《化学优质课公开课第3章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《化学优质课公开课第3章第四节第1课时难溶电解质的沉淀溶解平衡课件.pptx（57页珍藏版）》请在三一办公上搜索。
1、1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响 因素，能多角度、动态地分析难溶电解质的溶解平衡。2.证据推理与模型认知：知道溶度积的意义，建立根据溶度积和离 子积的大小关系判断反应进行方向的思维模型。,1.变化观念与平衡思想：知道难溶电解质的沉淀溶解平衡及其影响,一、难溶电解质的沉淀溶解平衡,随堂演练知识落实,课时对点练,二、溶度积常数,内容索引,一、难溶电解质的沉淀溶解平衡随堂演练知识落实课时对点练二、,1.25 时，溶解性与溶解度的关系,一、难溶电解质的沉淀溶解平衡,0.01 g,1.25 时，溶解性与溶解度的关系一、难溶电解质的沉淀溶解,2.难溶电解质的沉淀溶解平衡(1)沉
2、淀溶解平衡的建立,2.难溶电解质的沉淀溶解平衡,(2)沉淀溶解平衡方程式以AgCl沉淀溶解平衡为例：_。特别提醒沉淀溶解平衡方程式各物质要标明聚集状态。,(3)沉淀、溶解之间这种 平衡也决定了Ag与Cl的反应 进行到底。一般情况下，当溶液中剩余离子的浓度小于 时，化学上通常认为生成沉淀的反应进行 了。,不能完全,动态,1105 molL1,完全,(2)沉淀溶解平衡方程式(3)沉淀、溶解之间这种,化学优质课公开课第3章-第四节-第1课时-难溶电解质的沉淀溶解平衡,3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素(1)内因(决定因素)：难溶电解质本身的性质。(2)外因：温度、浓度等条件的影响符合勒夏特列原理。
3、(3)实例分析,3.难溶电解质沉淀溶解平衡的影响因素,特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外，如Ca(OH)2，温度越高，溶解度越小。,正向移动,正向移动,逆向移动,正向移动,逆向移动,不变,增大,增大,增大,减小,不变,增大,减小,减小,增大,特别提醒大多数电解质溶解度随温度的升高而增大，但有许多例外,(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完全生成AgCl沉淀，溶液中不存在Ag和Cl()(5)当溶液中某离子浓度小于1105 molL1时，可视为该离子沉淀完全(),(2)难溶电解质的沉淀溶解平衡是动态平衡，即溶解和沉淀仍然同时进行着，只是v(溶解)v(沉
4、淀)(),(4)含等物质的量的AgNO3与NaCl的溶液混合后，恰好完,A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B.给溶液加热，溶液的pH升高C.向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变,A.恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高应用体验,解析恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体
5、质量增加，D错误。,解析恒温下加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，,2.将AgCl分别投入下列溶液中：40 mL 0.03 molL1的HCl溶液50 mL 0.03 molL1的AgNO3溶液30 mL 0.02 molL1的CaCl2溶液10 mL蒸馏水。AgCl的溶解度由大到小的顺序是 _ 。,中c(Ag)0.03 molL1，也抑制了AgCl(s)的溶解，且抑制程度与相同；中的c(Cl)0.04 molL1，抑制溶解，且抑制程度大于和，AgCl(s)的溶解度更小。所以AgCl的溶解度由大到小的顺序是。,2.将AgCl分别投入下列溶液中：中c(Ag,归纳总结,难溶电解质沉淀溶
6、解平衡与其电离平衡的区别,返回,归纳总结难溶电解质沉淀溶解平衡与其电离平衡的区别返回,二、溶度积常数,1.概念难溶电解质的沉淀溶解 称为 ，简称溶度积，符号为 ，Ksp的大小反映难溶电解质在水中的溶解能力。2.表达式,平衡常数,溶度积常数,Ksp,Ksp 。,cm(An)cn(Bm),Kspc(Fe3)c3(OH)。,二、溶度积常数1.概念平衡常数溶度积常数KspKsp,3.影响因素溶度积Ksp值的大小只与 的性质和 有关。4.应用定量判断给定条件下有无沉淀生成。,难溶电解质本身,温度,(1)QKsp，溶液过饱和，有 析出，直至溶液 ，达到新的平衡。(2)QKsp，溶液饱和，沉淀与溶解处于 。
7、(3)QKsp，溶液未饱和，无 析出，若加入过量难溶电解质，难溶电解质 直至溶液 。,沉淀,饱和,平衡状态,沉淀,溶解,饱和,3.影响因素难溶电解质本身温度(1)QKsp，溶液过饱和，,(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积()(2)溶度积受离子浓度大小的影响()(3)Ksp小的溶解度一定小于Ksp大的()(4)改变外界条件使溶解平衡正向移动，Ksp一定增大()(5)可利用溶液混合后的Q与Ksp的相对大小来判断溶液混合后是否有沉淀生成(),易错警示同种类型的难溶电解质，Ksp可用于溶解度的直接比较，如AgCl、AgBr、AgI都是AB型，Ag2S是A2B型，不同类型不
8、能直接比较溶解度大小。,正误判断(1)溶度积是沉淀溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离,已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，Ksp(AgI)8.51017。(1)25 时，氯化银的饱和溶液中，c(Cl) ，向其中加入NaCl固体，溶解平衡 ，溶度积常数 。,1.3105molL1,左移,不变,已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ks,(2)25 时，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag) ，pH 。,1.8107 molL1,2,(2)25 时，
