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1、氧化还原反应学案r总结】氧化还原反应的概念、特征及本质.1、氧化还原反应的喀冬.，2、氧化还原反应的时破.推断一个反应是否为氧化还反反应的依据.3、铜化还原反应的去败.领化还原反应守恒规律：。【练一球】下列反应屈于氧化还原反应的是（）A.Caa）,+2HCI=CaCI：+W）YafB.NaxMko=2NaOHC.CaCO,=CaO+CO.1D.Mg2HCl=MgCh+l.f反应得气失，化合价升降电子转移就化反应得到班的反应化合价上升的反应失去电子（或电子对偏离）的反应还原反应失去班的反应化合价降低的反应得到电子（或电子对偏向）的反应氧化还原反应有我得失的反应有化合价升降的反应有电子转移（得失或
2、偏移）的反应3、H化坯原反应和四种基本反应类型之闾的关系二、H化剂、还St剂；,化性、JS原性；气化反应、还原反应IH化产物、还产物（-lCuO+H,=Cu+HQ反应中被氧化与被还用的物质分别是什么？实质推断依据元素改变反府物称为反应物性质失e-T升价一一被疑化一一还原剂一一还原性得。一一降价一一被还原一r氧化剂一一氧化性加到电匕化合价降低、失上电子,化纤价升矗.(小结氧化剂-T-还原产物；还原剂-氧化产物I*,*t，5%Hv记忆口诀：升一一失一一氧化还原剂：降一一得一一还原一一氧化剂，常见的氧化剂：活泼的非金属单质：6、Ch、Br,等：含高价金懈阳商子的化合物：FeCl1.CUCI:等含某些
3、较高化合价元素的化合物：浓I1.S0八UNO-.KMnO),Yno:等。常见的还原剂，活泼或较活泼的金属：K、Ca,Na,A1.Mg,Zn等：含低价金属阳离子的化合物：FK1.等：某些非金虢单质：J比等：含有较低化合价元素的化合物：HC1、H：S、Kl等。在可变元芯的化合价的化合物中,具有中间价态的物质既可作氧化剂,又Ur作还原剂，:Ch,S、SO八HM等:留京，翻化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据,是相对而才的同一物质在不同条件下.可以作还原剂,也可以作笈化剂,因此时规律性的学问既不能生搬硬套，也不能死记硬背，敏捷驾驭学何，以辩证的观点去看待问题、解决问题.【练一练】1、下列说法中.正确的
4、是().就化剂本身被还原,生成氧化产物B.辄化剂是在反应中得到电子(或电子对偏向)的物质C.还原剂在反应时所含元素的化合价降低I).在一个反应中,氧化剂和还原剂可能是同一物质2、在下列各辄化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的是().2松+2Hg4HFWB. C+H=C(HHjC. 2Na+2I1.O=2NaOH+H:fD. Cli+HiOHCl-HlClO3、下列改变需加入还原剂的是().IlCO1-CO-B.MnO,-Mni-C.FeO-Fe1OlD.HuMO1-HAIO:4、火药是中国的“四大独创”之一，恒久值得炎黄r孙儆慢，也恒久会激励着我的去奋勉图强，用火药在发生爆炸时.发生如
5、下的反应：2KNOW+S=KS+2NO11+8/.其中被还原的元素是.被熨化的元素是，氧化剂是.还原剂是.氧化产物是.还原产物是O三、双线桥法和单线桥法1、双0桥法表示反应前后同一元素原子间的电子游移状况.（1）步骤：标价态：连双线：注得失.（2）说明：双线桥从左指向右连接不同价态的同种元素。.线上可标明电子得失、化合价升降、械制化、被还原等内容（留意：褥失电子必需守恒）.（3）举例：4IIC1（浓）+MriO：=MnCh+Cht+2H.02、单线桥法：去明反应前后不同元素间的电子转移状况。.（1）步理：标价态：连单线；注朴移.（2）说明：不需标明得失电子状况，只注明电子转移数目：笳头表示电子
6、转移方向.（3）举例：4IIC1（浓）+MnO：=MnCl+ClU+2HQ练一修】请分别用双线桥法和单线桥法表示下列反应的电子转移状况.指H；叙化剂、还原剂：哪种物质被叙化,哪种物质被还.原？2KCI0,=2KCI+30.2S0+Cu=CuSO1+2ll（）+S0四、气化性、还原性的强弱推断烧律（了解）（1）依据同种元素价杳的凹凸推断一般而育，对于同一料元索，价由H育，其气化性域强】价方越低，其化性越弱.（注：同元索相邻价态之间不发生辄化还原反应）地高价一一只有氧化性般低价一一只有还原性中间价一一既有氧化性又有还原性【练一修】试从化合价角度分析下列粒子的性质。在Fe,Fe、Al,HS、Cl-等
