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1、盐类的水解和难溶性物质的溶解平衡练习题根底：1以下对沉淀溶解平衡的描述正确的选项是OA、反响开始时，溶液中各离子浓度相等。B、沉淀溶解平衡到达平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C、沉淀溶解平衡到达平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。D、沉淀溶解平衡到达平衡时，如果再参加难溶性的该沉淀物，将促进溶解。2 .以下说法中正确的选项是()A、物质的溶解性为难溶，那么该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为OC、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零3 .有关AgCI沉淀的溶解平衡，正确的说法是OA. AgCI沉淀的生成和溶解不断进行,但速率相等B. AgC
2、l难溶于水,溶液中没有Ag+和Cl-C,升高温度,AgCI沉淀的溶解度增大D.向AgCI沉淀中参加NaCI固体,其溶解度不变4 .难溶盐AnlBn的离子积KSP=(C(A)b(C(Bn)n,常温下BaS04的溶解度为2.33X10一1,那么其KSP为：A.2.3310-4B.l105C.IXlO-K)D.110125 .在100ml0.01mol1.1KCl溶液中，参加ImlO.01mol1.-AgNO3溶液，以下说法正确的选项是(AgCl的KSP=I.8X10一)：A.有AgCI沉淀析出B.无AgCI沉淀C.无法确定D.有沉淀，但不是AgCl6 .Mg(OH)2固体在水中到达溶解平衡：Mg(
3、OH)2(三)三Mg2+(aq)+2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，需参加少量的OA.NH4NO3B.NaOHC.MgSO4D.NaHSO47 .在Olmol/1.的H2S溶液中,以下关系错误的选项是OA.c(H+)=c(HS)+c(S2)+c(OHjB.c(H+)=c(HS)+2c(S2j+c(OH)Cx(H+)c(HS)+c(S2)+c(OHjD.c(H2S)+c(HS)+c(S2)=0.1mol1.8 .室温下，0.lmol1.的氨水溶液中，以下关系式中不正确的选项是OA.c(OH)c(H+)B.c(NH3H20)+c(NH4+)=0.1mol1.C.c(NH4+)c(N
4、H3H2O)c(OH)c(H+)D.c(OH)=c(NH4+)+c(H+)9 .在氯化镂溶液中，以下关系正确的选项是OAx(CI)c(NH4+)c(H+)c(OH)B.c(NH4+)c(CI)c(H+)c(OH)C.c(NH4+)=C(CI)c(H+)=c(OHjDx(CI)=c(NH4+)c(H+)c(OH)10 .在Na2S溶液中以下关系不正确的选项是A.c(Na+)=2c(HS)+2c(S2-)+c(H2S)B.c(Na+)+c(H+)=c(OH)c(HS)+2c(S2)C.c(Na+)c(S2)c(OH)c(HS)D.c(OH)=c(HS)+c(H+)+c(H2S)I1.物质的量浓度相
5、同的以下溶液中，NH：浓度最大的是A.NH1NO3B.NH1HSO1C.CHCOONH1D.NHlHCo312.以下物质能与金属镁发生反响，并产生氢气的是()A.氯化钱溶液B.氢氧化钠溶液C.热的苯D.氯化铝溶液3.实验室有以下试剂，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是()NaoH溶液水玻璃Naf溶液Na2CQ;溶液NH溶液澄清石灰水浓HNO3浓H2SO1A.B.C.D.稳固：1 .假设室温时pH=a的氨水与pH=b的稀盐酸等体积混合。恰好完全反响，那么该氨水电离出OH的物质的量浓度与原氨水物质的量浓度之比为()A.IOabuB.10a,b12C.1012-a4D.IOMeb2 .在由水电离产生