9、若向50 mL 0.018 molL1,(3)25 时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序为 ，由此可得出 更难溶。,Ag2CrO4AgCl,AgCl,解析在Ag2CrO4的沉淀溶解平衡中,(3)25 时，氯化银的饱和溶液和铬酸银的饱和溶液中，Ag,4.7107,解析AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c(Ag)一定是相同的，所以就有：,4.7107解析AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中的c,(5)将等体积的4103 molL1的AgNO3溶液和4103 molL1的K2CrO4溶液混合 (填“有”或“没有”)Ag2CrO4沉淀产生。,有,(5)将等体积的4103 molL
10、1的AgNO3溶液,(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶液中离子浓度无关。(2)Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。在相同温度时，对于同类型物质，Ksp数值越大，难溶电解质在水中的溶解能力越强。如由Ksp数值可知，溶解能力：AgClAgBrAgI，Cu(OH)2Mg(OH)2。不同类型的物质，Ksp差距不大时不能直接作为比较依据。如(25 )：,归纳总结,Ksp(Ag2CrO4)2.01012，但是Ag2CrO4更易溶。,返回,(1)Ksp只与难溶电解质的性质、温度有关，而与沉淀的量和溶,1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的
11、是,1,2,3,5,随堂演练知识落实,4,1.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化,1,2,3,5,4,A.2.01029 B.3.21012C.6.31018 D.5.11027,12354A.2.01029 B.3.21012,1,3,5,4,2,3.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。下列溶液中Ba2的浓度最小的是A.10 mL 0.2 molL1 Na2CO3溶液B.40 mL 水C.50 mL 0.01 molL1 BaCl2溶液D.100 mL 0.01 molL1盐酸,C项，BaCl2电离产生的Ba2的浓度为0.01 molL1，虽然
12、BaCO3的溶解受到抑制，但Ba2的浓度仍较大；D项，BaCO3与盐酸反应生成Ba2的浓度为0.005 molL1，Ba2的浓度较大。,135423.将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分,4.(2019肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是A.KspCu(OH)2KspFe(OH)3B.d点代表的溶液中Fe(OH)3已过饱和、Cu(OH)2未饱和C.加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点D.b、c两点代表的Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等,1,3
13、,5,4,2,4.(2019肇庆高二检测)某温度下，Fe(OH)3(s),1,3,5,4,2,解析对于Fe(OH)3，KspFe(OH)3c(Fe3)c3(OH)，对于Cu(OH)2，KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，当控制金属阳离子浓度相同时，根据图像，Fe3溶液的pH小于Cu2溶液的pH，说明前者溶液中c(OH)小于后者，所以KspCu(OH)2KspFe(OH)3，故A错误；,d点溶液中，c(Fe3)大于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Fe3)，则QKspFe(OH)3，说明Fe(OH)3已过饱和，同理，c(Cu2)小于该pH下达到沉淀溶解平衡的c(Cu2)，则QKspCu(O
14、H)2，说明Cu(OH)2未饱和，故B正确；,13542解析对于Fe(OH)3，KspFe(OH)3,1,3,5,4,2,NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶液pH降低，所以加适量NH4Cl固体不能使溶液由a点变到b点，故C错误；b、c两点代表金属阳离子浓度相等，而Fe(OH)3和Cu(OH)2的溶度积常数存在差异，所以不能代表二者溶解度相等，故D错误。,13542NH4Cl水解使溶液呈酸性，溶液pH降低，所以加适,1,3,5,4,2,5,解析Kspc(Cr3)c3(OH)1032，,135425解析Kspc(Cr3)c3(OH)1,1,3,5,4,2,返回,(2)在0.10 molL1硫酸铜溶液中
15、加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH8时，c(Cu2) molL1(KspCu(OH)22.21020)。若在0.10 molL1硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使Cu2完全沉淀为CuS，此时溶液中的H浓度是 molL1。,2.2108,0.20,解析pH8时c(OH)106 molL1，由氢氧化铜的溶度积常数可知：Ksp2.210201012c(Cu2)，得c(Cu2)2.2108 molL1；使Cu2完全沉淀为CuS，已知c(Cu2)0.10 molL1，根据反应关系式：Cu22H得c(H)0.20 molL1。,13542返回(2)在0.10 molL1硫酸
16、铜溶液中加,题组一沉淀溶解平衡的含义1.下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是A.只有难溶电解质才存在沉淀溶解平衡过程B.沉淀溶解平衡过程是可逆的C.在平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0D.达到沉淀溶解平衡的溶液不一定是饱和溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,对点训练,课时对点练,15,题组一沉淀溶解平衡的含义12345678910111213,解析无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过程，A项错误；沉淀溶解平衡过程是可逆的，B项正确；沉淀溶解达平衡状态时，v(溶解)v(沉淀)0，C项错误；沉淀溶解过程达到平衡时，溶液达到饱和状态，D项错误。,1
