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1、化学史话：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章,玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间,由于德军即将占领丹麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国,决定把心爱的诺贝尔奖章留下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！,这么神奇的溶液到底是含有什么成分呢？,硝酸的性质,授课教师：络合反应授课时间：2011-3-11,专题四 第二单元之,一、硝酸的物理性质,纯硝酸颜色：气味：状态：密度：挥发性：溶解性：,无色有刺激性气
2、味液体1.50gcm3易挥发与水以任意比例互溶,一、硝酸的物理性质,常见硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸为“发烟”硝酸,参考：是雾，因硝酸具有挥发性，挥发出来的硝酸与空气中的水蒸气形成硝酸小液滴。,二、硝酸的化学性质-,1、使指示剂变色：,2、与碱发生中和反应：,3、与碱性氧化物反应：,4、与某些盐反应：,？,5、与金属反应放出氢气：,强酸性,二、硝酸的化学性质-()性,在放有铜片的两个注射器（编号为1、2）里，分别吸入少量的浓硝酸和稀硝酸，观察实验现象。,实验探究,？,二、硝酸的化学性质-()性,实验现象与分析,红棕色气体,NO2,溶液呈蓝绿色,Cu(NO3)2,接触空气变成红棕色
3、的无色气体,NO,溶液呈蓝色,Cu(NO3)2,？,二、硝酸的化学性质-()性,硝酸具有强的氧化性，几乎可以氧化 所有金属（金、铂 除外）。,氧化,1.与金属反应,常温下，浓硝酸与铁、铝发生反应吗？,铁、铝遇冷浓HNO3发生钝化，其原因是在铁、铝表面氧化生成一层致密的氧化膜，阻止反应进一步发生。,二、硝酸的化学性质-()性,氧化,2.与非金属反应,浓硝酸与非金属反应（C、S、P)，一般将非金属氧化为最高价氧化物或最高价含氧酸；自身被还原为NO2,二、硝酸的化学性质-()性,氧化,3.与还原性物质,浓硝酸能将含S2-、SO32-、Fe2+、I-等的化合物氧化。,二、硝酸的化学性质-()性,不稳定
4、,思考：,1.根据硝酸的不稳定性,硝酸应如何贮存?,结论:因硝酸见光或受热易分解,故硝酸应盛放在棕色瓶里,并贮放在避光、低温处.,小知识,3体积浓盐酸与1体积浓硝酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，金（Au）和 铂（Pt）不溶于硝酸，但溶于王水。,帮你记忆,1:3,一三能“消 炎”,硝酸,盐酸,随堂测试,1.在实验室里，储存在棕色瓶里的试剂是（）A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氯化钠,c,随堂测试,3.下列关于硝酸正确的是()A.稀硝酸能与Fe反应,而浓硝酸不能 B.浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C.稀硝酸是弱酸,浓硝酸是强酸 D.稀硝酸与Cu反应,生成NO,而浓硝酸与Cu反应只生成NO2,稀硝酸得电子更多,故稀硝酸氧化性大于浓硝酸,2.常温下能用铝制容器盛放的是()A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.稀硝酸,BC,B,随堂测试,4解释为什么实验室制H2可用稀盐酸或稀硫酸，而不能用稀的硝酸？,答:因为硝酸不论浓、稀都具有强氧化性。用金属与硝酸反应时,H+不能得到电子，只能是HNO3中的N得到电子，故不能得到氢气！,再见！欢迎提出宝贵意见！,
