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1、专题二元素和化合物,浙江专用,1元素周期表的性质和应用。2.氧气、二氧化碳的性质以及气体的制取。3.金属活动性顺序。4.物质间的转化规律。,元素,【例1】(2016，黑龙江)元素周期表是学习化学的重要依据。下表是元素周期表的一部分，按表格提供的信息判断错误的是(),B,A.碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素B不同种元素之间最本质的区别是最外层电子数不同C氧原子的核内中子数是8D氮原子的相对原子质量是14.01【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。,1下表是元素周期表的部分信息，请回答下列问题：,(1)地壳中含量最多的元素的原子
2、序数是_。(2)分析上表可发现：每一横行元素从左向右排列所遵循的一条规律是_，根据此规律，可知图中X_。你还获取了哪些信息或规律(只写一条)_。(3)某物质经分析只含有8号元素，则该物质_(填序号)。A一定是单质B一定是化合物C可能是混合物(4)仅由1、7、8、16号元素中的三种组成的化合物的化学式为_。(任写一个),8,核电荷数依次增大,20,每一横行元素原子的最外层电子数依次增大,C,HNO3或H2SO4,气体的性质和制取,【例2】下列是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置图，按要求回答下列问题：,(1)写出标号仪器的名称：_；_。(2)在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N
3、，向仪器中注水，观察到_的现象，说明装置漏气。,锥形瓶,长颈漏斗,长颈漏斗中有液体滴下,(3)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是_、_，当观察到C处的石灰水变浑浊时，则C中发生的化学反应方程式是_。(4)关闭活塞M，打开活塞N。用A、D、E、F制取纯净干燥的CO2气体，装置D的作用是_，装置E中盛装_溶液，用于除去CO2气体中的水分；当观察到_，说明F中已收满二氧化碳气体。(5)若关闭活塞M，打开活塞N，实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用的装置是_(填编号)，化学反应方程式是_。,导管口有气泡冒出,溶液变红,Ca(OH)2CO2=H2OCaC
4、O3,除去CO2中混有的HCl,浓硫酸,G装置中矮的蜡烛熄灭,A、E、F、G,【分析】(1)锥形瓶是常用的反应容器，长颈漏斗方便加液体药品；(2)在检查装置A的气密性操作时，当关闭活塞M和N，向仪器中注水，观察到长颈漏斗中有液体滴下的现象，说明装置漏气；(3)关闭活塞N，打开活塞M，向仪器中加入稀盐酸，装置B处观察到的现象是导管口有气泡冒出，溶液变红，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水；(4)装置D的作用是除去CO2中混有的HCl，装置E中盛装浓硫酸用于除去CO2气体中的水分；当观察到G装置中矮的蜡烛熄灭说明F中已收满二氧化碳气体；(5)实验室要制取干燥的氧气用A、D、E、F、G中，只需选用
5、的装置是A、E、F、G；过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，要注意配平。,2如图是实验室常用的两个气体制备、收集、净化的多种功能装置。,(1)若制备的气体是氢气，且产生的气体中不含酸性杂质气体，则试剂X常用_，用图示放置的乙装置收集氢气，A应与_(填“B”或“C”)相连。(2)若制备的气体是氧气，Y是黑色粉末，则甲中反应的化学方程式为_。(3)若X是稀盐酸，Y是石灰石，用甲、乙装置组成发生、检验、净化、收集CO2气体的系列装置。若要检验二氧化碳气体，则乙中应盛装_；若乙中盛装浓硫酸，则浓硫酸的作用是_。,稀硫酸,C,澄清石灰水,除去二氧化碳中混有的水蒸气(或干燥二氧化碳),金属活动