7、粒子中只有氧化性的是.只有还原性的是.兼有的是（2）依据金属活动性依次推断K.（X.；1.必，.Al.Zn.1；、.Sn.1h.Cu.IM，.1”.AU球侦的还原性减弱，时应的金典阳离子的斜化性增加V（氧化性C/BOCI2Fc3,l2B.BrOjCI2CIO!2Fe,C.BrOC13C2Feu2D.BrOCIOjFcjhh2,今有下列三个氧化还原反应：（D2FcCl+2KI=2EcCh+2KCI+h2FeCh+Ch=2FeCh2KMn4+l6HQ=2KCl+2MnCh+8HQ45C12f若某溶液中有F/和r共存,要乳化除去r而又不影响Fc和C.可加入的试剂是（）A.CI：BKMnOlCFecI
8、，D.HCI【经典例题分析】例题1、下列关于他化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、徨换反应确定是氧化还原反应C、电解破溶液3电过程发生氧化还原反应D.元素由化合态转化为游禹态时.该元案确定被还原错误会答选B、D.错误缘由j为电解侦溶液峥电实质不理解以及对元素化合态形式存在时的化合价的理解不够全面。UE确解答1）氧化还原反应过程中,氧化剂得到电子被还原，而还原剂失去电子被氧化：2）置换反应不仅有单质参与.而且有新单质生成，反应过程中确定有电子转移,靛曲够丽翊I3依质导电过程，实质就砧电解的过程,而电例反应确定是氧化还保反应：。阳离子孙到电子生成染质时,发生还原反应（被
9、还原）：而阴离子转化为单鲂，因失去电子而被辄化。本题正确氐项为B、G例题2、卜列四类反应：置换反应，划分解反应，没有单质参与的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中确定不是粗化还原反忘的是（）A、只有B,只有D,错误会答选a错设缘由对四种基本反应类型和氧化还原反应关系的理解不郸深化正确解答本跑只有A选项正确.依据置换反应的概念和实质可以推知它确定是辄化还原反应.对于化合反应和分解反应，只要有单质参与或生成，则确定是氯化还原反应：而没有单质参与或生成的化合反应和分好反应，则有些是氧化还原反应，有些不是氧化还原反应,例如，这样的两个反应：NaQ=+SOZ=NaS6、NII,N0j=N2H,虽然没有
10、单质参与或生成，但它们仍旧属于氧化还就反应.例题3、X、丫、Z为三种单质.已知：丫旎将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来.由此可以推断下列说法中可能正确的是（）单质的氧化性：YZX;对应离子的乳化性：XZY:A,只有B,只有错误会答选B或C【错误缘由J思维不够慎密、全面,单项的还原性；YZX;对应肉子的还原性：XZYC、只有D,(X三XgX3)只把X、只Z当作金属或非佥风一种状况考虑.正确解答选D。由于置换反应既可有金属间的置换、又可在非金属之间置换,因此X、Y、Z既可以是金属、也可以是非金M对于这两种状况.说法都可以是正确的：它们对应的离子,假如这些元素金属性（
11、非金属）性越强.则时应的离子的氧化性（还原性也越加，因此的说法也可以是正确的.例期I、铁利溶于过吊的盐酸后，再加入下列物质，会行三价铁生成的是（）A、硫酸B、氟水C、砧酸锌D、氯化钙借误会答选B.C1；.有强辄化性,会把铁与盐酸反应生成的Fd辄化为Fe”.错误缘也忽视酸性条件下M）,具有强氧化性而潴选.正确解答本SS正确选项为B、C,对于B的分析同上。解答木鹿时还应当用避的是：SSF中指明盐酸过V,因此反应后溶液足酸性.再往溶液中添加砧酸锌时，由于溶液中存在Il梢酸根离子将显强氧化性，可以将亚铁离子氧化.反应为：4H+N0,+2Fej=3Fe3+XOf+2M）因此选项C也是正确的。（用意：在考
12、虑离子共存何时时，确定不要忽视卜列掰子的耙化性（或在酸性条件卜具彳il化性）：NG、ClO、XnO.、Fc”等。）例题5、化合物A、B、C都只含有两种元素.且A、B均含X元素.已知确定条件下可发生反应：A+B-X*C.X是一种单质，由此可知X元素（A、确定是金fc元素H.确定是非金属元素C、可能是金属元索，也可能是非金属元素仄无法确定错误会答选C或D。借误缘由对“白中型”辄化还原反应及元素性质的相识不够深化.正确解答依据即意：IA、II、C都是化合物：2）A,B均含X元素：3反应生成单质X,可以推知该反应为“归中Sr氧化还原反应.即化合物A、B中X元素的化合价“一高一低”（一个裔于O价、一个低
