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1、第二章 化学物质及其变化第二节 离 子 反 应(1课时),根据导电的知识，下面哪个灯会不亮？,哪些物质能够导电，哪些物质不能导电？,探究实验,熔融的硝酸钾也能导电,一、酸、碱、盐在水溶液中的电离,非电解质：在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物。如蔗糖、酒精等,（一）电解质和非电解质,电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的 化合物。如H2SO4、NaOH等,思考,1、Cu、石墨能导电，那么是电解质吗？,2、SO2、CO2、SO3、NH3的水溶液导电，那么它们是电解质吗？,3、BaSO4、AgCl等难溶性的盐是电解质吗？为什么？,Cu和石墨虽然能够导电，但它们是单质，电解质研究的对象是化合物，所
2、以不是电解质；,SO2 的水溶液能导电，但不是SO2 自身电离出离子，所以不是电解质,是，因为它们在熔融状态下电离出自由移动的离子，能导电，所以是电解质。,能导电的物质不一定是电解质,物质,混合物,纯净物,化合物,单质,电解质：,非电解质：,乙醇、蔗糖等大部分有机物,不是电解质,，也不是非电解质,对电解质的理解,酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物,电解质的对象是化合物。如：铜(单质)，氢氧化钠溶液(混合物)不是电解质,电解质的导电条件：水溶液或熔融状态。如：BaSO4虽然其水溶液几乎不导电，但在熔化状态下能导电，因此它是电解质。如：HCl、H2SO4分子在熔融状态下不导电，但在水溶液中能导电，因此
3、它是电解质,电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的 离子，而不是发生化学反应的生成物。如：CO2水溶液能导电，是由于CO2与水反应生成了H2CO3，所 以CO2不是电解质。,注意：,【思考】下列物质中，哪些能导电？哪些 是电解质？哪些是非电解质？铜，氯化钠固体，氢氧化钠溶液，稀硫酸，熔融的硝酸钾，硫酸钡，蔗糖，二氧化碳。,能导电：,电解质：,非电解质：,1下列物质能导电且属于电解质的是()A熔融的氢氧化钠B石墨棒C盐酸溶液D固态氯化钾,选A 解释：石墨棒导电，但是单质，所以不是电解质；盐酸溶液导电，但是混合物，所以不是电解质；固态的KCl是电解质，但是不导电，在水溶液或熔融的状态下才会导
4、电,(三).电离：,电解质溶液导电原因？,电离：电解质在水溶液里或熔融状态下离解 成自由移动的离子的过程。,NaCl 在水中的溶解和电离的示意图,(二)、电离1、定义：电解质在水溶液中或熔融状态下产生能够自由移动的离子的过程2、电离的表示电离方程式用化学符号表示电解质电离成自由移动离子的过程。如：NaCl Na+Cl-,3.书写步骤：(1)式子左边书写化学式,右边书写离子符号，中间反应符号“=”(2)阴阳离子部分拆开写，但原子团不能拆，例如NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等不能拆,3.书写注意事项,(1)构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。,(2)离子所带的电荷
5、数应等于元素或原子团的化合价数。,(3)电离方程式左右两边正负电荷之和相等.,练习 写出下列物质的电离方程式 Ba(OH)2,Fe2(SO4)3,H2SO4,Ba(OH)2=Ba2+2OH-,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,H2SO4=2H+SO42-,(三).酸、碱、盐的定义,练习 写出下列酸的电离方程式：HCl,HNO3,H2SO4,H2SO4=2 H+SO42-,HCl=H+Cl-,HNO3=H+NO3-,酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。,练习 写出下列碱的电离方程式：NaOH,KOH,Ba(OH)2,NaOH=Na+OH-,碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子
6、的化合物。,Ba(OH)2=Ba2+2 OH-,KOH=K+OH-,(三).酸、碱、盐的定义,练习 写出下列盐的电离方程式：NaCl,KNO3,Fe2(SO4)3,NaHSO4,NaCl=Na+Cl-,盐：电离时能生成金属离子和酸根离子的化合物。,KNO3=K+NO3-,铵根离子,Fe2(SO4)3=2Fe3+3SO42-,NaHSO4=Na+H+SO42-,NH4Cl=NH4+Cl-,(三).酸、碱、盐的定义,（四）、强电解质和弱电解质,1、强电解质：在水溶液（熔融）状态下全部电离出离子的电解质,2、弱电解质：在水溶液（熔融）状态下部分电离出离子的电解质,强酸：H2SO4、HCl、HNO3强
7、碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2大多数的盐和氧化物：NaCl、NH4Cl、CH3COONa、CH3COONH4、CaO等,弱酸：CH3COOH、H2S弱碱：NH3.H2O、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2水,一些不溶于水的盐，如BaSO4、CaCO3等，是否为强电解质？,问题,问题：为什么相同条件下的HCl、NaOH 和NaCl 的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 H2O强?,5.强电解质和弱电解质,问题：为什么相同条件下的HCl、NaOH 和NaCl 的导电能力比CH3COOH溶液和NH3 H2O强?,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。,如：强
