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1、通关06科学探究题解法目录【中考预测】预测考向，总结常考点及应对的策略【技法必备】详解解题方法，总结解题技巧【误区点拨】点拨常见的易错点【抢分通关】精讲各类题型，讲解通关策略【名校预测】精选名校模拟题，训练通关技能I中考预测科学探究题是每年中考必考题型。题型涉及选择题、探究题等。主要通过分析一些新的背景材料，对物质成分进行探究，包括固体混合物成分探究、溶液成分探究、气体混合物成分探究等。有关物质变化的探究，主要结合氢氧化钠等的变质进行探究，包括实验方案设计、实验现象、实验结论等。有关物质性质的探究，主要对物质可能有的性质进行探究，如酸碱性、热稳定性等。化学实验探题是中考中不可或缺的题型，分值大
2、、占比高、灵活性强、难度大，是学生丢分较严重的题型，也是不同层次的学生拉开差距的题型。考向预测：1 .猜想与假设类探究题2 .反应条件及影响因素探究3 .混合物成分的探究4 .异常现象探究题5 .有关物质性质的探究技法必备科学探究题探秘一、探究题的要素1 .提出问题；2 .猜想与假设；3 .制定计划；4 .进行实验；5 .收集证据；6 .解释与结论；7 .反思与评价；8 .表达与交流。但不管是何种角度，何种类型的题目，我们都应该在明确实验目的的前提下去回答问题，才能做到准确而不离题、不偏题。下面我们从探究的要素分类法来分析实验探究题的类型及解题策略。二、实验探究的方法实验探究的主要方法有控制变
3、量法、比较法、逻辑推理法、归纳和演绎法、对照实验法等。在解答这类试题时,可以将这些科学探究的方法与平时学到的一些化学学习方法比较、归纳、概括、猜想、论证、类比、迁移、实验、观察等联系起来,并进行灵活地整合运用,不要孤立地只想或者只用一种方法来分析探究。对于其中的控制变量法、实验法和对照实验法等,可以联系物理中所学的技巧来灵活运用;而比较法、类比法、图像法、逻辑推理法、归纳和演绎法等,可以联系数学中所学的知识来整合运用。对于探究型实验探究,要熟悉实验探究的环节和方法,精心设计实验方案,将所学过的探究物质的性质或变化规律的技巧迁移至此,进行细心地探究和观察,再通过分析实验现象,推断、总结出该物质的
4、性质或变化规律等。对于验证型实验探究,要熟记物质的性质或变化规律,根据给出的实验设计方案,进行实验、分析和探究,并通过观察、记录和分析的实验现象,来验证该物质的性质或变化规律等。三、探究题的题型及策略1 .提出问题类探究题【例I】某袋装品牌苏打饼干的配料和营养成分如下表，研究性学习小组文寸其成分进行了探究。配料营养成分（每100g）小麦粉，食用植物油、洋葱粉、食能量2017千焦用盐、碳酸钙、食品添加剂（碳酸氢钠）、香葱、酵母、麦精、食用香精蛋白质脂肪碳水化合物钠钙8.5g21.0g63.5g500毫克280毫克说明：饼干制作的烘焙过程中，配才料中的破酸氢钠的全部受热分解转化为碳酸钠，而碳酸钠不
5、分解。I.定性判断饼干中有关成分的确认。取小包饼干。研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水，用玻璃棒搅拌，得到待检液。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生；将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有（填离子符号）【交流讨论】（1）饼干中的元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生，有利于人体健康。（2）饼干中的碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式为。【深入探究】如何进一步确认饼干中含有两种碳酸盐？将剩余待检液过滤，用蒸储水洗涤固体2至3次；将与稀盐酸反应，根据反应的现象，则证明讲
6、干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。11.定量检测：饼干中碳酸钠质量的测定。【实验装置】【实验步骤】按上图连接好装置，检查气密性；取一小包饼干研碎后放入烧杯，加入适量蒸储水、用玻璃棒充分搅拌后，过滤，洗涤；将滤液和洗涤液合并后倒入容器A,按图示装入其他药品（试剂X用于吸收挥发出来的HCI,它不与C02反应）：打开止水夹，向装置中通入一段时间NzB,关闭止水夹；用电子天平称量干燥管工的质量，记录数据mi；逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡时，停止滴加：;重复步骤，记录数据m2。【交流讨论】步骤将滤液和洗涤液合并的原因是O【数据处理】m2一m=0.088g,则这包饼干中碳酸钠的质量为g。【答案】I呈蓝色CO32