13、于。价，两者共同作用生成X单质（化合价为0,由于金属元素在化合物中只早.现正价态，不行能有负价态，因此可以确定X不是金璃元索：只有非金属元素在化合物中才既可呈正价态,又可呈负价态并在确定条件下可以发生归中反应.例如：2HS+SO=3S+2HX）,4NIa6N）=5N1-6W）,所以X应当是非金网.即该四的答案为B.例题6、在气化还原反应KCK）J+6HCI=KC卜3Ck+3HQ中，当生成0.5molCh时，氧化产勃和还潦产物的物质的砒之比为A、5s1B.3：1C,I：3D、1：5错误会答选儿由于反应过程中每个KCK）I得到6个电子被还原为Cl而每2个HCI失去2个电子被氧化为C1.依据电子得失
14、关系守恒关系，可知；氧化产物和还原产物的物质的冠之比为3：1.选标B,福误缘由不明确该反应的实质，解题过程中违反同种元泰发生氧化还阻反应时化合价改变遵砧“只粘近不交叉”的原则.正确解答由于该反应属于“归中型”氧化还原反应,反应机理为：KCloJ中Cl得到5个电子转化为C1.（彼还版，I可样的HCI中的Cl失去一个电子转化为C1.（被氧化），反应中规化产物和还原产物均为C1.,且氧化产物和还原产物的物质的城之比等于氧化剂得电子数和还原剂失去电子数之比,即5：1；选择A。例起7、在反应HPrsCUS（V24lkO-5CuP，6H,POfH5I1.SO冲.秘摩尔CUSo,能氟I化P的物质的量为（）A
15、、l5molB、2/5solC、3/5BolD,ll50ol【错误会答】选B。从化学方程式可看出，当15InOlCUs0,参与弱化还原反应时将生成6三olH,PO”所以ImOlCUSa氧化2/5InOl的P井生成2/5molHJ1Oo错误缘由没有留意到HtPo,有一半是P自身辄化还原反应（歧化反应）生成的.正确解答本题中的还原剂是p,而氧化剂是P和CUSa.由于反应过程中CU从+2降为+,因此反于中共得到15rnol的电子：而做还而剂的P在反应中从0升至+5价，因此ImolP得到5nol电子.因此15noIaJSol在反应中只能氧化3nol的P,即每摩尔硫酸铜健钙氧化0.2aol的P。正确选项
16、为A.例超8、标准状况下.往100BI.0.2mol1.的FeBr:溶液中通入确定体枳的C1”充分反应后,溶液中有50%的Br被辄化.则通入的制气的体枳是（）A,0.2241.B、0.3361.C.0.4181.D,0.6721.错误会答由于2Br+Cl产BtJ2CI,依据题意.有50%的Br被氧化,即有0.02InOl被氧化,因此通入的氯气的体积为0.2241.选A.错误缘由忽视离子还原性强弱.在氧化还原反应中，还原性（氧化性）越强的物质（或微粒优先参与乳化还原反应。正确解答由于Fc还原性比Br强,当往FCBn中通入氯气，发生的反应依次为：1）Ck+2F=2C1+2Fel2）Cl2Br-2C
17、B2.因此溶液反应中反应的状况应当是：F不被完全翻化并有50%Br被氧化,依据电子得失关系.Fe1.Br离子失去的电子总数0.02mol-0.02mo1=0.（Maol）等于Ck得到的电子总数.由于每个C1.在反应中得到2个电子，因此Ch的物质的H为0.02mol,其体积为0.*181.木SS正确答案为Q（注；分析多种离子共存的溶液体系的电解问题时，也必需考虑离子反应次序一一对F氧化性或还原性越强的离子，电解过程中假优先放电。例题9.取17.4gMnd固体粉末与确定体积的浓盐酸（含溶质0.4InoI）共热制IU氯气（假设HCl挥发损失不计）,下列叙述中正确的是（）A、反应过程中乂险作催化剂B、
18、蓝酸未完全反应C、参与反应的盐酸有一半被氧化D、反应产生2.241.热气（标况情误会答选C、及依据该反应中量的关系：MnOr-4HC】可知,该反应中MnO:过量.因此Hel完全反应.又因该反应中只有一半的HCl作还原剂（另一半为起到酸的作用）,因此参与反应的盐酸有一半被氧化（0.2mol）,得到2.241.的氟气错误缘由际态考虑反应时时，忽视盐酸浓度改变引起还原性改变的事实.正确解答的反应的进行，*酸的浓度渐渐减小，对应的还原性渐渐减弱，Il至发生的氧化还原反应被件止。因此该反应过程中，虽然Mn0：过求，款酸也不行能完全反应,同样的，收集到的气体也不行能是2.2,I1.,但是不论如何，参与反应
