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1、化学平衡,2016年高考二轮复习,化学平衡2016年高考二轮复习,化学平衡试题关注社会热点问题，着重考查学生接受、吸收、整合信息的能力，通过化学平衡原理解决问题。,2013浙江理综27题 捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。,反应I ：2NH3(l) + H2O(l) + CO2(g) (NH4)2CO3(aq),2014浙江理综27题 煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO2，严重破坏生态环境。采用一定的脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。,CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g),2015浙江理综28
2、题 乙苯催化脱氢制苯乙烯反应(苯乙烯是现代石油化工最重要的单体之一）,2016年浙江高考考试说明：了解化学反应的可逆性。了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。理解浓度、温度、压强、催化剂等因素对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,化学平衡试题关注社会热点问题，着重考查学生接受、吸收、,二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料，具有替代石油和天然气产品的潜力。燃烧性能好，热效率高，燃烧过程中无残渣、无黑烟。新的研究表明二甲醚是符合中国能源结构特点的优良车用替代燃料
3、. 2005年5月16日上海交通大学宣布：我国首台使用二甲醚为燃料的城市客车问世，这将有效地解决公交车冒黑烟的问题,社会热点,二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃,二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25、1.01105Pa测定）：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)H41.17kJ/molCH3OH(l) CO(g)+2H2(g)H90.1kJ/mol,2015年绍兴一中一模试题改编,
4、在一常温恒容的密闭容器中，对于反应 CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)如何判断反应达到平衡？,ACO的体积分数保持不变 B气体的平均相对分子质量保持不变 C容器内气体密度保持不变,ABC,二甲醚催化重整,二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25、1.01105Pa测定）：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)H41.17kJ/molCH3OH(l) CO(g)+2H2(g)H90.1
5、kJ/mol,（1）在一 的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式CH3OH(l) CO(g)+2H2(g)建立平衡，以下可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为 。 ACO的体积分数保持不变 B气体的平均相对分子质量保持不变 C容器内气体密度保持不变 DCO与H2的物质的量之比保持1:2不变 E. 平衡常数K不变,2015年绍兴一中一模试题改编,常温恒容,C,常温常压,绝热恒容,二甲醚催化重整,二甲醚催化重整制氢的反应过程，主要包括以下几个反应（以下数据为25、1.01105Pa测定）：CO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g),反应的平衡常数表达式_。,2015年绍兴一中一模试题改编,（2
6、）200时反应的平衡常数表达 _。,保持200 和0.1Mp不变的条件下，若反应开始冲入2molCO和2molH2O，达到平衡时CO转化率为80%。对于气体参与的反应，表示平衡常数Kp时用气体组分(B)的平衡压强p(B)代替该气体物质的量浓度c(B)，则反应的Kp= (各气体的分压=总压物质的量分数)。,16,二甲醚催化重整,利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态,Qc K ：,Qc K ：,QcK ：,反应处于平衡状态， v正 v逆,反应向正方向进行， v正 v逆,反应向逆方向进行， v正 v逆,浓度商,利用K 值可判断某状态是否处于平衡状态Qc K ：Qc,N2(g) + 3H2(g) 2
7、NH3(g),分别向A、B两容器中充入1molN2和3mol H2,(1) H2转化率：aA aB,(2) 容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后， 再充入1molN2和3mol H2， H2转化率 。,（3） 容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后， 再充入1molN2和3mol H2， H2转化率 。,增大,不变,基本模型,N2(g) + 3H2(g) 2NH3,N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),分别向A、B两容器中充入1molN2和3mol H2,（4） 容器中充入1molN2和3mol H2，平衡后，再充入少量 He， H2转化率 。,（5） 容器中充入1m
8、olN2和3mol H2，平衡后， 再充入少量 He ， H2转化率 。,不变,减小,N2(g) + 3H2(g) 2NH3,2015高考浙江化学,（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为19)，控制反应温度600，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下：掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实 。控制反应温度为600的理由是 。,H 0,2015高考浙江化学（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气,二甲醚催化重整制氢的反应过程