7、-【交流讨论】（1）.钙（2）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2OCO2【深入探究】洗涤液和残留固体分别【实验装置】打开止水夹，向装置中通入一段时间NzB,关闭止水夹【交流讨论】确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应【数据处理】0.212【解析】碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。I淀粉遇变碘蓝色，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化
8、钠、水和二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水。实验操作和现象实验结论淀粉的检验取少量待检液于试管中，滴入2滴碘水，观察到溶液呈蓝色饼干中含有淀粉碳酸盐的检验另取少量待检液于试管中，加入足量稀盐酸，有气泡产生：将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊饼干中含有co；交流讨论（1）缺钙会患骨质疏松、畸形、佝偻病，故饼干中的钙元素可减少人体骨质疏松、畸形、佝偻病的发生,有利于人体健康。（2）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳，化学方程式为CaCo3+2HCl=Cacl2+H2O+CO2J深入探究碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化
9、碳，将剩余待检液过滤，用蒸馄水洗涤固体2至3次：将洗涤液和残留固体分别与稀盐酸反应，根据反应的现象,则饼干中既有碳酸钙，又有碳酸钠。实验装置打开止水夹，向装置中通入一段时间NzB,关闭止水夹。交流讨论步骤将滤液和洗涤液合并的原因是确保样品的碳酸钠不损失，全部参与反应。数据处理lm2-m=0.088g,则生成的二氧化碳的质量为O.O88g设这包饼干中碳酸钠的质量为XNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO210644X0.088g106_A-44-0.088gX=0.212g故这包饼干中碳酸钠的质量为0.212go通关指导该类试题通过呈现出生活、生产、社会、自然和科学研究中的各种信息，要
10、求考生通过阅读信息，从中发现并提出有价值的问题，然后进行一系列的探究。解答此类题的关键是：要通过仔细地阅读、分析、归纳、联想，提出问题。需要注意的是：提出的问题要具体，有探究价值，要符合学生现有的知识水平，要有利于设计实验方案，有利于现象的观察和描述，有利于实验结论的顺利得出。2 .猜想与假设类探究题【例2】某化学兴趣小组用石灰石和盐酸制取瓶CO2,验满后，将澄清石灰水倒入集气瓶中，发现没有变浑浊。兴趣小组对这个异常现象进行了探究。【提出问题】澄清石灰水为什么没有变浑浊？【查阅资料】(1)Co2过量时，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca(HCo3)2。(2) AgCl不溶于稀硝酸。【提出猜想
11、】I.石灰水已完全变质II. III. CO2中混有HCl【实验方案】兴趣小组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CO2的化学方程式为。步骤实验操作实验现象结论及化学方程式(1)取少量澄清石灰水于试管中，加入溶液。生白色沉淀。猜想I不成立。(2)将少量Co2气体通入盛有澄清石灰水的试管中。O猜想II不成立。(3)将气体通入盛有溶液的试管中，再加稀硝酸。O猜想HI成立。反应方程式为O【实验结论】制取的气体CCh中混入了HCl,所以澄清石灰水没有变浑浊。【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHCO3溶液和。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用