17、,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析无论是难溶电解质还是易溶电解质，都可存在沉淀溶解平衡过,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,2.下列有关AgCl的沉淀溶解平衡说法正确的是A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解达平衡后不再进行B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag和ClC.升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大D.向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变,1234567891011121314152.下列有关AgC,解析难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶解速率和生成速率相等，A错误；
18、没有绝对不溶的物质，B错误；温度越高，一般物质的溶解度越大，C正确；向AgCl沉淀溶解平衡体系中加入NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减小，D错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析难溶物达到沉淀溶解平衡时沉淀的生成和溶解都不停止，但溶,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,题组二外界条件对沉淀溶解平衡的影响3.在一定温度下，当Mg(OH)2固体在水溶液中达到下列平衡时：Mg(OH)2(s)Mg2(aq)2OH(aq)，要使Mg(OH)2固体减少而c(Mg2)不变，可采取的措施是A.加MgSO4固体 B.
19、加HCl溶液C.加NaOH固体 D.加少量水,123456789101112131415题组二外界条件对,4.在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这些物质中，溶解度不随pH变化的是A.AgCl B.CaCO3C.Fe(OH)3 D.Mg(OH)2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析pH变小，酸性增强，H会与溶解出的OH、 反应，从而促进溶解。,4.在AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Mg(OH)2这,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,A.溶液中Pb2和I浓度都增大B.溶度积常数Ksp增大C.沉
20、淀溶解平衡向右移动D.溶液中Pb2浓度减小,解析加入KI溶液时，溶液中c(I)增大，使PbI2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(Pb2)减小，但由于溶液温度未发生改变，故PbI2的溶度积常数Ksp不发生变化。,123456789101112131415A.溶液中Pb2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,6.(2020渝北高二检测)一定温度下，将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是20 mL 0.01 molL1 KCl溶液30 mL 0.02 molL1 CaCl2溶液40 mL 0.03 molL1 HCl溶液10
21、mL 蒸馏水50 mL 0.05 molL1 AgNO3溶液A. B.C. D.,1234567891011121314156.(2020渝,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)，c(Cl)或c(Ag)越大，对AgCl的溶解抑制作用越大，AgCl的溶解度就越小。注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag或Cl的浓度有关，而与溶液体积无关。c(Cl)0.01 molL1，c(Cl)0.04 molL1，c(Cl)0.03 molL1，c(Cl)0 molL1，c(Ag)0.05 molL1；Ag或Cl浓度由小到大的顺序为。
22、,123456789101112131415解析AgCl(s,题组三溶度积及应用7.(2020郑州期中)下列说法正确的是A.难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡时，沉淀和溶解立即停止B.Ksp越小，难溶电解质在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关D.相同温度下，AgCl在水中的溶解能力与在NaCl溶液中的溶解能力相同,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,题组三溶度积及应用1234567891011121314,解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平衡，沉淀和溶解的速率相同，故A项错误；Ksp可用
23、来判断相同类型的化合物在水中的溶解度大小，但如果化合物的类型不同，就不能直接进行判断，故B项错误；Ksp的大小与离子浓度无关，只与难溶电解质的性质和温度有关，故C项正确；相同温度下，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力，因为在NaCl溶液中氯离子对氯化银的溶解起到抑制作用，故D项错误。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析难溶电解质在水中达到沉淀溶解平衡，沉淀溶解平衡是动态平,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,8.下列说法正确的是A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)B.
