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1、,二、元素的性质与原子结构,3,11,19,37,55,1,1,1,1,1,2,3,4,5,6,【课堂讨论】将结果填写在下列空格中,大家请思考,1.碱金属元素的原子结构有什么共同之处？,2.碱金属元素之间原子结构有什么差异？,3.根据碱金属元素原子结构的特点，能不能猜想一下碱金属元素的化学性质，他们之间有什么联系？,最外层电子数均为1,核电荷数、电子层数、原子半径依次增加,碱金属元素化学性质也有相似性和递变性,实验,与氧气反应,与水反应,可以得出哪些结论？验证哪些结论？,熔成小球，剧烈燃烧，比Na在空气中燃烧剧烈,熔成小球，剧烈燃烧,浮在水面，熔成光亮小球，发出嘶嘶的响声，甚至爆炸，溶液变红,
2、浮在水面，熔成光亮小球，在水面迅速浮动，有嘶嘶的响声，溶液变红,金属Na和金属K的化学性质相似，都非常活泼，与氧气、水均发生剧烈的反应；并且金属K比金属Na更加活泼,知识补充：元素原子失电子能力的强弱（金属性）可以采取下列方法间接地判断1.比较元素单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强2.比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，原子失电子的能力越强结论：,Li Na K Rb Cs,金属性依次增强（单质的还原性依次增强）,2,3,4,5,6,透过现象，看本质,电子层数递增,原子半径递增,核对电子的吸引能力减弱,失电子能力增强
3、,金属性增强,观察碱金属元素的主要物理性质，你发现了什么？,？,相似性：,递变性：,特殊性：,除铯略带金属光泽外，其余均为银白色，柔软。,密度递增、,密度NaK,熔沸点递减,【练习】,1.下列有关碱金属说法中正确的事（）A.原子半径：LiNaKRbCsB.密度由大到小的次序：LiNaKRbCsC.熔沸点有高到低的次序：LiNaKRbCsD.单质金属性的强弱：LiNaKRbCs,D,【阅读P7页学与问】完成下列填空,1.卤素原子的原子结构,（1）相似性 _,（2）递变性_,【阅读P8页资料卡片】完成下列填空,2.卤素单质物理性质的递变性,颜色_,状态 _,密度_,熔沸点_,最外层电子数均为7,核
4、电荷数、电子层数、原子半径依次增加,逐渐加深,气态到液态到固态,递增,逐渐升高,注意：卤素单质与碱金属单质熔沸点变化规律相反,知识补充：元素原子得电子能力的强弱（非金属性）可以采取下列方法间接地判断1.与氢气化合的难易2.氢化物的稳定性3.单质间的置换反应*4.比较元素最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱。一般来说，酸性越强，原子得电子的能力越强,【阅读P8页】卤素单质与氢气的反应完成下列填空,H2+F2=2HF,H2+Cl2 2HCl,H2+Br2 2HBr,H2+I2 2HI,（1）与氢气反应的剧烈程度_,F2 Cl2 Br2 I2,（2）氢化物的稳定性_,递减,递减,演示实验,2.卤素单质间的置换反应,2NaBrCl2=2NaCl Br2,2KICl2=2KCl I2,2KIBr2=2KBr I2,透过现象，看本质,FClBrI,电子层数递增,原子半径递增,核对电子的吸引能力减弱,得电子能力递减,非金属性递减,【小结】碱金属（典型金属元素）与卤素元素（典型非金属元素）,Li Na K Rb Cs,碱金属元素：最外层均为1个电子，易失电子，单质具有强还原性,金属性依次增强（单质的还原性依次增强）,F Cl Br I,卤族元素：最外层均为7个电子，易得电子，单质具有强氧化性,非金属性依次减弱,F2 Cl2 Br2 I2,氧化性依次减弱,