12、排水法收集一瓶CO2,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。你认为该实验成功的原因是（写一点）。【答案】【提出猜想】CO2过量，CaCO3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCo3）2实验方案】CaC3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）氯化镁（2）没有产生白色沉淀（3）硝酸银产生白色沉淀HCl+AgN3=AgCU+HNO3【交流讨论】浓硫酸【拓展思考】二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分【解析】【提出猜想】根据题意，石灰水没有变浑浊，可能由于石灰水已完全变质、CO2中混有H。、也有可能是由于CO2过量，CaCo3沉淀会转化为可溶于水的Ca（HCo3）2而导致
13、没有变浑浊。【实验方案】兴趣组用原药品继续制取CO2,并进行探究。制备CXh的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O（1）取少量澄清石灰水于试管中，加入氯化镁溶液，生成白色沉淀，证明澄清石灰水中仍有氢氧化钙，因此猜想I不成立。（2）将少量CO2气体通入盛有澄清石灰水的试管中，没有产生白色沉淀，说明不管二氧化碳的量是否过量，都不会产生沉淀，则证明猜想H不成立。（3）将气体通入盛有硝酸银溶液的试管中，再加稀硝酸，产生白色沉淀，猜想In成立，发生的化学反应方程式为HCl+AgNO3=AgCl!+HNO3o【交流讨论】若要收集到纯净、干燥的CO2,需将混合气体依次通入饱和NaHC
14、o3溶液除去CO2中混有的HCl,再将气体通入浓硫酸溶液中干燥。【拓展思考】回忆课本中收集呼出气体的操作后，同学们尝试用排水法收集瓶CO2,倒入澄清石灰水后，石灰水变浑浊。该实验成功的原因是二氧化碳在水中的溶解度不大，且排水法收集呼出的气体中没有干扰实验的气体成分。通关指导该类试题已经提出问题，要求在已有知识和经验的基础上，对问题的各种可能答案作出合理的猜想或假设，并设计出实验方案进行验证。解答此类问题的关键是：一是要围绕问题从不同的角度、不同的层面进行假设或猜想。假设越全面，结论越可靠。二是假设或猜想要合理，要符合质量守恒、能量守恒、电荷守恒等规律以及化学原理，不能凭空臆想。三是要从本质上去
15、认识分析现象，透过现象抓本质，从本质上提出假设或猜想。3 .方案设计类探究题【例3】通过年的化学学习，同学们初步掌握了实验室制取气体的知识和技能，请完成下列实验内容。【制取气体】制取气体所选装置BC实验名称化学方程式选用药品实验室制取二氧石灰石和稀盐酸化碳实验室制取氧气【探究活动】（1）通常将产生的二氧化碳通入装置F,目的是（2）如果将产生的氧气通入装置G,现象是【交流总结】如果实验室需要制取另一种气体，你的思路是（不写具体操作）。【答案】【制取气体】CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO22H2O2=2H2O+O2过氧化氢和二氧化镒BC或BE【探究活动】（1）检验二氧化碳（2）蜡烛燃烧
16、的更加剧烈【交流总结】确定反应原理，选择药品；根据反应物的状态和反应发生需要的条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶性，确定收集装置;确定如何验证制取的气体。【解析】【制取气体】实验室制取二氧化碳：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;实验室制取氧气：实验室可以用过氧化氢和二氧化铳混合制取氧气，不需要加热，可用装置B作发生装置；氧气不易溶于水且密度比空气大，可用E或C作收集装置；化学方程MnOi式为：2H2O2=2H2O+O2T。【探究活动】（I）实验室常把气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变常温，则该气体是二氧化碳，所以把气
