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1、会当凌绝顶 一览众山小,会当凌绝顶 一览众山小,会当凌绝顶 一览众山小,硫及其化合物专题复习,课前延伸案易错点,一、硫的性质1.硫俗称硫黄，是一种淡黄色晶体，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。（必修一P90)(2011山东，29)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是CS2或热的NaOH溶液。2.硫元素的化合价可能有-2、0、+2、+4、+6 二、二氧化硫 三、硫酸的性质4.Cu在浓H2SO4中加热可溶解，表现出了浓H2SO4的强氧化性和酸性。,Na2S2O3,【考题分布】,(2012山东，12)向溶液中滴加酸化的Ba（NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42
2、-。(2012山东，21)气体SO2中的大气污染物可选用下列试剂中的 吸收。(2011山东，29)要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是。(2010山东，29)D检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl 2溶液和稀盐酸(2010山东，30)（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是。（2）实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f。装置D的作用是，装置E中NaOH溶液的作用是。,【考题分布】,(2009山东，30)C.浓H2SO4有强氧化性，不能与Cu发生剧烈反应。D.将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热
3、恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色(2008山东，30)欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为（只填化学式）。(2007山东，14)B.通入少量SO2，溶液漂白性增强,【考点探究一】SO2的化学性质,【例题1】（全国卷）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如上图所示装置进行实验。请回答下列问题：,(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是，其中发生反应的化学方程式为；(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是、，这些现象分别说明SO2具有的性质是、；(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及
4、现象；(4)尾气可采用 溶液吸收。,还原性和氧化性,溶液由紫红色变为无色无色溶液中出现黄色浑浊,Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O,蒸馏烧瓶,NaOH,品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色,【讨论交流】【讨论1】SO2能使溴水、KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色，实质相同吗?【讨论2】SO2和Cl2都具有漂白性，按1:1通入石蕊试液中褪色效果是否更好呢？【讨论3】己知盐酸加到品红溶液中，使品红溶液的红色加深；向品红溶液中通入物质的量之比为1:1且足量的SO2和Cl2后现象为。,不相同,溶液变红,品红溶液颜色加深,【小结】SO2的化学性质,一、
5、具有酸性氧化物的通性二、还原性三、氧化性四、漂白性,【例题2】下列现象反映了浓硫酸的哪些主要性质（1）敞口放置浓硫酸时，质量增加。（2）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑。（3）把铜片放入浓硫酸里加热，有气体产生。（4）把浓硫酸滴在CuSO45H2O中。（5）常温下，Fe、Al在浓H2SO4中钝化。,吸水性,脱水性,强氧化性和酸性,吸水性,强氧化性,【考点探究二】浓H2SO4的特性,【小结】浓硫酸的三大特性,1、吸水性2、脱水性3、强氧化性,遇水吸水，无水脱水，遇还原剂氧化,【考点探究二】浓硫酸的特性,【能力提升】向50mL18 mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后，
6、被还原的H2SO4的物质的量()A.小于0.45 mol B.等于0.45 mol C.在0.45 mol和0.90 mol之间 D.大于0.90 mol,A,【思考】（1）过量的MnO2与浓盐酸反应最终盐酸有没有剩余？（2）过量的Zn与浓H2SO4反应最终H2SO4有没有剩余？,有,没有,【例题3】利用药品盐酸、硝酸、硫酸、氯化钡溶液，仪器任选，如何检验亚硫酸钠是否变质了呢？,取待检液加足量盐酸酸化加BaCl2溶液有无白色沉淀(判断有无 SO42-),【考点探究三】SO42-的检验,【小结】检验SO42-的操作方法：,【考点探究二】SO42-的检验,【链接高考】判断下列说法是否正确，并说明理由。1.（2010山东，14）检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸。()2.(2012山东，12)向溶液中滴加HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42-。（）,错误,错误,限时检测 巩固提高,抓基础，求突破,
