原子、个氧原子、个质子、个电子。(2)钠在氯气中燃烧的化学方程式2NaCl2点燃2NaCl，现象是。氯气由 构成，金属钠由 构成，氯化钠由 和 构成，一个钠离子中含质子 个、电子 个。,2,1,10,10,黄色火焰，产生白烟,氯分子,钠原子,钠离子,氯离子,11,10,6,6,6,一、物质的量及其单位摩尔1物质的量(1)概念：用 作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量，用n表示。(2)应用范围：，如分子、原子、离子、质子、中子、电子等或一些特定组合。(3)意义：把物质的 和 联系起来。(4)单位：摩尔(mol),
2、0.012 kg 12C中所含的原子数目,微观粒子,宏观量,微观粒子的数量,2阿伏加德罗常数(1)概念：0.012 kg 12C所含的碳原子数为。称为阿伏加德罗常数，用 表示。(2)单位：。3物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)与微粒数目(N)的关系,mol1,6.021023,6.021023 mol1,NA,二、摩尔质量1概念 的物质所具有的质量，用 表示，单位：。2与物质的量的关系。3与相对原子质量(或相对分子质量)的关系 质量以 为单位时，摩尔质量在数值上等于该微粒的(或)。,单位物质的量,M,gmol1,相对原子质量,相对分子质量,克,1判断正误。(1)1 mol小米()(2)0.
3、5 mol He()(3)1 mol H2O中含有1 mol H()(4)含有1 mol Na的Na2SO4的物质的量为1 mol()(5)1 mol 12C中含有6 mol电子()(6)0.5 mol CO2表示二氧化碳分子的物质的量为0.5 摩尔()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6),答案：D,(2)计算：4 g NaOH的物质的量：_0.5 mol H2SO4的质量：_已知一个Cl2分子的质量为mg，NA表示阿伏加德罗常数，则M(Cl2)_答案：(1)23 gmol171 gmol196 gmol1 56 gmol1(2)0.1 mol49 gmNA gmol1,1物质的量(1)
4、物质的量是一个专有名词，是一个完整的名称，在读、写时不能添加或删减，如不能说成“物质量”、“物质的质量”等。(2)它的计量对象是微观粒子，如原子、分子、离子、电子、质子等，或是这些微粒的特定组合，但不能用来计量宏观物质，如不能说：“1 mol小米，1 mol锌粒”等。,2物质的量的单位摩尔,特别提醒 使用摩尔时必须指明物质微粒的名称、符号或化学式，如1 mol H表示1摩氢原子，1 mol H2表示1摩氢气分子(或表示1摩氢气)，1 mol H表示1摩氢离子。但如果说“1 mol氢”就是错误的，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。,例1下列说法正确的是()A摩尔是表示物质
5、量的单位，每摩尔物质含有6.021023个分子B2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子C相同物质的量的CO和CO2所含的原子总数目之比为23D相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为11,解析摩尔是物质的量的单位，物质的量是一个专有名词，不能任意删减，并且每摩尔物质含有的微粒不一定只有分子，也可能是原子或离子，A错；2H只表示2个氢原子；B错；相同质量的CO和CO2所含的原子总数目之比为2221，D错。答案C,(1)使用摩尔时，必须指明微粒的种类。如1 mol H2中含有2 mol H原子，含1 mol H的H2的物质的量为0.5 mol。(2)对特定的微粒具有“加合”性。如1
6、mol CO共含有2 mol原子(其中含1 mol C、1 mol O)，1 mol SO3中共含有4 mol原子(其中含1 mol S、3 mol O)。,特别提醒(1)阿伏加德罗常数(NA)是一个准确数值，一般使用近似值6.021023，其单位是mol1。(2)由于电子的质量很小，所以阴、阳离子的摩尔质量数值等于组成元素的各原子相对原子质量之和。,例2下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32克O2所含的原子数目为NAB0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA，含电子数为5NAC1 mol H2O含有的H2O分子数目为NAD0.5NA个氯气分子的质量为35.5 g,解析A项，32 g O2的物质的量为1 mol，O2为双原子分子，含2 NA个原子，错误。B项，H2O为三原子分子，0.5 mol H2O含原子数为0.53NA1.5NA，电子数0.510NA5NA，正确。C项，1 mol H2O含分子数为NA，正确。D项，0.5NA个氯气分子物质的量为0.5 mol，其质量为0.5 mol 71 gmol135.5 g，正确。答案A,
