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1、学好化学的根基,化学方程式,质量守恒定律,化学方程式,宏观和微观守恒,含义与书写,知识网络,考点一：质量守恒定律的探究提出问题,反应前各反应物的质量总和和反应后生成物的质量总和之间是什么关系呢,？,-猜想（假设）,1、参加反应的各物质的质量总和大于生成的各物质的质量总和；2、参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和；3、参加反应的各物质的质量总和小于生成的各物质的质量总和。,-设计探究实验方案,1、要用实验事实来验证、检验假设；2、要判断化学反应前后的质量变化，因此要使用天平作为主要工具；3、要多选几种现象不同的化学反应作为实例。,-设计探究实验方案,4、因为是要比较反应前反应物的
2、质量总和和反应后生成物的质量总和是否发生变化，所以，所有实验都必须设计在密闭的容器中完成，杜绝反应系统与环境之间有物质交换。,质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。,怎么描述质量守恒定律？,对于质量守恒定律的理解,参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和与反应后生成的物质的质量总和。,宏观把握 微观解释,微观解释(三不变),原子的-不变,原子的-不变,原子的-不变,宏观解释,元素的-不变,
3、元素的-不变,反应物和生成物-不变,两个一定改变,物质的-一定改变,分子的-一定改变,个数,种类,质量,种类,质量,质量总和,种类,种类,考点二：质量守恒定律的应用,根据质量守恒定律进行简单的计算；运用质量守恒定律解释化学反应中的一些简单的现象和问题；确定化学反应中某种物质的化学式。判断化学反应中某种物质的组成；,定律应用：,1、在化学反应中，A+B=C+D中，5克A和4克B恰好反应生成3克C，则生成B的质量是（）A.8克 B.5克 C.3克 D.6克2、质量为a克的铁在潮湿的空气中生锈后质量变为b克，则a和b的关系是（）A、a=b B.ab C.ab D.无法判断3、A+B=C+D，现有80
4、克A与一定量B反应生成了142克C和36克D，则参加反应的B的质量是98克吗？,4、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中一定含有 元素，可能含有 元素。5.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的化学式用X、Y表示为。,D,C,碳、氢,氧,X2Y5,考点三：化学方程式的书写和意义,哪些物质参加了反应（反应物是什么）；生成了哪些物质（生成物是什么）；反应条件；,1、化学方程式的意义,反应物与生成物之间的质量比；反应物与生成物之间的粒子数量比；（6）反应物与生成物之间物质的量（计量数）之比。,2、书写化学方程式应遵守两个原则,一是以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。,1、加热用“”表示，反应条
5、件只有一个时，写在等号的上方，多个时分写在等号的上、下方。如：,注意,2、如果反应物中没有气体，而生成物中出现了气体，需在气体物质的化学式右边注“”符号。如上面的例子。,2KClO3 2KCl+3O2,MnO2,注意,3、在溶液中的反应，反应物中没有固体，而生成物中出现了固体，则需在固体物质化学式右边注“”符号。如：,CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2,例题解析,【例1】化学变化前后一定发生改变的是()A原子种类 B原子数目 C分子种类 D元素种类,c,【例2】在反应2A+5B2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9:22。若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8 gD。则
6、在此反应中，B与D的质量比为()A4:9 B8:11 C10:11 D31:44,C,例题解析,【例3】某有机物R在足量氧气中完全燃烧后的化学方程式如下：2R+13O2=8CO2+10H2O。根据质量守定律，R的化学式为()AC4H10 BCH4CCH20 DC2H4O2,点燃,A,例题解析,【例4】已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如上图所示.。（说明：一种小球代表一种元素的原子）则下列说法中正确的是（）A图示中的反应物都是单质 B该反应属于化合反应 C图示中共有4种物质D该图示不符合质量守恒定律,C,例题解析,【例5】在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反
7、应前后各物质的质量如下：物质：X Y Z Q反应前质量/g82205反应后质量/g待测 10813下列说法正确的是（）A反应后X的质量为6 gB该反应的反应物是X、YC.参加反应的X、Z的质量比是1:3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1:1,反应物质量减少12克,生成物质量增加8克,生成物质量增加8克,反应物X减少：MX=8+8-12=4克反应后质量为：8-4=4克,C,例题解析,【例7】山茶油是一种绿色保健食品，其主要成分是柠檬醛。现从山茶油中提取7.6 g柠檬醛，使其在氧气中完全燃烧，生成22 g二氧化碳和7.2 g水，则柠檬醛中（）A只含有碳、氢元素B一定含有碳、氢、氧元素 C一定含有碳
8、、氢元素，可能含有氧元素 D含有的元素无法确定【例8】某有机物.g完全燃烧，需耗氧9.6 g，生成CO2 8.8 g，水5.4 g，试判断该有机物中（）.只含、元素 B.只含、元素不只含、元素不含氧元素,B,考点四：化学方程式有关计算,【例9】纯净的锌片6.5 g恰好和93.7 g稀盐酸完全反应，求反应后所得溶液中溶质质量分数。解答：求出MZnCI2=13.6克W%=13.6克/(6.5+93.7)克=15.57%对吗？,根据化学方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2可知，6.5 g锌可生成0.2 g氢气和13.6 g氯化锌，问题是所得氯化锌溶液的质量，要看反应是否在在封闭容器中完成，密闭的反
9、应前后质量始终为：（6.5+93.7）g，否则要考虑排出氢气的量，所以氯化锌溶液质量=（6.5+93.7）g-0.2 g=100 g，所以溶液中溶质质量分数=13.6 g/100 g100%=13.6%。,课后思考,【例1】黑火药是我国石代四大发明之一，黑火药爆炸的原理可以用化学反应方程式表示：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3X，则X的化学式是（）A、CO B、SO2 C、NO D、CO2,点燃,D,本专题小结,1.质量守恒定律是自然界的普遍规律，它揭示了化学反应中反应物和生成物之间的质量关系，即参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和；2.质量守恒定律是化学反应中元素原子的种类、数目和质量都没有发生变化的必然结果；3.化学方程式是重要的化学用语，它能从“质”和“量”两个方面表示具体的化学反应。要从守恒定律的探究及应用，化学方程式的书写及相关计算掌握本章内容,课后思考,【例2】将一严重锈蚀而部分变成铜绿的铜片研磨成粉末，在空气中充分灼烧成氧化铜，发现固体质量在灼烧前后保持不变，求灼烧前粉末中铜的质量分数。,课后思考,【例3】将一定量的碳酸钙和铜粉置于同一敞口容器中，加热煅烧使其完全反应，发现反应前后容器内的固体质量不变。求容器中碳酸钙和铜的质量比。,再见,