17、体通入澄清石灰水的目的是检验二氧化碳。（2）因为氧气具有助燃性，把氧气通入装置G,现象是蜡烛燃烧的更加剧烈。【交流总结】如果实验室需要制取另一种气体，思路如下：确定反应原理，选择药品；根据反应物的状态和反应发生需要的条件确定发生装置；根据气体的密度和水溶性，确定收集装置：确定如何验证制取的气体。通关指导根据假设或猜想设计实验方案。方案设计要遵循四个原则：科学性，安全性，可行性，简约性。4.进行实验类探究题【例4】已知：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2;2Na22+2H2O=4NaOH+2.为了证明过氧化钠（Na2O2）固体可在呼吸面具和潜水艇中做供氧剂，某化学兴趣小组的同学利用如图
18、所示实验装置进行探究活动。（铁架台等已略去）（1） A装置中所发生反应的化学方程式为,（2）请将如图F方框中A装置的长颈漏斗和玻璃导管补画完整。（3） D装置的作用是。E装置中可能发生的有关反应的化学方程式为（4）为了达到实验的目的，以上装置导管接口正确的连接顺序为a接、接、接、接b。（5）氧气可采用B装置收集并用带火星的木条检验，这是利用了氧气的哪些性质？（6）实验结束后，取C装置中固体溶于水，无气泡产生。请设计实验，检验C装置中固体的成分。（简要写出实验步骤、现象和结论）。(7)某潜水艇上有100人，如果每人每分钟消耗氧气为0.001kg,假如所需要的氧气全部由Na2O2与Co2反应来提供
19、，则该潜水艇一天所需要Na2O2的质量是多少？【答案】(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+C2还(3)除去HCI气体CaC3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Al等金属反应生成FecI2,如2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCb;FeCI3溶液能使无色的苯酚溶液变成紫色。提出问题FeCb溶液与金属铝反应有哪些现象？FeCh溶液中的哪种粒子使苯酚溶液变成紫色？实验探究取适量FeCb溶液于试管中,进行如下实验：黄色铝箱表面浅绿色无色无色溶液产生大量溶液溶液溶液气泡思考与交流(1)实验前,铝箔表面需要进行打磨处理,其目的是O(2)FeCl3溶液的PH(填或“=)7。(3)溶液由黄
20、色变成浅绿色的化学反应方程式为.(4)D中无色溶液的溶质是(填化学式)。(5)经分析,小强同学认为是FF+使苯酚溶液变成紫色,但小明同学认为若要得出此结论还需补做如下实验:在苯酚溶液中滴加稀盐酸,观察溶液是否变成紫色。小明的理由是O【答案】Fe?+FeCI3+3H22=Fe(OHM+3HQ不能2Fe(OH)3a=Fe2()3+3H2o难溶性碱(3)多组实验,实验过程中现象更明显C、FeFeOFe3O4(4)稀盐酸下降【解析】(1)铁离子符号为Fe3+;加热时,FeCb溶液易与水反应生成红褐色的物质和盐酸,红褐色物质是氢氧化铁,化学方程式为FeCl3+3H20Fe(OH)3j+3HCl;由实验启
21、示,加热时氯化铁能和水反应,故蒸发不能获得FeCI3固体。(2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到卅堪中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。氢氧化铁发生分解反应,除生成红棕色物质氧化铁,还生成水,反应的化学方程式为2Fe(OH)32=Fe23+3H2;氢氧化镁、氢氧化铜都是难溶性碱,据此得出结论。(3)酒精可能未完全燃烧生成碳,氧化铁被还原可能生成Fe、FeO或Fe3O4,故黑色物质可能是碳、铁、氧化亚铁和Fe3O4四种物质中的一种或几种;取黑色粉末,用磁铁吸引,黑色粉末全部被磁铁吸引,说明是铁或四氧化三铁或二者的混合物,向装有黑色粉末的试管中加入足量的盐酸,充分反应,固体逐渐溶解,但无气泡
22、产生,说明没有铁。(4)配制FeCI3溶液时,出现红褐色物质是因为水解产生了少量的氢氧根离子,可以加入少量稀盐酸;Fe2O3发生还原反应时,铁元素化合价下降。通关指导该类试题在试题的情境中呈现出实验现象、实验数据，要求针对实验现象、实验数据进行分析、推理得出结论。解答此类问题要擅于利用比较、分类、归纳、概括等方法对证据和事实进行加工与整理，通过分析、判断、推理得出结论。7.反思与评价类探究题【例7】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物l2.5g进行系列实验。查阅资料1氧化铜(CUo)为黑色固体。碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量的氧化亚铜;氧化亚铜为红色固体,能与稀硫