9、下数据为25、1.01105Pa测定）：CH3OCH3(g)+H2O(l) 2CH3OH(l)H24.52kJ/molCH3OH(l)+H2O(l) CO2(g)+3H2(g)H49.01kJ/molCO(g)+H2O(l) CO2(g)+H2(g)H41.17kJ/molCH3OH(l) CO(g)+2H2(g)H90.1kJ/mol,（3）工业生产中测得不同温度下各组分体积分数及二甲醚转化率的关系如图所示，你认为反应控制的最佳温度应为_,理由是 。,400450,二甲醚,H2,CO2,CO,产物中CO、CO2体积分数小，二甲醚转化率高,一张图到两张图,二甲醚催化重整制氢的反应过程,CaSO
10、4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中CO初始体积百分数与平衡时固体产物中CaS质量百分数的关系曲线。则降低该反应体系中SO2生成量的措施有 。A在合适的温度区间内控制 较低的反应温度B提高CO的初始体积百分数C提高反应体系的温度D向该反应体系中投入石灰石,2014高考浙江化学(改编),ABD,一个平衡到两个平衡,CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2,CO2(
11、g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H-49kJ/mol 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)H-24kJ/mol 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g) +3H2O(g)H122kJ/mol CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) H1,(1)相同条件下，CO2转化率与温度关系如图所示，则反应的焓变 H1 0,(2)相同条件下，反应 的CO2转化率比反应高，原因是 。,反应可看作反应后甲醇变为二甲醚，促使反应平衡正向移动,变式训练,一个平衡到多个平衡,(1)相同条件下，CO2转化,在恒容密闭容器中，充入2molCH3OH，画出从充入反应
12、物开始，反应温度对CH3OH转化率的变化曲线（起始温度为573K）,2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H-24 kJ/mol,作图,2015年绍兴一中一模试题改编,二甲醚催化重整制氢的反应过程：,在恒容密闭容器中，充入2molCH3OH，画出从充入,CH3OH(g)+H2O(g) CO2(g)+3H2(g)H49 kJ/mol,画出在一容积可变的密闭容器中，保持200，从充入CH3OH和1molH2O(g)开始，随压强不断增大（各物质始终为气态）， CH3OH的物质的量变化的曲线,作图,变式训练,2015年绍兴一中一模试题改编,二甲醚催化重整制氢的反应过程：,CH3OH(
13、g)+H2O(g) CO2(g)+,CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g) H1=218.4kJmol-1(反应) CaSO4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) H2= -175.6kJmol1(反应)（6）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c(SO2)随时间t变化的总趋势图。,2014高考浙江化学,CaSO4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2,辨别图表、提取信息、综合应用2015全国卷，28(4)Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)I2(g)在716 K时，气体
14、混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：,辨别图表、提取信息、综合应用t/min020406080,根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为_。上述反应中，正反应速率为v正k正x2(HI)，逆反应速率为v逆k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为_(以K和k正表示)。若k正0.002 7 min1，在t40 min时，v正_min1。,根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为,由上述实验数据计算得到v正x(HI)和v逆x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_(填字母)。,由上述实验数据计算得到v
15、正x(HI)和v逆x(H2)的,化学平衡二轮复习课件,答案k正/K1.95103A点、E点,原平衡时，x(HI)为0.784，x(H2)为0.108，二者图中纵坐标均约为1.6(因为平衡时v正v逆)，升高温度，正、逆反应速率均加快，对应两点在1.6上面， 升高温度，平衡向正反应方向移动，x(HI)减小(A点符合)，x(H2)增大(E点符合)。,答案k正/K1.95103原平衡时，,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0 ,起始温度体积相同（T1、2 L密闭容器）。反应过程中部分数据见下表：, 达到平衡时，反应I、II对比：平衡常数K（I) K(II)； 对反应I，在其它条件不变下，若30min时只向容器中再充入1 mol CO2(g)和1 molH2O(g)，则平衡 移动。,不,表格处理,反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+,(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g) 2(NH4)2HCO3(aq) H0 反应在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时，将该反应体系温度上升到T2，并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。,化学平衡二轮复习课件,化学平衡二轮复习课件,此课件下载可自行编辑修改，供参考！感谢您的支持，我们努力做得更好！,此课件下载可自行编辑修改，供参考！,
