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1、硝 酸,硝 酸,纯硝酸颜色：气味：状态：密度：溶解性：挥发性：,让我好好想想？,无色有刺激性气味液体密度比水大溶于水放热可溶于水易挥发,硝酸的物理性质,类似盐酸,纯硝酸让我无色硝酸的物理性质类似盐酸,参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。,启迪思考 98%以上的浓硝酸称“发烟硝酸”是烟还是雾？参考,硝酸的化学性质,强酸性,不稳定性,强氧化性,硝酸的化学性质 强酸性 不稳定性 强氧化性,强酸性,(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性),1、使指示剂变色：,2、与活泼金属反应放出氢气：,3、与碱发生中和反应：,4、与碱性氧化物反应：,稀硝酸使紫色石蕊试
2、液变红,加热不褪色.,HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O,2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O,5、与某些盐反应：,？,2HNO3+ Na2CO3=2NaNO3 + H2O + CO2,强酸性(HNO3 = H+ + NO3-具有酸的通性)1,不稳定性,不稳定性 4HNO3,强氧化性,现象：铜与浓硝酸反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为绿色。铜与稀硝酸反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝色。,Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O,3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O,结
3、论：硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。,浓硝酸和铜.swf浓,稀,强氧化性 实验1：在放有铜片的两个试管里，分别加入少,注意,常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化, 氧化性：浓硝酸稀硝酸, 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2,稀硝酸被还原为NO,启迪思考：如何书写浓硝酸与银反应的化学方程式？, 硝酸与金属反应不放出氢气,Ag + 2HNO3 (浓) = AgNO3 + NO2 + H2O,浓硝酸使石蕊试液变红，加热褪色,注常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 氧化性：浓硝酸稀硝,小知识,3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au ）和 铂
4、（Pt ）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,(3:1),小知识 3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫,强氧化性,硝酸具有强的氧化性，能使许多非金属（如碳、硫、磷），某些有机物（如松节油，锯末等）及还原剂 （如H2S、HI、HBr、 SO2、 Na2SO3等）氧化。,启迪思考：硫与浓硝酸反应为什么不生成二氧化硫或亚硫酸？,4HNO3（浓） + C = CO2 + 4NO2 + 2H2O,6HNO3（浓） + S = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O,硝酸能把二氧化硫或亚硫酸继续氧化。,强氧化性 硝酸具有强的氧化性，能使许多非金,知 识 总 结,物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性,化学性
5、质：不稳定性 强酸性 强氧化性,用途：是重要的化工原料；在实验室是重要的化学试剂,知 识 总 结 物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性,随堂测试,1.硝酸应如何贮存？,2解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:应放于棕色瓶中,储存于阴暗处.,答:因为硝酸不论浓稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！,随堂测试1.硝酸应如何贮存？ 2解释为什么实验室制H2可用,3.填空,酸的通性,不稳定性,强氧化性,稀硝酸使紫色石蕊试液变红,热的浓硝酸使红热的碳燃烧,久置的浓硝酸呈黄色,事实,化学方程式,性质,3.填空酸的通
6、性不稳定性强氧化性4HNO3,5.下列关于硝酸正确的是( ) A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D. 稀硝酸与Cu反应,生成NO2,而浓硝 酸与Cu反应只生成NO,稀硝酸得电子 更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,4.常温下能用铝制容器盛放的是( ) A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸,BC,B,5.下列关于硝酸正确的是( )4.常温下能用,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会发生什么反应?,反应停止后,如果在溶液中再加入足量盐酸,会出现什么情况?,溶液中存在NO3-,它遇到H+后,会继续氧化铜,当然此时NO3- /H+的溶度较稀.,思考题,足量的Cu中加入少量的浓硝酸,可能会 反应停止,思考题,1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制备Cu(NO3)2 ,下面是三位同学提出的三个方案:,甲: 铜,浓硝酸,乙: 铜,稀硝酸,丙: 铜,空气,硝酸,请问:那一种方案最好?为什么?,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,Cu(NO3)2,CuO,思考题1、工业上拟用Cu与适量的硝酸来制甲: 铜浓硝酸乙:,作业：1、导学大课堂相关习题2、下节课评讲相关习题3、化学竞赛班上课时间改为下周星期五放学后。老地方。,作业：,再见,化学必修新课完成，转入复习，迎接期考！,再见化学必修新课完成，,化学必修一-硝酸的性质分解课件,