24、25 时，Cu(OH)2在水中的溶解度大于在Cu(NO3)2溶液中的溶解度C.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D.25 时，AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同,1234567891011121314158.下列说法正确的,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Ag)c(Cl)c(I)，A项不正确；,溶液中c(Cl)越大，AgCl的溶解度越小，D项不正确。,123456789101112131415解析Ksp(Ag,9.在100
25、 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，加入1 mL 0.01 molL1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(AgCl的Ksp1.81010)A.有AgCl沉淀析出B.无AgCl沉淀析出C.无法确定是否有AgCl沉淀析出D.有沉淀析出，但不是AgCl沉淀,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,9.在100 mL 0.01 molL1 KCl溶液中，,10.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2104 molL1的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合，若要产生沉淀，则所用CaCl2溶液的浓度至少应大于A.2.8102 molL1B.1.410
26、5 molL1C.2.8105 molL1D.5.6105 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,10.已知CaCO3的Ksp2.8109，现将浓度为2,11.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是A.AgClAgIAg2CrO4B.AgClAg2CrO4AgIC.Ag2CrO4AgClAgID.Ag2CrO4AgIAgCl,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析由Ksp(AgCl)1.81
27、010可求出c(Ag)1.34105 molL1；由Ksp(AgI)8.51017可求出c(Ag)0.92108 molL1；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.59104 molL1，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。,11.已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(A,12.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)1.81010。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1
28、 molL1B.图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag被恰好完全沉淀(浓度为0)D.若把0.1 molL1 NaCl溶液换成0.1 molL1 NaI溶 液，则图像在终点后变为虚线部分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,12.已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl),解析加入NaCl之前，pAg0，所以c(AgNO3)1 molL1，A错误；,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,若把NaCl换成NaI，由于Ksp(AgI)更小，所以c(Ag)更小，pAg更大，与图像不符，D错误。,解析加入NaC
29、l之前，pAg0，所以c(AgNO3)1,13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,13.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,解析A项，温度不变，加入Na2SO4会导致沉淀溶解平衡向左移动，但两离子浓度的乘积仍不变，仍在曲线上，不会由a点变到b点；,C
30、项，d点还没有形成饱和溶液，因此无BaSO4沉淀生成；D项，a点与c点的Ksp相等。,123456789101112131415解析A项，温度不,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,14.室温下用废电池的锌皮制备ZnSO47H2O的过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是加稀H2SO4和H2O2溶解，铁变为 ，加碱调节至pH为_时，铁离子刚好沉淀完全(离子浓度小于1105 molL1时，即可认为该离子沉淀完全)；继续加碱至pH为 时，锌开始沉淀(假定Zn2浓度为0.1 molL1)。若上述过程不加H2O2后果是_，原因是 。已知：,11,12,13,14,15,综合强化,Fe3,2.7
31、,6,Zn2和Fe2不能分离,Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近,1234567891014.室温下用废电池的锌皮制备ZnSO,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,123456789101112131415,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15.根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c( )103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？ (填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.9
32、6109,15,是,123456789101112131415.根据题目提供的溶,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,(2)25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg50.7),能,123456789101112131415(2)25 时，,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(3)大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，该浓缩液中主要含有I、Cl等离子。取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中 为 。已知Ksp(AgCl
33、)1.81010，Ksp(AgI)8.51017,15,4.7107,1234567891011121314(3)大量的碘富集在海,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,(4)在Cl和 浓度都是0.100 molL1的混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液(忽略体积改变)时，AgCl和Ag2CrO4中 先沉淀，当Ag2CrO4开始沉淀时，溶液中c(Cl) molL1。Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012,15,AgCl,1.9105,1234567891011121314(4)在Cl和,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,因此，AgCl先沉淀。当Ag2CrO4开始沉淀时：c(Ag)9.5106 molL1，,返回,123456789101112131415因此，AgCl先沉,