6、的H+浓度为IXIOI3mol1.的溶液中，一定能大量共存的离子组OK+C、NO；S2;K+、Fe2+QSOf;Na*、CI)NO3SOfNa+、Ca2+.CHCog)K+、Ba2+sC.NONA.B.C.D.3 .关于浓度均为0lmol/1.的三种溶液：氨水、盐酸、氯化钱溶液，以下说法不正确的选项是OA.c(NH):B.和等体积混合后的溶液：C(H+)=c(OH)+c(NH3H2O)C.和等体积混合后的溶液：C(NH4+)c(CI-)c(OH)c(H+)D.水电离出的C(H*)：4 .物质的量浓度相同S.1mol1.T)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中粒子浓度关系错误的选项是A.c
7、(Na+)+c(H+)=C(X)+c(OHnB.假设混合液呈酸性，那么C(X)c(Na+)c(HX)c(H+)c(0H-)C.c(HX)+c(X)=2c(Na+)D.假设混合液呈碱性，那么C(Na+)c(HX)c(X-)c(0H)c(H+)5 .在Na2S溶液中c(Na)与US”)的比值是：()A.2B.小于2C.大于2D.1/26 .物质的量浓度相同的以下各溶液，由水电离出的氢氧根浓度由大到小的顺序0NaHSo4NaHCO3Na2CO3Na2SO4ABCD7 .在25时，NH；浓度相等的NH1、CMCOONIkNHNSOl的溶液中，其对应溶液中溶质的物质的量浓度分别为a、b、c(单位为mol
8、1.f),以下判断正确的选项是()A.a=b=cB.a=cbC.AacD.cab8 .25C时，将一定浓度的盐酸和一定浓度的氨水按2：1的体积比混合，假设混合溶液中C(NH；)=C(CI),那么溶液的pH()A.大于7B.小于7C.等于7D.无法确定9 .以下四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是()A.硫酸铉B.氯化铉C.硝酸钾D.硝酸铉10 .以下表达正确的选项是A. 0.ImOI1.氨水中,c(OH)=c(NH4+)B. IOm1.0.02mol1.,HCI溶液与10m1.0.02mol-1.-1Ba(OH)2溶液充分混合,假设混合后溶液的体积为20m1.,那么溶液的P
9、H=I2C.在0.Imol1.-1CH3COONa溶液中，c(OHj=cCH3COOH)c(H+)D.0.Imol-1.-某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+c(HA)+c(H2A)11.常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A、HOH。根据题意答复以下问题：(1)假设溶液M由0.1mold/i的HA溶液与0.1mol1.的NaoH溶液等体积混合而得，那么溶液M的PH不可能7(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)假设溶液M的pH7,那么c(Na+)C（八）(填“”、气”或“=”)。(3)常温下，假设溶液M由pH=3的HA溶液匕m1.与PH=II的NaOH溶液V
10、2ml混合反响而得，那么以下说法中正确的选项是(填字母)。A.假设溶液M呈中性，那么溶液U中C(H+)+c(OH-)=2X10TnIOITB.假设匕=%,那么溶液M的PH一定等于7C.假设溶液M呈酸性，那么匕一定大于V2D.假设溶液M呈碱性，那么匕一定小于V2H.(D小于(2)(3)AD12.I.在25m1.氢氧化钠溶液中逐滴参加0.2mol1.f醋酸溶液，滴定曲线如以下图所示。(D写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反响的离子方程式：(2)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为mol.1.,c(3)在B点，a12.5111(填”、“c(0H)c(HC0Oc(H2C03)C. c(C03)+c(HC07)=0.