19、的盐酸确定有一半被叙化对应的Ift确定少于0.2mol）.因此正确选项为C.（注：很名物质的班化（还原）性会受浓度改变的影响，并在一些语细的反应中表现出来.例如,浓硫酸具有氧化性，在加热的条件下与铜健铭发生反应，随反应的JS行，硫酸浓度变小，氧化性渐渐减弱，最终反应将停止：苏舂与反应的金属为Zn等活泼金属，则当浓度降低到确定程度（转化为稀破酸）时,又会有1.产生。又如，浓硝酸具有强氧化性，与铜反应生成随反内进行.浓度减小,氧化性招有所减弱.当浓度减小到确定程度,反应产物变为N0.在解此类问遨时.必须要打破常娓，“动态”地考虑反应进行问Jg-这类同Jg也常在化学计算中出现.【课外作业】一、选择题
20、1、有关氧化还原反应的叙述正确的是（）A,氧化还原反应的实质是有氧元素的得失B.氧化还原反应的实质是元素化合价的升降C.家化还原反应的实质是电子的转移（褥失或偏移D.物质所含元素化合价上升的反应是还原反附2、下列反应中，不是氧化还原反应的是（）w211-0=2t+0tD.燃MaCl;=2HC1NafO+2HCl=2NaC1+0U1CUO+2HM=Xu（N0）j+H=02HgO=2Jlg0,tA.B.C.3、在下列各气化还原反应中.水既不作钝化剂.也不作还原剂的是（）.2Fj*2llsO=4lfF*O1B.CMQ=COHkC.2Na*2H.-2NaOHH.tD.CkHl1O-IlClHIClO1
21、、下列改变需加入还原剂的是（A.HeO,-CO?B.MnO.-Mrf-C.FeOTeQ,D.HAlO1-HAKk5,已知有如下反应:2BrO,+C-BE2C10,.C105C16H=3Cls*3lli0.2FeCh+2KI=2FeCk+2KCl-1.,2FKh+Ch=2FeC1.0下列各微粒笈化实力由强到弱的依次正确的是（A.CI0jB0,Cl.Fe3hH.BrO1C12C1O,hFe,C.BrO1C10sX1.Fe,1.D.BHC10jFe,Ch1.6、破酸核在强热条件下分解.生成匏、二氧化硫、勉气和水.反应中生成的钝化产物和还原产物的分子个数之比是（）A.1:3B.2:3C,1:1D.4:
22、37、用下列方法：KYno,受热分解KCM）,受热分解（用Mn应作催化剂）MnO.2HQ,=2HQ+d12W4-2H：O=MNaOHt,若要制得相同分子个数的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比是（）A.3:2:1:4B.1:1:1:1C.1:2:1:2D.2:2:1:1二、填空题1、氧化剂有性，电子.发生反应，成为产物.还原剂有性，电子，发生反应，成为产物。2,各写出一个符合下列条件的有关化学方程式.两种单质化合：两种化合物化合：单质与化合物化合.-种物顺分解成两种物质：一种物质分解成三种物质，非金蟠单质置换非金属单防：金刷华质况换金睇单质.或分解反应；氧化物与酸、氧化物与碱、酸与碱、酸
23、与盐、盐与盐反应。3、阅读下面两条科普信息,回答问题：（1）一个体东50Kg的健康人含帙2g.这2g帙在人体中不是以中质金属的形式存在，而是以Fe：.和Fe”的形式存在，亚铁离子易被汲取，给贫血者补充铁时，应SJ予含亚铁晶子的亚铁盐,如资酸亚铁。服用维生素C,可使食物中的铁离子还原成亚铁禹有利于铁的汲取.（2）在新生代的海水电有一种铁细南，它们提取海水中的亚铁离子，利用脚为催化剂把它转变成它们的皮鞘（可以用Fe来表示其中的铁）,后来便沉积下来形成铁矿；该反应的另一种反应物是C0”反应后CO,转变成有机物（用甲醛：CHjo表示）.问题：这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁禽子（或者铁的高价化合物）相互转化的K实、方法和途径.这说明亚秩商于具有性.帙离子具有性.（I）中的维生素C是剂,2）中的CH剂，4、I5.8gKMno,与过Jit浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMn(),+16HC1=2KC1+2MnCl.+5C11+8H/)通过计算回答：(1)用双线桥标出反应中电子转移的方向和数目(2)产生的CI:多少克？有多少克HCl反应？其中被软化的Hel有多少克？