23、酸反应:Cu2O+H2SO4=CuSO4+H2O+Cu0进行实验1实验1:取质量比1：11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。序号装置反应后物质的颜色、状态实验2:取一定量的混合物,用1-2装置进行实验。序号木炭粉与氧化铜的质量比反应后物质的颜色、状态2-11:9混有少量黑色物质2-21：10混有很少量黑色物质2-31：11红色固体有金属光泽混有极少量黑色物质2-41：12无黑色物质2-51：13混有较多黑色物质解释与结论1-2混合物黑色粉末中混有少量红色固体物炉金属网混/1学澄清红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质(1)配平化学方程式：)c42ZCuO三=11Cu+Oc20(2)实验
24、1-2中,证明产生了CO2的现象是.(3)实验的目的是.反思与评价(5)实验2没有进行质量比为1：14的实验,理由是o(6)为检验2-4的红色固体中是否含Cu2,所需试剂是o【答案】(1)221(2)澄清石灰水变浑浊(3)探究木炭粉与氧化铜的受热面积对反应生成物的影响(4)木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1:12(5)木炭粉与氧化铜质量比为1:13时,氧化铜已过量(6)稀硫酸【解析】本题考查实验探究碳还原氧化铜的最佳实验条件、化学方程式的配平。(1)配平的化学方程式为态阻C+2CuO=2Cu+CO2To(2)使用澄清石灰水检验CO、所以实验1-2中,证明产生了CO2的现象是澄清石灰水变浑浊。(
25、3)实验1中,对比两实验反应物、反应条件和生成物均一样,只有加热的操作方式不同,即木炭粉和氧化铜的受热面积不同,故实验1的目的是探究木炭粉与氧化铜的受热面积对反应生成物的影响。(4)根据实验2可知:木炭粉与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应,故木炭粉与氧化铜反应的最佳质量比为1：12o(5)木炭粉与氧化铜质量比为1：12时恰好完全反应,木炭粉与氧化铜质量比为1：13时,氧化铜已过量,则木炭粉与氧化铜的质量比为1：14的实验就不需要进行了。(6)反应后的主要物质是铜,属于不活泼的金属,不与稀硫酸发生反应;根据资料可知,CrO能与稀硫酸发生化学反应,生成硫酸铜、水和铜,故可以选用稀硫酸鉴别红色固
26、体中是否含有Cu2Oo通关指导该类试题要求对试题情境中所呈现的猜想与假设、实验方案、实验装置、实验操作、实验步骤以及实验结论等做出评价，对探究学习活动进行反思。解答此类问题的关键是：紧扣实验目的，从合理性、科学性、安全性、可行性、简约性、经济性等方面进行分析、思考，并提出改进的具体建议。8.表达与交流类探究例8冬季雾霾频发。某校社会实践小组的同学们,对某地区雾筵的成分、成因、危害及防治产生了浓厚的兴趣并开启了项目性学习之旅。信息检索雾是浮游在空气中的大量微小水滴。霾是可吸入颗粒物浓度较高造成的能见度较低的现象。霾的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、核盐、不溶性有机物、黑碳、金属元素和其他元
27、素。提出问题某地霾的成分是什么？实验准备选择该地重度雾霾天气,用Sdlkc-100O型大流量TSP采样器在室外采集大气中的可吸入颗粒物IOgo活动一:探究箱中是否含有铉盐和硫酸盐。实验方案方案一实验步骤实验现象实验结论取5g样品,加少量熟石灰粉末,混合、研磨含有钱盐取5g样品,加适量水,充分溶解后过滤,向方案二有白色沉淀生成含有硫酸盐滤液中滴加总结反思工业上应加强对污染企业的监管,农业上应合理施用化肥。活动二:探究霾中是否含有黑碳。同学们设计了如图T8-28所示的创新实验(将活动一得到的残渣,干燥后置于中间凹槽内)。5%的过氧化氢/溶液澄清的b一石灰水二氧化铳残渣澄清石灰水实验步骤滴入过氧化氢
