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1、1.3 常见的酸,“酸”一词从有酸味的酒而来。最早，在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，在微生物的作用下，产生了酸。,生活中发现的酸,你已经知道哪些酸和碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,PPT模板： PPT素材： PPT图表： PPT下载： PPT教程： 资料下载： 范文下载： 试卷下载： 教案下载： PPT论坛： PPT课件： 语文课件： 数学课件： 英语课件： 美术课件： 科学课件： 物理课件： 化学课件： 生物课件： 地理课件： 历史课件：,1、人的胃液
2、里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亚硫酸，也可能含有硝酸。,浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，比较它们与同体积水的质量大小，打开瓶塞，观察发生的现象；闻一闻是否有气味？,H2SO4,HCl,无色,无色、油状、粘稠,液态,液态,无剌激性气味,有剌激性气味,大,大,无现象,瓶口有白雾,有吸水性,有挥发性,点拔：,打开浓盐酸的瓶盖后，看到有白雾出现，原因是浓盐酸挥发了氯化
3、氢气体，该气体溶于空气中水分，形成盐酸小液滴。由此得出浓盐酸有挥发性和氯化氢气体易溶于水的性质。,拓展：,雾的产生原理：,液态小液滴悬浮于空气中形成的。,烟的产生原理：,固态小颗粒悬浮于空气中形成的。,讨论：,敞放久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎样变化？,减少,不变,减少,减少,不变,增加,增加,减少,提示：,由于浓硫酸有吸水性，实验室常用来作干燥剂,盐酸和硫酸的用途：,讨论：,盐酸、硫酸有哪些主要用途？,重要化工产品。用于金属表面除锈、制药等；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化。,重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、冶炼石油和金属除锈等。浓硫酸有吸水性，在实验室中常用
4、它做干燥剂。,浓硫酸稀释的正确操作，,现象：烧杯壁发烫，水没有沸腾。,浓硫酸的特性,吸水性（干燥剂：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）脱水性强烈的腐蚀性强氧化性,稀硫酸和稀盐酸的化学性质,用稀硫酸和稀盐酸做几个简单的实验，把观察到的现象填入下表，并与同学们讨论以下问题：,石蕊：变红 酚酞：不变色,除铜外，有气泡产生，反应速率：镁锌铁,铁锈溶解，溶液黄色氧化铜溶解，溶液蓝色,氢氧化铜溶解，溶液蓝色氢氧化铁溶解，溶液黄色,石灰石溶解，产生大量气泡,硝酸,具有很强腐蚀性的酸，在工业上用途很广，它的化学式是HNO3。,1、与指示剂作用酸溶液能使紫色石蕊试液变红 无色酚酞试液不变色,酸的通性
5、,结论：镁、铝、锌、铁等活动性较强的金属都能与稀硫酸、盐酸发生置换反应，放出氢气，同时生成一种称为盐的化合物。,2、金属与酸反应,补充：,盐：,组成里含有金属离子和酸根离子的化合物。如：NaCl、CuSO4、CaCO3、KClO3、KMnO4,金属 + 酸盐 + 氢气,如：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,问题：铁锈的主要成分是什么？请分别写出稀硫酸和稀盐酸与铁锈的主要成分反应的化学方程式。,Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O,（黄色）,（红色）,
6、（红色）,（黄色）,3、金属氧化物与酸的反应,金属氧化物 + 酸盐 + 水,CuO+ H2SO4 = CuSO4+ H2O CuO + 2HCl =CuCl2+ H2O,（蓝色）,（黑色）,（黑色）,（蓝色）,讨论：,利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？,4、碱与酸的反应,Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3+ 3H2O,碱 + 酸盐 + 水,（蓝色沉淀 ）,（蓝色）,（红竭色沉淀 ）,（黄色 ）,问题：石灰石的主要成分是什么？请写出稀盐酸与石灰石的主要成分反应的化学方程式。,C
