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1、金属的化学性质钠,化学（师范）08级二班 张英,说课的内容,一、教材分析,1.1 教材的地位和作用本节是在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，介绍具体的元素化合物知识。这一章介绍金属及其化合物，下一章介绍非金属及其化合物。金属元素、非金属元素及其化合物构成了许许多多的物质，从而形成丰富多彩的世界。元素化合物的知识是中学化学的基础，也是学生以后在工作和生活中经常要接触，需要了解和应用的基础知识。这些知识可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料，又可以为化学2介绍的物质结构，元素周期律，化学反应与能量等理论知识打下基础。,一 一、教材分析,1.2 教材内容和特点内容钠的物理性质
2、钠的化学性质钠的存在和主要用途特点教材为边讲边做实验模式，重视通过实验给学生以感性认识，并通过对实验现象的观察和分析，引导学生共同讨论得出有关结论，获取新的知识。重视知识的综合运用，通过对知识的综合运用来加深学生对所学知识的理解。,一、教材分析,1.3 教材的重点和难点重点：从钠的原子结构认识钠的化学性质难点：对实验现象的观察和分析,二、学情分析,2.1 知识储备初中化学中已介绍了铁等金属，以及碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠等钠的化合物知识，为金属化学性质的知识奠定了基础在高中教材第一章从实验学化学，第二章化学物质及其变化中，学生已学习了物质的量，离子反应，氧化还原反应，对概念有了初步的了解和运用的
3、经验。,二、学情分析,2.2 思维特点学生学习化学的时间较短，学习程度较浅，且受高一这一年龄段学习心理和认知结构的影响，分析问题，总结归纳的能力有限。青少年学习化学的热情比较高，有强烈的求知欲和好奇心，爱发表自己的见解：而且受环境影响大，可塑性强。,三、教学目标,3.1 认知目标使学生认识钠是一种很活泼的金属掌握钠的化学性质了解钠的物理性质，存在和用途3.2 能力目标通过钠的有关实验以及对实验现象的分析，培养学生的观察能力和思维能力。3.3 情感目标通过课堂活动参与，通过演示实验激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。,四、教法与学法,4.1 教法教学时主要采用设问激疑、实验探究、
4、分析归纳总结的教学方法。多媒体和实物投影辅助教学手段增强直观性，增加课堂容量，提高学习效率。联系上一章的氧化还原反应等有关知识，引导学生在知识应用时更好的理解氧化还原反应的原理。将钠的性质与其结构、用途等联系起来进行教学。,四、教法与学法,4.2 学法引导学生如何观察钠的实验现象，根据现象分析得出钠的性质，了解元素化合物知识的学习方法。使学生了解物质的性质是其内部结构的反映，用途是由其性质决定的。充分调动学生的学习积极性，把老师的认知结构轻松的转化为学生的认知结构。,五、教学过程,引入新课,明确目标,实验研究,提出问题,归纳总结,提出练习,明确目标,观察现象,分析现象,归纳总结,阅读教材,理解
5、迁移,教学序 目标 学习序,物理性质化学性质,保存存在用途,5.1 创设情景 导入新课5.2 明确目标 学有方向,引出钠,给出碱金属原子结构示意图得出碱金属概念指出代表元素钠,明确目标,性质1的学习,5.3 实验入手、探索新知,演示分析观察总结,【实验3-1】观察金属钠【实验3-2】钠与水的反应【实验3-3】验证钠与水反应生成氢气【实验3-4】钠与氧气的反应,钠的性质,评价方式：活动表现评价,【实验3-1】观察金属钠,钠的取用,【实验3-2】钠与水的反应,实验探究,【实验3-3】验证钠与水反应生成氢气,实验仪器：烧杯 试管 镊子 酒精灯实验药品：金属钠 水 酚酞,改进一,实验仪器：带有阀的导管
6、 橡皮塞 硬质玻璃管 橡胶管 圆形漏斗 大头针 火柴实验药品：金属钠 水 酚酞实验设计及步骤：,改进二,【实验3-4】钠与氧气的反应,钠在空气中能否燃烧，若能，那生成的物质是 Na2O吗？（正确指导学生观察实验现象，回忆初中铁燃烧的实验 目的：使学生在知识认知上对比迁移）实验设计及步骤：新切黄豆大小的金属钠，放入燃烧匙里，加热，当钠熔化且快燃烧时停止加热，观察反应物的颜色和状态。,？,思考：,钠能否与酸反应，若能，请分析反应的剧烈程度；若不能，说明理由。钠与HCl的反应：2Na+2HCl2NaCl+H22Na+2H+Na+H2(离子方程式的回顾),分析：反应中钠的化合价变化，失电子，表现出还
7、原性,与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2在常温时：4NaO22Na2O（白色固体）在点燃时：2NaO2=Na2O2(淡黄色粉末）,与氯气反应：2Na+Cl2=2NaCl（条件：点燃）,原因：分析表现还原性质的原因结论：结构决定性质,课后思考：,提问,1.钠为什么要保存在煤油中 钠为什么能保存在煤油中？2.自然界中的钠以何种形态存在，为什么？3.钠的主要用途有哪些？,查阅资料,总结,5.4 归纳总结 形成网络,钠,钠的物理性质,钠的化学性质,钠的存在、用途、保存,研究物质的方法：结构 性质,存在、用途、保存、制备,五、教学过程,引入新课,明确目标,实验研究,提出问题,归纳总结,提出练习
8、,明确目标,观察现象,分析现象,归纳总结,阅读教材,理解迁移,教学序 目标 学习序,物理性质化学性质,保存存在用途,5.5 复习巩固、理解内化,1.下列物质能用于扑灭金属钠着火的是（）A 水 B 沙子 C 煤油 D 湿布 设计目的：检验综合知识运用能力 2.Na与水反应的现象与钠的性质无关的是（）A 钠的密度小于水 B 钠的熔点较低 C 钠的硬度较小 D 钠的还原性强 设计目的：强化钠的性质记忆3.用双线桥标出电子转移情况（把与H2O反应方程式改写成离子式）2Na+Cl2=2NaCl 2Na+2H2O=2NaOH+H24NaO22Na2O 2NaO2=Na2O2 设计目的：巩固氧化还原反应和离子反应,思考,将一块Fe放在CuSO4溶液中，将一块Na放在CuSO4溶液中，二者的现象是否相同？方程式分别是：设计目的：能力提升，钠与水反应的实质，钠与盐反应先水后盐,六.板书设计,金属钠的性质一、钠的物理性质：白 低 软 轻 导二、钠的化学性质：强还原性 2Na+2H2O=2NaOH+H2 现象：浮 熔 游 响 红 实质：Na与水电离出的H+反应在常温时：4NaO22Na2O（白色固体）在点燃时：2NaO2=Na2O2(淡黄色粉末）三、钠的保存、存在、用途,谢谢大家！,