28、溶液制取02,排出装置内空气后,再在导管口接上气球。向右边的凹槽内滴入澄清的石灰水。接通电源,用红热电阻丝点燃残渣。实验现象残渣剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊,气球变大。实验结论霾中含有黑碳。装置内澄清石灰水变浑浊的化学方程式是O交流研讨某同学对“霾中含有黑碳的结论产生质疑,理由是O活动三:查阅资料,霾中还含有AkNa.ZnPb、Hg,Cd等金属元素,其中的有害元素除Cd外,还有。能力发展请你联系实际填写关于雾霾的问卷调查表：项目雾霾频发的成因控制雾霾频发的做法政府采取的应急措施 能源结构不合理推广太阳能发电人工降雨 烧散煤取暖向空中或地面洒水 推广新能源汽车私家车限号出行检查进度小组同学没有进行
29、的探究项目是O【答案】活动一:放出刺激性气味气体Baeb溶液（或BaQ2溶液和稀盐酸,合理即可）活动二:Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H2O可能含有不溶性有机物,它燃烧也会生成CO2（合理即可）活动三:Hg、Pd（或汞、铅）集中供暖（或煤改电、煤改气,合理即可）汽车尾气霾中是否含有硝酸盐（或是否含有不溶性有机物或是否含有其他元素或雾霾的危害）【解析】活动一:检验硫酸盐通常是检验硫酸根离子,硫酸根离子能与钢离子生成难溶于水、难溶于酸的白色沉淀硫酸铁,所以可向滤液中滴加试剂Baeh溶液,有白色沉淀产生,再滴加稀盐酸,若白色沉淀不溶解,则证明含有硫酸盐（合理即可）；铉盐与碱反应生成有刺激性气
30、味的氨气,所以样品中加入熟石灰研磨,放出刺激性气味气体,说明有氨气生成,则原样品中含有钱盐。活动二:由黑色残渣在氯气中剧烈燃烧,澄清石灰水变浑浊可知,残渣中含有碳元素,所以除了黑碳外,黑色残渣还可能是不溶性有机物,有机物在氧气中燃烧也生成二氧化碳气体（合理即可）。活动三:Al、Na、Zn.Pb、Hg.Cd等金属元素中Na、Zn是人体必需的元素,Al是非必需的元素,Hg、Pb、Cd是有害元素。能力发展烧散煤取暖易增大空气污染面积,如果采取集中供暖,可减少空气污染。随着汽车量的增加,汽车尾气已成为污染空气的主要来源之，检查进度建的主要成分可能含有可溶性硫酸盐、硝酸盐、筱盐、不溶性有机物、黑碳、金属
31、元素和其他元素等,上述实验中小组同学没有进行的探究项目是霾中是否含有硝酸盐（或是否含有不溶性有机物或是否含有其他元素或雾霾的危害）。通关指导该类试题要求以书面方式对探究过程和结果作出比较明确地表述。解答此类问题的关键是：表达要准确，语言要通顺、易懂，有逻辑性。抢分通关题型一混合物成分的探究典例精讲，【例1】（2023荆州）小明从超市买来一袋干果，发现袋里有一小纸包，上面标明“铁系食品脱氧剂，主要成分：铁粉、活性炭、氯化钠化学小组的同学们对这包脱氧剂产生了探究兴趣。【查阅资料】这种铁系食品脱氧剂的脱氧原理是：铁粉与空气中的氧气、水蒸气反应生成铁锈。活性炭和氯化钠是辅助材料，能提升脱氧效果。FeC
32、I3溶液和KSCN溶液反应可以得到血红色溶液，常用于Fe3+的检验。【提出问题】此包食品脱氧剂中铁粉是否变质？假设一：铁粉没有变质假设二：铁粉部分变质假设三：铁粉全部变质【实验探究1】实验操作实验现象结论（1） 取少量固体于烧杯中，加入足量产生大量气泡稀盐酸，用玻璃棒充分搅拌静置，烧杯中溶液呈浅棕黄色，底部有脱氧剂中含有展过滤，得滤液A。少量黑色物质。（2） 取少量漉液A于试管1中，向其脱氧剂中含有C、中滴加溶液。Fe2O3【实验结论】假设二正确。【实验探究2】小明为证明此包食品脱剂中还有氯化钠，再取少量液A于试管2中，向其中滴加硝酸银溶液，生成白色沉淀，继续滴加稀硝酸，沉淀不消失。由此证明，
33、食品脱氧剂中含有氯化钠，请写出生成白色沉淀的化学方程式：O【反思评价】小亮认为小明的检验方案并不能证明氯化钠的存在，你认为其原因是。【答案】【实验探究11（1）Fe:（2）KSCN；溶液呈血红色；【实验探究2】NaCl+AgNO3=AgCllNaNO3;【反思评价】实验（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。【解析】【实验探究U（1）铁系食品脱氧剂中的铁能够与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，产生气泡，说明脱氧剂中含有Fe：（2）由实验结论可知，脱氧剂中含有C、Fe2O3,氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，由题文可知，FeCl3溶液和K
