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1、高中化学 Senior School Chemistry,坚持课堂精记,有课堂练习本,大胆提问,进行预习,并完成课本上的相关练习,按时完成独立作业、及时复习,高一化学使每个人又站到了同一起跑线上,课前：,上课：,课后：,三、化合价表示原子间相互化合的数目,注意点：1、化合价有正价和负价(1)氧元素通常显-2价,氢元素通常显+1价(2)金属元素显正价,非金属元素显负价-“金正,非负”(3)一些元素在不同的物质里有不同的化合价,如Cu有1，2，Fe有2，3，S有-2，+4，+62、在化合物里正负化合物的代数和为03、单质分子里,元素的化合价为0,化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质，
2、取决于原子最外层电子数。,一价钾钠氯氢银，二价氧钙镁钡锌。二三铁，二四碳。三铝四硅五价磷，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。,常见的元素和原子团的化合价,口诀,试一试 1.标出下列物质中划线元素的化合价,O2 H2O NaCl H2S,0-2+1-2,+5+6+7-3+5,Ca(OH)2,+2,D,同一化合物里同种元素 也可能有不同的化合价,口诀,钾钠铵盐都可溶硝酸盐入水无影踪硫酸盐中钡不溶氯化盐中银也同碳酸盐中多不溶钾、钠、钙、钡的碱能溶常见五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸,第一单元 丰富多彩的化学物质,专题1 化学家眼中的物质世界,一、物质的分类,生活中处
3、处见分类:,网络中的信息分类,图书馆中书籍的摆放,生活中处处见分类:,分类有不同的角度:,举例,对人进行分类:1.从性别分:2.从年龄分:3.从职业分:4.,化学家对物质的分类也有不同的角度,1.从物质存在的状态分:2.从物质的溶解性分:3.从物质的导电性分:4.,交流与讨论（P3）,在日常生活中，常会接触到下列物质：空气、乙醇、水、硫酸铵、铜、碘酒、碘(I2)、氧气、石墨、食盐水请将上述物质进行分类，并说明分类的依据？,气态：液态：固态：,可溶：微溶：难溶：,1.根据物质存在的状态,2.根据导电性,导体：半导体：绝缘体：,3.根据溶解性,空气、氧气乙醇、水、食盐水硫酸铵、铜、碘、石墨,乙醇、
4、食盐水、硫酸铵碘空气、氧气、铜、石墨,铜、石墨、食盐水空气、乙醇、碘、氧气,1、对于物质，可以有不同的分类标准（组成、状态、性质）,物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,有机化合物,无机化合物,酸碱盐氧化物,2、根据物质的组成的和性质分类,问题解决（P3）对号入座！,钠（Na）、氯气（Cl2）、氯化铁（FeCl3）溶液、硫酸（H2SO4）、碳酸钙（CaCO3）、氧化钙（CaO）、氢氧化钠（NaOH）、葡萄糖（C6H12O6）。,氧化物,碱,盐,水,酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物 如：CO2、SO2等,3、对氧化物、酸、碱、盐可做更细的划分,（1）氧化物,碱性氧化物
5、：能与酸反应生成盐和水的氧化物 如：CaO、Na2O等,氧化物,酸,盐,水,（2）酸和碱,酸,碱,含氧酸,不含氧酸,可溶性碱,难溶性碱,钙盐,钡盐,硫酸盐,碳酸盐,CaCO3,CaSO4,BaSO4,BaCO3,1、现有：石油 干冰 白酒 氯酸钾 硫 粗盐 氧气 水 氯化钠，其中属于单质的有_;属于化合物的有_,其中_属于含氧化合物，_属于氧化物；属于盐。属于混合物的有_.,2、下列物质分别属于哪一类,随堂演练,随堂演练,3.下列各组均有四种物质，其中有一种物质与其他三种物质的类别不同，请将该物质的化学式或名称填在横线上（）CuO、NO2、NaOH、Fe2O3（）O2、N2、Al、C（）空气、
6、食盐水、蒸馏水、豆浆（）空气、氢气、碘酒、盐酸（）冰、干冰、氧化铜、铜丝,（NaOH）,（Al）,（蒸馏水）,（氢气）,（铜丝）,1、金属的性质,2、非金属的性质,排在H前面,前置后,3、酸性氧化物的性质,4、碱性氧化物的性质,5、酸的化学性质,1、酸+盐 新酸+新盐2、酸+活泼金属 盐+氢气3、酸+某些金属氧化物 盐+水4、碱+酸 盐+水（中和反应）,（2）碱溶液+酸性氧化物 盐+水如：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；,（3）与酸反应（中和反应）碱+酸 盐+水 如：NaOH+HCl=NaCl+H2O；Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O；,6、碱的化学性质,Fe+CuS
7、O4=FeSO4+Cu,7、盐的化学性质,H2O+CO2,实验11-1,固体溶解，有气泡产生，澄清石灰水变浑浊,分析：,Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2CO3,NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3,H2O+CO2,溶液产生白色沉淀,含有CO32-的碳酸盐溶液与石灰水能反应产生白色沉淀,Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH,向盛有少量Na2CO3溶液的试管滴入澄清的石灰水，观察现象。,4、盐+盐 新盐+新盐,溶液产生白色沉淀,含有Cl-的溶液与硝酸银能反应产生白色沉淀,且沉淀不溶于硝酸，证明含有Cl-,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,向盛有少量NaCl溶
8、液的试管滴入硝酸银溶液，观察现象。,物质间转化关系图,2H2+O2=2H2O,CaO+H2O=Ca(OH)2,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,酸性氧化物 酸,盐,碱 盐,CO2+H2O=H2CO3,NaOH+HCl=NaCl+H2O,盐,NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3,复分解反应发生的条件,反应物的要求：金属氧化物+酸 盐+酸 碱+酸 盐（可溶）+碱（可溶）盐（可溶）+盐（可溶）生成物的要求：沉淀or气体or水（三选一）,1、物质的分类及各类物质的粒子组成,2、酸性氧化物与碱性氧化物的概念及反应方程式,3、金属、非金属、酸性氧化物、碱性氧化物、酸、碱、盐的化学性质及实例,4、背转化关系图且会应用,5、四大反应类型与氧化还原反应的关系,