6、性顺序,【例3】向氯化铜溶液加入一定量的锌粉充分反应，下列情况中可能出现的是()溶液中有Zn2、Cu2，不溶物为Cu溶液中有Zn2、Cu2，不溶物为Zn溶液只有Zn2，不溶物为Zn溶液只有Zn2，不溶物为Zn、CuA B C D【分析】在金属活动顺序表中锌的活动性比铜强，向CuCl2溶液加入一定量的锌粉，锌粉置换氯化铜中的铜得到铜和氯化锌，根据加入锌粉的量，分析氯化铜完全反应还是部分反应，是判断可能出现情况的根本依据。,C,3(多选)有一包固体混合物，其中含有硝酸银，硝酸铜，硝酸镁及铁粉，加入足量的水过滤。下列描述的情形不可能存在的是()A滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中有Fe2、Cu2、Mg
7、2B滤纸上有Ag，Cu，滤液中有Fe2、Cu2、Mg2、AgC滤纸上有Ag，滤液中有Fe2、Cu2、Mg2、AgD滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Fe2、Cu2、Mg2,AB,4金属是人类发展的重要资源之一，了解金属性质是合理利用金属资源的关键。(1)青铜器的出现，说明古人很早就掌握了炼铜的技术。在实验室我们用一氧化碳和氧化铜反应得到铜单质，其反应的化学方程式为：_；该反应_(填“属于”或“不属于”)置换反应。(2)为了验证铝、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_(填序号)。将铝、铜分别投入硫酸锌溶液将铜分别投入硫酸铝、硫酸锌溶液将锌、铜分别投入硫酸铝溶液将锌分别投入硫酸
8、铝、硫酸铜溶液,不属于,(3)完成上面的实验时，我们通常要用砂纸打磨金属，请你用化学方程式解释必须打磨金属铝的原因：_。(4)等质量的铝片、锌片、铜片分别投入足量的等质量、等浓度的稀硫酸中，也能验证三种金属的活动性。如图所示图象(表示反应时间和氢气质量的关系)正确的是_。,4Al3O2=2Al2O3,A,化合物的转化,【例4】下列物质间的转化，不能一步实现的是()AFe(OH)3FeCl3 BCO2CaCO3CKNO3KCl DCaOCaCl2【分析】Fe(OH)3和盐酸反应生成氯化铁和水，二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，生石灰和盐酸反应生成氯化钙和水，KNO3不能一步转化为
9、氯化钾。,C,【例5】二氧化氯(ClO2)是高效、低毒的消毒剂，常用于自来水生产，回答下列问题：(1)工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2。其中Na2SO3和ClO2中的硫元素和氯元素的化合价分别是_价、_价。(2)实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料，通过以下过程制备ClO2：,4,4,Na,化学,5三种物质间只通过一步反应就能实现如箭头所指方向的转化，下列符合要求的组合是(),D,A B C D,6某化工厂用石灰石和废铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如图：,【产品制备】(1)流程图中X的化学式为_。(2)反应分两步进行，化学方程式分别为
10、：第一步_，第二步_；,CO2,CuOH2SO4=CuSO4H2O,(3)硫酸铜溶液的溶解度如表：,蒸发浓缩后热溶液经处理大量析出晶体，温度到达30时，剩余硫酸铜溶液的溶质质量分数为_；待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤23次，用冰水洗涤的目的：是除去晶体表面的杂质；是_。(4)反应中硫酸铜、生石灰和水制备波尔多液，其化学方程式为：是_；是_。,20%,0时硫酸铜溶解度较小，损失少,CaOH2O=Ca(OH)2,Ca(OH)2CuSO4=CaSO4Cu(OH)2,【组成测定】查阅资料得知，石青的化学式可表示为aCuCO3bCu(OH)2，已知Cu(OH)2和CuCO3都能受热分解，分别生成两种氧化物，其中Cu(OH)2的分解温度为66到68，CuCO3的分解温度为200到220。为测定其组成，小组同学称取石青样品34.6 g，用下图装置进行实验。,(5)洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_；B中所装液体为_。(6)现控制C装置中的温度为250对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止，再缓缓通入一段时间空气后，冷却后装置D增重1.8 g，装置E增重8.8 g。通过计算可得ab_。(7)若缺少F装置，测得的ab的值会_(选填“偏大”“偏小”或“不变”)。,除去空气中的二氧化碳,浓硫酸,21,偏大,