7、aCO3 + 2HCl = CaCl2+ CO2+ H2O,5、盐与酸反应,盐 + 酸盐 + 酸,硝酸银和稀盐酸反应,补充实验,氯化钡和稀硫酸反应,AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3,BaCl2 + H2SO4 = BaSO4+ 2HCl,思考：,1、如何检验含Cl-的化合物？2、如何检验含SO42-的化合物？3、如何区分盐酸和硫酸？,先滴加AgNO3,再滴几滴稀HNO3,方法一：先滴加Ba(NO3)2,再滴几滴稀HNO3,方法二：先滴几滴稀HCl,再滴加BaCl2,用BaCl2溶液，不用AgNO3溶液,思考：,4、除杂HCl（H2SO4)HNO3（H2SO4）HNO3（HCl
8、）5、转化H2SO4 HCl HNO3,Ba(NO3)2,BaCl2,AgNO3,课堂练习,1下列各物质露置在空气中，一段时间后，物质的总质量会增加的是（ ） A.浓盐酸 B.浓硝酸 C.浓硫酸 D.醋酸,C,2.相同质量的下列金属与足量的等质量的相同质量分数的稀硫酸反应，产生氢气质量最多的是（ ） A.Zn B.Fe C.Mg D.Al,D,3下列物质不能与锌发生置换反应生成氢气的是（ ） A.稀硫酸 B.盐酸 C.硝酸 D.浓硫酸,CD,4.有5.6g含一种杂质的不纯的铁和足量的稀盐酸反应放出0.21g氢气，则铁片中含有的另一种金属杂质是下列金属中的Zn Mg Cu Al （ ） A. 或
9、 B. 或 C. 或 D. 或,D,5、将一定量的石灰石放入烧杯中，加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时，烧杯中物质的总质量比反应前减少了8.8g，则石灰石中碳酸钙的质量为多少克？所用盐酸的溶质质量分数为多少？,例1、下列物质久置于空气中，质量会增加的有（ ）浓硫酸 浓盐酸 生石灰 浓硝酸A、 B、 C、 D、,应用迁移 巩固提高,变式题,下列物质可以用来干燥二氧化碳气体的是（ ）A、浓硫酸 B、浓盐酸C、稀硫酸 D、氧化钙固体,B,A,例2、下列各种溶液只用硫酸就可以鉴别出来的是（ ）A、NaOH、BaCl2、Na2CO3B、MgCl2、BaCl2、KNO3C、N
10、aOH、HNO3、NaClD、HCl、NaNO3、Ba(NO3)2,变式题,现有一种无色液体，已知由盐酸、硝酸、硫酸三种酸中一种或几种组成。为确定其成分，做如下实验：用一洁净试管取液体少量，向此液体中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀。再用另一支试管取原溶液少量，滴加氯化钡溶液，没有现象。根据上述实验现象推断该溶液中一定含有的酸是 ，一定不含有的酸是 ，可能含有的酸是 。,A,盐酸,硫酸,硝酸,总结反思 拓展升华,总结：浓酸的特性主要指浓盐酸的挥发性、浓硫酸的吸水性和脱水性（又称腐蚀性）。稀释浓硫酸要注意“酸入水”的顺序。对于稀盐酸和稀硫酸，它们有极为相似的化学性质，都能与指示剂、较活泼的金属、金属氧
11、化物等发生反应。,思考,“老者生来脾气躁，每逢喝水必高烧。高寿虽已九十八，性情依旧不可交。”这则谜语指的是什么化学物质？,例3、向氧化铜和铁粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，反应停止后，过滤，除去不溶物。向滤液中加一铁片，未看到铁片有任何变化。则滤出的不溶物中一定含有 ，可能含有 ，滤液中一定含有 ，不可能含有 。,铜,铁,硫酸亚铁,硫酸铜,当堂检测反馈,1、下列叙述正确的是（ ）A、稀盐酸和金属的反应是置换反应B、有酸参加的反应一定是置换反应C、有单质生成的反应一定是分解反应D、有氧化物参加的反应一定是化合反应,A,2、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）A、制氢气 B、除铁锈C
12、、制二氧化碳 D、溶解氧化铜,3、社会上一些不法分子以铜锌合金（金黄色，俗称黄铜）假冒黄金进行诈骗活动。为了鉴别黄铜和黄金，以下方法可行且简便的是（ ）A、观察颜色 B、放在水中C、加稀硫酸 D、磁铁吸引,4、 色的氧化铜中加入稀硫酸，现象，反应方程式为 。,C,C,黑,CuO+H2SO4=CuSO4+H2O,5、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断 ，使产生的 迅速地扩散。这是因为浓硫酸溶于水时 ，而且浓硫酸具有很强的 性。如果不慎将浓硫酸溅到皮肤上，立即用 ，然后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液。,6、盐酸溶液中加入硝酸银溶液，现象 ，反应方程式为 。硫酸溶液中加入硝酸钡溶液，现象 ，反应方程式为 。,7、把10g生锈的铁钉放入足量稀硫酸中充分反应，生成氢气0.2g，计算混合物中铁锈的质量分数。,浓硫酸,水,热量,会放出大量的热,腐蚀,大量的水冲洗,产生白色沉淀,AgNO3+HCl=AgCl+HNO3,产生白色沉淀,BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl,44%,搅拌,
