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1、第一课时 原子核外电子的排布,第一章 物质结构 元素周期律,第二节 元素周期律,学习目标 1、理解解核外电子是分层排布的,不同电子层中的电子具有不同的能量。2、掌握核外电子排布的初步规律,并能据此规律画出常见原子的结构示意图。重点 核外电子的排布规律,画常见原子的结构示意图。难点 核外电子的分层排布。,提问：,1、元素的性质由什么决定？,原子,原子核,核外电子,质子 相对质量为1,中子 相对质量为1,相对质量为1/1836,原子核几乎集中了原子所有的质量，但体积却很小,电子的质量很小，体积也很小；电子所占据的运动空间相对于原子核的体积却很大（绝对空间也很小）；电子在核 外做高速运动。,2、原子
2、的组成怎样？,为了探索原子内部结构，科学家们进行了无数的实验。他们用原子模型来表示原子，并通过实验来不断的修正模型。,现代物质结构理论,原子,原子核,质子,中子,带负电荷,带正电荷,不带电荷,质子数（核电荷数）核外电子数原子不显电性,核外电子,运动特点：在一个体积小、相对空间大（但绝对空间小）的原子核外作高速运动；,不可能同时测得它的位置和运动速率，但可以找到它在空间某个位置出现机会的多少,电子云,现代物质结构学说,核外电子分层排布,电子按能量高低在核外分层排布。,一、原子核外电子的排布,1、电子在原子核外相对大实际小的空间不停地做高速运动（速度接近光速）。,2、所有的电子都具有一定的能量，在
3、多电子原子里，各电子所具有的能量不尽相同，有的电子的能量还相差较大。,3、能量低的电子在离核较近的区域运动，能量较高的电子在离核较远的区域运动。,4、我们把不同的电子运动区域简化为不连续的壳层，称之为“电子层”。,电子层,？,各电子层的序号、能量如下表：,（1）在多电子原子里，电子在原子核外是分层运动的，又叫核外电子的分层排布。,（2）在多电子原子里，原子核外有一个或多个电子层，能量低的电子在离核近的、能量低的电子层中运动，能量高的电子在离核较远的、能量较高的电子层中运动。,5、核外电子的排布规律（分析表1-2）,（1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高
4、的电子层里（能量最低原理）。,（2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2,（3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2）。,（4）次外层电子数不能超过 18，倒数第三层电子数不能超过 32。,注意：a、以上四条规律是相互联系的，不能孤立地理解。b、最外电子层中排满 8 个电子（He为2个电子）时，为相对稳定结构，其它为不稳定结构(在一定条件下要转变为稳定结构)c、画原子结构示意图要遵循上述规律。,原子结构用原子结构示意图表示,课堂练习1,1.下列原子结构示意图中,正确的是:,2.某元素原子的原子核外有三个电子层,最外层有4个电子,该原子核内的质子数为:A.14 B.15 C.1
5、6 D.173.下列叙述正确的是:A.电子在原子核外作高速圆周运动B.电子云示意图中的小黑点表示一个电子C.次外层电子数一定是2或8D.最外层只有一个电子的原子不一定是碱金属元素的原子,答案：1.B 2.A 3.D,课堂练习2,1.根据下列叙述,写出元素名称并画出原子结构示意图。（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的1/2；_（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍；_（3）C元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4；_ 2.X和Y是原子序数小于18的元素，X原子比Y原子多1个电子层；X原子的最外层中只有1个电子；Y原子的最外层电子层中有7个电子。这两种元素形成的化合物的化
6、学式是_.,答案：1.(1)硫 2 8 4(2)硼 2 3(3)氖 2 8 2.NaF,补充练习1,1.某元素原子核外L层电子数是其它层电子数之和的2倍，则该元素的核电荷数为：A.6 B.8 C.12 D.162.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在核电荷数为110的元素中。满足上述关系的元素共有：A.1对 B.2对 C.3对 D.4对3.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B原子核外电子总数比A原子核外电子总数多5个，则A与B形成的化合物的化学式为：A.A2B3 B.BA2 C.AB4 D.B3A2,答案：1.AC 2.B 3.D,补充练习2,有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且均小于20，其中X、Z是金属元素，V和Z元素原子的最外层都只有一个电子，W和Y元素原子的最外层电子数相等，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。由此可推知（填元素符号）：V是_W是_X是_Y是_Z是_,答案：H、O、Al、S、K,作业：1、画出下列元素的原子结构示意图：Sr、Ra、Sn、Sb、Te、Xe,2、预习并填写完成 P.1416 的各个表格,练习一下：画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图，并指出它们在周期表中的位置。,
