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1、3、电负性(1)键合电子元素相互化合时，原子中用于形成_的电子。(2)电负性用来描述不同元素的原子对_吸引力的大小。电负性越大的原子，对键合电子的吸引力_。,化学键,键合电子,越大,电负性是不同元素的原子对键合电子吸引力的大小,1.电负性是相对值，所以没有单位 2.电负性的计算方法有多种，鲍林的计算方法是指定氟的电负性为4.0，锂的电负性1.0，计算其他元素的相对电负性。,电负性越大的原子对键合电子吸引力，最大的元素是。,越大,氟（F）,鲍林L.Pauling1901-1994,鲍林研究电负性的手搞,元素电负性,增 大,减小,2、电负性的递变规律：,原因？,解释,1、同周期从左至右元素的电负性
2、逐渐增大原因：同周期从左至右，电子层数相同，核电荷数增大，原子半径递减，有效核电荷递增，对外层电子的吸引能力逐渐增强，因而电负性值增加2、同一主族中，从上到下，元素的电负性逐渐减小原因：同主族元素从上到下，虽然核电荷数也增多，但电子层数增多引起原子半径增大比较明显，原子和对外层电子的吸引能力逐渐减弱，元素的电负性值递减,规 律 一,一般认为：电负性 1.8的元素 为非金属元素；电负性 1.8的元素 为金属元素；电负性 的元素为类金属元素。,小 于,大 于,等 于 1.8,一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7，他们之间通常形成 键 如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，他们之间
3、通常形成 键,离 子,共 价,规 律 二,电负性小的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力，元素的化合价为 值。,弱,正,强,负,规 律 三,课堂练习：1、一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaF AlCl3 NO MgO BeCl2 CO2共价化合物（）离子化合物（）,科学探究,1.下列左图是根据数据制作的第三周期元素的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、VIIA元素的电负性变化图。,科学探究,2.在元素周期表中，
4、某些主族元素与右下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电负性解释对角线规则。,解答：Li、Mg在空气中燃烧的产物为Li2O、MgO，Be(OH)2、Al(OH)3都是两性氢氧化物，H3BO3、H2SiO3都是弱酸。这些都说明“对角线规则”的正确性。,“对角线规则”,1、金属非金属分界线：在周期表中，n周期n主族元素Al、Ge、Sb、Po属于金属；n周期（n+1）主族元素B、Si、As、Te、At属于非金属。这9种元素之间的梯形线对元素分区：左下构成金属区，右
5、上构成非金属区。,2、右上左下对角相邻元素序列（此对角线与分界线方向垂直）金属性：左下右上 非金属性：右上左下,3、右下左上对角相邻元素序列（此对角线与分界线平行或重合）金属性或非金属性：右下、左上元素性质相似，活动性相当。,如金属性：In Ge 非金属性：N Si,B、Si元素性质相似，Li、Mg活动性相当.,1、每一周期元素都是从碱金属开始，以稀有气体结束2、f区都是副族元素，s区和p区的都是主族元素3、已知在200C 1mol Na失去1 mol电子需吸收650kJ能量，则其第一电离能为650KJ/mol。4、Ge的电负性为1.8，则其是典型的非金属5、气态O原子的电子排布为：6、半径：
6、K+Cl-7、酸性：HClO4H2SO4，碱性：NaOH Mg(OH)28、第一周期有212=2种元素，第二周期有222=8种元素，则第五周期有252=50种元素。,概念辩析,2、判断正误,3.下列各组元素按电负性由大到小顺序排列的是()A.F N O B.O Cl F C.As P H D.Cl S As,D,4.下列哪个系列的排列顺序正好是电负性减小的顺序()A.K Na Li B.O Cl H C.As P H D.三者都是,B,巩固练习,6.下列不是元素电负性的应用的是()A.判断一种元素是金属还是非金属 B.判断化合物中元素化合价的正负 C.判断化学键的类型 D.判断化合物的溶解度,
7、D,5.电负性差值大的元素之间形成的化学键主要为()A.共价键 B.离子键,B,7.在下列空格中，填上适当的元素符号。(1)在第3周期中,第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(2)在元素周期表中，第一电离能最小的元素是，第一电离能最大的元素是；电负性最小的元素是，电负性最大的元素是。(不考虑放射形元素!),Na,Ar,Cl,Na,Cs,He,Cs,F,8.A、B、C、D四种元素，已知A元素是自然界中含量最多的元素；B元素为金属元素，已知它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第3周期第一电离能最小的元素，D元素在第3周
8、期中电负性最大。(1)试推断A、B、C、D四种元素的名称和符号。(2)写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。,氧（O）钙（Ca）钠（Na）氯（Cl）,CaO Na2O Na2O2 CaCl2 NaCl,1、说说你对电负性的认识。2、电负性大小如何比较？有什么道理？3、学了电负性你有什么收获？,读书札记,重点知识梳理,碱金属,ns1,稀有气体,ns2np6,能层数,原子轨道,(见黑板),该周期元素的价电子能级组所容纳的最大e-数,重点知识梳理,二.元素周期律,_性质随_的递增发生周期性变化，称为元素周期律。,1.原子半径.r的大小取决于_、_两个因素.电子的能层越多，则电子间的负电斥力越
9、大，使原子半径_；Z越大，则核对电子的引力越大，使原子半径_。,2.电离能.概念：气态的原子或离子失去一个电子所需要的_叫做电离能，用符号_表示，单位是_。第一电离能：处于基态的气态原子生成_价气态阳离子所需要的能量，称为第一电离能，常用符号_表示。,元素的,原子序数,Z,能层数,增大,减小,能量,I,kJ/mol,+1,I1,重点知识梳理,2.电离能.意义：电离能是原子核外电子排布的实验佐证，是衡量气态原子_电子难易能力的物理量。元素的电离能越小，表示气态时越容易_电子，即元素在气态时的_性越强。I变化规律：同周期，左右总体呈_趋势，_元素的I1最小，_的I1最大；同族，上下I1_。,3.电负性.概念：电负性是原子在化学键中对键合电子_能力的标度，常用符号x表示。x为相对值，无单位。x变化规律：同周期，x左右_；同族，x上下_。意义：用于比较元素金属性、非金属性的相对强弱。一般，金属的x_，非金属的x_ x_成离子键，x_成共价键。,失去,失去,金属,增大,碱金属,稀有气体,减小,吸引,增大,减小,1.8,1.8,1.7,1.7,