8、酸 HCl、H2SO4、HNO3等；强碱 KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等；大多数盐类。,弱电解质：在水溶液中部分电离成离子的电解质。,如：弱酸 H2CO3，CH3COOH等；弱碱 NH3 H2O(可溶性)，Cu(OH)2(不溶性)等；,注意：H2O是极弱电解质,课堂小结,化合物,电解质,非电解质：C2H5OH、蔗糖、CO2等,强电解质：强酸、强碱及多数盐类,弱电解质：弱酸、弱碱等,练 习,1.下列物质中其水溶液能导电，但本身属于非电解质的是 A、金属铁 B、干冰 C、酒精 D、BaSO4,2.下列物质中导电性最差的是(高考题)A、熔融氢氧化钠 B、石墨棒 C、盐酸 D、固体
9、氢氧化钠,3.（1）金属导电是因为 _,（2）液态氯化氢不导电是因为_,（3）氯化氢的水溶液能导电是因为_,（4）氢氧化钠晶体不导电是因为_,（5）熔融的氢氧化钠能导电是因为_,金属中存在自由电子,没有自由移动的离子,有自由移动的H+、Cl-,离子不能自由移动,有自由移动的Na+、OH-,在下列物质中：CH3COOH HCl NaOH Cu(OH)2 AgCl Na2CO3 C2H5OHH2O SO2 Fe属于电解质的是 _属于非电解质的是_溶液中主要以离子形式存在的是_,思考与交流,（第二课时）,二.离子反应及其发生的条件,无现象,生成白色沉淀,1、离子反应,有离子参加的反应,思考与交流,离
10、子反应的特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。,1、BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。2、BaCl2溶液与CuSO4溶液反应的实质是什么？,Ba2+SO42=BaSO4,AgCl=AgCl,3、在实验“2”的滤液中存在大量的Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。,2、离子方程式,(1)概念：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。,(2)离子方程式的书写步骤：,“写”，写化学方程式。“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式：如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删”，删去两边没反应的离子。“查”
11、，检查方程式两边各元素原子个数和电荷数是否守恒。,基础,关键,途径,保证,应该改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质 a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。仍用化学式表示的物质：a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等,写出下列反应的离子方程式：在氢氧化
12、钙溶液中滴加碳酸钠溶液向氨水中通入氯化氢氧化铜粉末加入稀硫酸铁屑放入硫酸铜溶液,练 习,HClNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2,(3)离子方程式的意义：,离子方程式不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应。,思考与交流,写出下列反应的离子方程式：,2、离子方程式,HOH=H2O,（第三课时）,完成下列反应的离子方程式：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4,练 习,酸碱中和反应的实质：HOH=H2O,3、复分解型离子反应发生的条件,条件之一：有沉淀生成,条件之二：有挥发性物质生成（放出气体）,条件之三：有难电离物质生成（弱酸、弱碱
13、、H2O）,Ba2+SO42=BaSO4,CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2,HOH=H2O,CH3COO H=CH3COOH,离子反应的实质就是通过反应使溶液中某些离子的浓度明显减小的过程。,思考与交流,离子反应在混合物分离、物质提纯和鉴定,以及消除水中污染物等方面有哪些重要意义？请举出几个具体实例。,1、食盐水的净化,2、离子的鉴定,3、中和反应处理污水,（99年上海）25、某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl、OH、NO3-六种离子。（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是、。（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量
14、(选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉)。可以回收其中的金属(填写金属元素符号)。（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含，可用来浇灌农田。,OH-Cl-K+,铁粉,Ag,Ag+,Fe3+,Cl-,OH-,KNO3,高考热点专题一：,离子方程式正误判断,1符合反应的客观事实。如铁与稀盐酸反应：,3遵循质量守恒和电荷守恒原理。如铝和盐酸反应：,4阴、阳离子配比。如氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：,2物质可否拆写成离子形式？,5定性中有定量，如“足量”、“少量”等。,6是否漏写离子等。,高考热点专题二：,离子大量共存问题,（1）题干限制条件：无色透明、如强酸（碱）性等。,（2）生成沉淀、气体和弱电解质的离子不能大量共存。,例在pH=1的某无色溶液中能大量共存的离子组是（）ANH4+、Mg2+、SO42、Cl B Ba2+、K+、OH、NO3 CAl3+、Cu2+、SO42、Cl DNa+、Ca2+、HCO3、NO3 EK+、Na+、MnO4、Cl FAg+、Ca2+、Cl、CH3COO,A,