11、1mol1.1D. C(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2C03)12.I.(l)0H+CH3C00H=CC00H20(2)0.1(3)c(Na+)c(H+)c(0H)II.(1)CO+H2OHHCO+OH向纯碱溶液中滴加数滴酚醐试液后，溶液显红色；然后逐滴参加氯化钙溶液直至过量，假设溶液红色逐渐变浅直至消失，那么说明上述观点(2)用PH试纸(或pH计)测常温下0.1mol1.1纯碱溶液的pH,假设pH12,那么该同学的观点不正确(3)BD13.以下实验能到达实验目的的是()用蒸锚的方法可将海水淡化将混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶，可除去二氧化碳中的二氧化硫向溶液中滴入盐酸酸化的
12、氯化钢溶液可检验溶液中是否含有SO24向含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中参加足量MgC1.溶液充分反响后过滤，可除去Ca(C)HbA、B、C、D、14 .铝和钱的性质相似，如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界铁常以极少量分散于铝矿，如Ak3中。用NaOH溶液处理铝矿(Al2O3)时，生成NaAI用、NaGaO2;而后通入适量82,得AI(OH)3沉淀，而NaGao2留在溶液中(循环屡次后成为提取钱的原料)。发生后一步反响是因为A.铁酸酸性强于铝酸B.铝酸酸性强于钱酸C.钱浓度小，所以不沉淀D.Al(OH)3是难溶物15 .将100m1.o.Imol1.-的AgNo3溶液参加
13、足量的NaeI和NaF的混合溶液中,产生1.435g沉淀,那么以下说法正确的选项是A.产生的沉淀为AgClB.产生的沉淀为AgFC.产生的沉淀为AgF和AgClD.AgF难溶于水16 .石灰乳中存在以下平衡：Ca(OH)2(三)TCa2+(aq)+2OH(aq)；参加以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是A.NHa溶液B.KCI溶液C.NaoH溶液D.CaCI2溶液17、为了除去MgC1.酸性溶液中的Fe3,可在加热搅拌的条件下参加一种过量的试剂，过滤后参加适量HCI,该试剂是：Mg(OH)2的Ksp：5.61012mol31.3,Fe(OH)3的Ksp：2.61039mol41.4A、氨水B、
14、NaCIC、Na2CO3D、MgCO318. Ksp(CaC204)=4.0109,假设在C(Ca2+)=0.02OmOH.】的溶液生成CaC2O4沉淀，溶液中的cCCU?)最小应为0A. 4.0109mol1.1B.2.0107mol1.1C.2.010-9mol1.1D.8.01011mol1.119.写出难溶电解质PbCI2、AgBr.Ba3(PO4)2AgzS的溶解平衡表达式或溶度积表达式错误的选项是A.PbCI2(三)三Pb2+2C-;Ksp=c(Pb2+)c(C-)2B. AgBr(三)Ag+Br-；Ksp=c(Ag+)c(Br-)C.Ba3(PO4)2(三)三3Ba2+2PO43
15、;Ksp=C(Ba2+)3CfPO43-)2D.Ag2S(三)c(AgCl)c(Ag2QO4)c(Ag?S)23 .以下说法正确的选项是()A.在一定温度下AgCI水溶液中，Ag+和CI一浓度的乘积是一个常数8. AgCl的总=1.8X1()TidoOl2,在任何含AgCI固体的溶液中，c(Ag+)=c(C)且Ag+与Cl一浓度的乘积等于1.8101mol2.1.2C.温度定时，当溶液中Ag+和C厂浓度的乘积等于心值时，此溶液为AgCl的饱和溶液D,向饱和AgCl水溶液中参加盐酸，KI值变大24 .在100m1.0.10InOI1的AgNo3溶液中参加100In1.溶有2.08gBaCb的溶液
16、,再参加100m1.溶有0.010molCUSO45H2的溶液，充分反响。以下说法中正确的选项是()A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.最终得到的溶液中，Cl一的物质的量为0.02molD.在最终得到的溶液中，C-的物质的量浓度为O.Olmol1.,提高：1. 一种Can=I10ol1.的HA酸溶液与一种C(OH)=I10ol1.的MOH碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，那么以下说法合理的是A.生成的盐MA水解呈酸性B.原来浓度酸大于碱C.可能是等浓度的强酸和弱碱的反响D.反响后溶液中C(M)VC（八）2.向100m1.O.2mol1.的NaOH溶
17、液中通入标准状况下的C02448m1.,那么最终溶液中粒子间关系不正确的选项是A.c(Na)+c(H,)=c(HCOf)+c(C0,)+c(0H)B.c(H,)+c(H2CO3)-c(C0)=c(OH)C. c(Na)c(HCO)c(OI)c(H,)c(C032)D. C(HCO3)+c(C032)+c(H2COa)=0.2mol1.mol/1.K2CO3溶液中，假设使C(Co：厂)更接近OJmOI/1.,可采取的措施是A.参加少量盐酸B.加水C.加KOH固体D.加热4 .CHCOOH与C1.COONa以等物质的量混合配制成的稀溶液，pH为4.7,以下说法错误的选项是A. CHaCOOH的电离
