《课题3利用化学方程式的简单计算(第2课时).ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《课题3利用化学方程式的简单计算(第2课时).ppt（12页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、根据化学方程式进行计算的步骤是：1设未知数 设；2写出化学方程式并配平写；3标出有关物质的量（上标相对分子质量，下 标已知质量和未知数）找；4列比例式，求解 列；5写出简明答案 答。,知识回顾：化学方程式的简单计算步骤是什么？,课题2 利用化学方程式的简单计算,1、涉及质量的变化的计算2、涉及物质的体积的计算3、涉及含杂质类型的计算,学习目标准备作业本和草稿纸,自学指导1（6分钟）,例题1：取氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5克，放入一大试管中加热，反应完全后冷却到反应前温度，称残余固体质量为10.7克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,1、涉及质量变化（思考以下问题，注意步骤）,练习1：实
2、验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物6.5克至完全反应，冷却到反应前的温度，称残余固体质量为4.58克。求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？,自学指导2（6分钟）,例题2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集500ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,2、涉及物质的体积（思考以下问题，注意步骤）,练习2：若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集1000ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）,自学指导3（6分钟）,例题3：求6.5克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（
3、杂质不与硫酸反应）,3、涉及含杂质计算（思考以下问题，注意步骤）,练习3：求13克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应）,根据化学方程式计算的注意事项：（1）所有代入化学方程计算的量必须是纯净物的质量，如果是不纯物，则需要转换。纯物质的质量=不纯物质质量纯度=不纯物质质量（1杂质的质量分数）（2）气体、液体的体积，要换算成气体、液体的质量。气体质量（g）=气体体积（L）密度（g/L）液体质量（g）=液体体积（mL）密度（g/mL）,（3）若题目中只给出一种物质的质量，则另一种物质的用量往往用“足量”、“适量”、“过量”或“完全反应”、“恰好完全反
4、应”等来描述。如果同时知道两种反应物的质量，需要考虑过量问题。（4）注意已知质量的单位；设未知数的时候要设的质量为X，而不能设 X克；整个化学计算过程要带单位，最后求出的X的值后写上单位。(无说明则保留到小数点后一位）,课堂检测（草稿本上）,1、实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物31克至完全反应，冷却后称残余固体质量为21.4克，求生成氧气多少克？生成氯化钾多少克？2、若用加热氯酸钾的方法制取氧气，要收集200ml氧气，计算理论上需要消耗氯酸钾的质量。（已知氧气在该实验条件下的密度为1.28g/l）3、求26克含杂质的质量分数为的锌与足量的稀硫酸反应后，生成氢气的质量为多少？（杂质不与硫酸反应
5、）,这节课，我的收获是-,小结与回顾,解：根据题意，生成氧气的质量为：15.5克-10.7克=4.8克。设生成的氯化钾的质量为x,14996=x4.8克,x 4.8克,x=7.45克,答：生成氧气4.8克，生成氯化钾7.45克。,149 96,涉及质量变化,解：生成氧气的质量为：1.28g/L 0.5L=0.64g 设生成的氯化钾的质量为x。,149 96,x 0.64g,x=1.63g,答：理论上需要消耗氯酸钾的质量为1.63g。,涉及物质的体积,密度=,体积,质量,解：设生成氢气的质量为x:,652=6.5g（120%）x,6.5克（120%）x,x=0.16克,答：生成氢气0.16克。,65 2,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2,涉及含杂质计算,分析：杂质不反应，要把杂质去掉。纯物质的质量不纯物质的质量物质的纯度,
