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1、水的电离和PH计算,第17讲,（2）水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的逆反应为中和反应,一、水的电离,结论：（1）水是极弱的电解质，它能微弱“自身”电离生成H+与OH-,H2O+H2O H3O+OH-,1、水的电离方程式,椐报道液氨也可以电离，写出电离方程式,(2)注意点：,A、水的电离过程是吸热，升高温度，Kw将增大,25时，Kw=c（H+）c（OH-）=110-14,B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液,Kw=c（H+）c（OH-）,2、水的离子积常数Kw,(1)、定义：在一定温度下，水中c（H+）和c（OH-）的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。,问：p
2、H=6.5的溶液什么性质？,(3)影响水的电离平衡因素：,A、酸、碱：温度不变，在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，Kw不变,B、温度:升高温度，Kw将增大.,C、易水解的盐：,在纯水中加入能水解的盐，不管水解后显什么性，均促进水的电离，但只要温度不变，Kw不变。,D、其他因素：,如：向水中加入活泼金属,1、在0.1mol/L的HCl溶液中，c（H+）=mol/L，c（OH-）=mol/L，由水电离的c（H+）=mol/L。2、常温下，pH=10的氢氧化钠溶液和碳酸纳溶液，由水电离的 c（OH-）之比？,练习：,二、溶液的酸碱性与pH值,（1）定义：H+的物质的量浓度的负对数,（3）、常
3、温，溶液的酸碱性与pH值的关系,酸性溶液：中性溶液：碱性溶液：,（2）表示方法：,注意:,pH=14是否意味着没有氢氧根离子？,pH=0是否意味着氢离子浓度为0？,3、溶液的pH的测定方法(见指南p49),c（H+）c（OH）pH7,c（H+）=c（OH）pH=7,c（H+）7,判断溶液酸碱性关键看C（H）与C（OH）大小,如何判断溶液酸碱性？,1、根据溶液中C（H）与C（OH）的相对大小,2、可根据PH大小来判断（常温下）,有关溶液pH的计算：,1、单一溶液的计算：pH=-lgc（H+）,2、强酸、强碱的稀释：,例1、0.001 mol/L盐酸的pH=_，加水稀释到原来的10倍，pH=_,加
4、水到原来的104 倍pH=_.,例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，则溶液的pH=_ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，则溶液的pH=_,3、弱酸、弱碱的稀释例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围_,结论：弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,4、两种pH值不同的同种强酸（碱）溶液等体积混合,例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求混合溶液的pH值。,例5、pH=3和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混合溶液的pH值,总结论：两种强酸（碱）溶液等体积混
5、合，溶液的pH值以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位,5、弱酸强碱或强酸弱碱混合例6、（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的盐酸等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_（3）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _,1、某酸溶液的PH为2，某碱溶液的PH为12，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（）A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（）A、若是二元强酸和一元强碱，混合
6、液为酸性 B、若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（）A、硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,4、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同，加水稀释两溶液，PH值与加入水的体积关系如图所示，则两者酸性较强的是（）,HB,5、常温下，PH2的盐酸与PH13的氢氧化钠溶液按体积比9：1混合后的溶液的PH为6、把PH10的NaOH溶液加水稀释至体积为原来的104倍，稀释后溶液的PH是A 14 B 7 C 6 D 都有可能,