18、作用大于QhCOONa的水解作用B. CHSOONa的水解作用大于CH3COOH的电离作用C. CHEOOH的存在抑制了CHsCOONa的水解D. CHSOONa的存在抑制了CH3COOH的电离5 .某酸性溶液中只有Na+、CH3COOH01四种离子。那么以下描述正确的选项是()A.该溶液由pll=3的CHsCOOH与pll=11的NaOB溶液等体积混合而成B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CMCOOH溶液混合而成C.参加适量NaOH,溶液中离子浓度为C(CH3C00液c(Na+)c(OI)c(H+)D.参加适量氨水,C(CHQ)O)一定大于C(Na+)、C(NHj)之和6.相
19、同温度下，相同物质的量浓度的四种溶液：OCH3COONa,NaHSO4,NaC1.(醋酸酸性强于苯酚)。按PH值由大到小顺序排列正确的选项是()A.B.2)C.D.7.Ksp(Mg(OH)2)=1.810n,那么Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解度为A.1.810,mol1.1B.1.OxlOmol1.-1C. 1.010-mol1.-lD.1.810-mol1.-18.以下表达中正确的选项是A.溶度积大的化合物溶解度一定大B.向含有AgCl固体的溶液中参加适量的水使AgCI溶解，又到达平衡时，AgCI的溶解度不变，溶度积也不变C.将难溶电解质放入纯水中，溶解到达平衡时，电
20、解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl是弱电解质9.下表是五种银盐的溶度积常数(250)：化学式AgCIAg2SO4Ag2SAgBrAgl溶度积1.81011.41056.31057.710n8.511016以下说法错误的选项是OA.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将氯化银溶解于水后，向其中参加NazS,那么可以生成黑色沉淀C.对于氯化银、澳化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度随着氯、浪、碘的顺序增大D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动10 .氢氧化镁固体在水中到达溶解平衡Mg(OH)2(三)=Mg2+(
21、aq)+2OH(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，可参加少量的0A.NaOHB.NH4CIC.MgSO4D.NaHSO411 .以下对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(C)Hb而不是CaCO3和MgC3的原因解释中正确的有0A. Mg(OH)2的KSP大于MgCo3的Ksp,且在水中发生了沉淀转化B. Mg(OH)2的KSP小于MgCO3的KSp,且在水中发生了沉淀转化C. MgCo3电离出的CCV-发生水解，使水中C(OH)减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，QcKsp,生成Mg(OH)2沉淀12 .常温下：ipMg(OH)2=l.210,*mol31.3,(AgCl)=1.8
22、10,0mof2,(Ag2CrO4)=1.9X10,2mol31.3,p(CH3COOAg)=2.3lO3mol21.2o以下表达正确的选项是()A.等体积混合浓度均为0.2mol的AgNo3溶液和CHCOONa溶液一定产生CH3COOAg沉淀B.将0.OOlmol1.,的AgNO3溶液滴入0.OOlmol-1.1的KCl和0.OOlmol-1.1的1.CrO溶液中先产生AgzCrOi沉淀C.在Mg为0.121mol1.的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀,溶液的PH至少要控制在9以上D.向饱和AgCl水溶液中参加NaCI溶液，%(AgCl)变大高考链接：1. (2011全国)等浓度的以下稀溶液：
23、乙酸、苯酚、碳酸、乙醇，它们的PH由小到大排列正确的选项是A.(4X2)(3XDB.C.2(2011年全国)室温时，将浓度和体积分别为ci、Vl的NaOH溶液和C2、V2的CHaCOOH溶液相混合，以下关于该混合溶液的表达错误的选项是A.假设pH7,那么一定是5V=c2V2B.在任何情况下都是c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)c(OH)C.当pH=7时，假设V=V2,一定是c2cD.假设V1=V2,c=c2,那么C(CH3COO)+C(CH3COOH)=C(Na+)3. (12天津理综)以下电解质溶液的有关表达正确的选项是OA.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B