34、SCN溶液反应可以得到血红色溶液，所以取少量滤液A于试管1中，向其中滴加KSCN溶液，检验溶液中水分含有氢化铁,实验后观察到溶液呈血红色,说明滤液A中含有氯化铁,证明脱氧剂中含有Fe2O3;【实验探究2】由题文可知，生成白色沉淀的反应是氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，故反应的化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3；【反思评价】实验（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀，所以小明的检验方案并不能通过产生白色沉淀来证明氯化钠的存在。故答案为：【实验探究1（1）Fe；（2）KSCN；溶液呈血红色；【实验探究2】
35、NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3;【反思评价】实验（1）中加入稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁也能够与硝酸银反应生成氯化银的白色沉淀。【例2】（2023雅安）化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色的“外衣”他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生，试管壁发烫。同学们对此气体成分产生了兴趣。【提出问题】产生的气体是什么？【查阅资料】灰黑色“外衣冲含有Mgeo3无水CuSO4遇水由白色变为蓝色【猜想假设】猜想一：H2、CO2猜想二：H2、CO2和水蒸气猜想三：H2、CO2、水蒸气和HCl气体（1）猜想三中有HCl气体的理由是。【
36、设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（部分固定装置略去）（2） B装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有,写出有关的化学方程式O（3） C装置的作用是o（4）甲同学观察到E装置中无水CUSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是O（5）若颠倒B装置和C装置的安装顺序，（填“能”或“不能”）达到实验目的，原因是。【反思与评价】（6）从安全角度考虑，你认为实验时应注意。【答案】（1）盐酸易挥发；（2） HC1；HCl+AgNO3=HNO3AgCl;（3）检验并除尽CO?；（4）气体通过C装置可能带出水蒸气，干扰对氢气的检验；
37、（5）不能；混合气体中的HC1、CO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HC1：（6）实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸。【解析】（1）盐酸具有挥发性，因此猜想三中有HCl气体；故答案为：盐酸易挥发；（2）B装置AgNO3可用于检验混合气体中的HCl,出现白色沉淀，说明硝酸银与盐酸反应生成氯化银沉淀，其化学方程式表示为HCl+AgNO3=HNO3+AgCI;故答案为：HCI；HCKAgNO3=HNO3+AgCl；（3）二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故可用C装置检验并除尽C02；故答案为：检验并除尽CO2；（4）气体通入C装置，可能
38、带出部分水蒸气到D、E装置，因此观察到E装置中无水CUSo4由白色变为蓝色，并不能判断是D装置中发生氢气还原氧化铜的的反应；故答案为：气体通过C装置可能带出水蒸气，干扰对氢气的检验；（5）B、C装置颠倒，混合气体中的HCkCO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HC；故答案为：不能：混合气体中的HCkCO2均会被氢氧化钙吸收，因此无法判断混合气体中是否含有HC1：（6）该气体中含有可燃性气体氢气，故实验开始前，先通段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸；故答案为：实验开始前，先通一段时间氮气，再将产生的气体通入该装置，防止发生爆炸。名校模拟1. （2023武威）某校化学兴趣小组的同学设计实验探究氢氧化钠的化学性质，请你起参与探究。【实验过程与分析】实验一实验二实验三实验操作