24、.在含有BaSO4沉淀的溶液中参加Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C.含ImOIKoH的溶液与ImoICO2完全反响后，溶液中c(K+)=c(HC0；)D.在CHsCOONa溶液中参力口适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO)4. (11重庆理综)对滴有酚酣试液的以下溶液，操作后颜色变深的是A.明矶溶液加热B.CWCOONa溶液加热C.氨水中参加少量NSCID.小苏打溶液中参加少量的NaCl固体5. (2010四川理综)有关100m1.0.1mol/1.NaHCo3、100m1.0.1mol1.Na2CO3两种溶液的表达不正确的选项是0A.溶液中水电离出的H个数：B.溶液中
25、阴离子的物质的量浓度之和：C.溶液中：c(C)c(H2CQ3)D.溶液中:C(HCO3)c(H2CO3)6. (2008广东化学)盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。以下表述正确的选项是OA.在NaHCO3溶液中参加与其等物质的量的NaOH,溶液中的阴离子只有CO32WOHB. NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH)C. 10m1.0.10mol1.lCHQOOH溶液中参加等物质的量的NaOH后，溶液中离子的浓度由大到小的顺序是：c(Na)c(CH3COO)c(0H)c(H*)D.中和体积与PH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同7. (
26、09福建)在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：C03?+H2O=HCO3-+0H以下说法正确的选项是A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CCh,平衡朝止反响方向移动C.升高温度，包华。减小D.参加NaOH固体，溶液PH减小c(CO32)8. (2004年江苏卷)草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0Imol/1.KHC。溶液中，以下关系正确的选项是(CD)A. c(Kt)+c(H,)=c(HC2O1)+c(OH)+c(C2O.2)B. c(HC2OO+c(C20)=0.Imol/1.C. c(CA2)c(H2C2O1)D. c(Kt)=c(H2C2O1)+c(HC201)+c(C2
27、)9. (08山东卷)某温度时，BaSOl在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是OA.参加Na2S04可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点三d点无BaSO沉淀生成D.a点对应的褊大于。点对应的K10. (2009广东卷，18,4分)硫酸锢(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。以下说法正确的选项是()A.温度一定时，KSP(SrSO4)随C(SoZ)的增大而减小B.三个不同温度中，313K时KSP(SrS。4)最大C. 283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D. 283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液11. (2008广东B)
28、Ag2SO4的KW为2.0x10-3,将适量Ag2SO4固体溶于100m1.水中至刚好饱和，该过程中Ag+和S4浓度随时间变化关系如右图(饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034mol1.1)o假设t1时刻在上述体系中参加100m1.0.020mol1.1Na2SO4溶液，以下示意图中，能正确表示h时刻后Ag+和SO；浓度随变化关系的是12. (10山东)某温度下，FAOH%(三)在溶液中到达沉淀溶解平衡后，改变溶液金属阳离子浓度的变化如下图。据图分析，以下判断错误的选项是a.KMF区OhRvkMcu(oh)2B,加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中C(
29、H+)与&OHD乘积相等D. Fe(OH)3Cu(OH)2分别在b、C两点代表的溶液中到达饱和13. 12010北京理综)自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CUSoI溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS,慢慢转变为铜蓝(CuS)o以下分析正确的选项是OA.CuS的溶解度大于PbS的溶解度B.原生铜的硫化物具有复原性，而铜蓝没有复原性C.CUSOl与ZnS反响的离子方程式是Cu2*+S2=CuSID.整个过程涉及的反响类型有氧化复原反响和复分解反响14.(2009山东理综)在25C下，向浓度均为0.1mol1.的MgCl2和CUCl2混合溶液中逐滴参加氨水，先生成沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为。25C时K印Mg(OH)2=1.810u,KspCu(OH)2=2.2102o【答案】Cu(OH)Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)21+2NH
