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1、,第三节 电 解 池,(第二课时),选修4 第四章 电化学基础,1、用惰性电极电解AgNO3、Hg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液，通电后，首先在阴极上得到电子的是什么离子？ 2、用惰性电极电解CuCl2、CuBr2、CuI2的混合溶液中，当通电后，首先在阳极失去电子的是什么离子？,【思考与讨论】,1离子放电顺序：,（1）阴极：阳离子放电（得电子）顺序,Ag+ Hg2+Fe3+Cu2+ H+(酸) Pb2+ Sn2+ Fe2+Zn2+H+(水)Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+,（2）阳极：,S2IBrCl OH (NO3、SO42 等)含氧酸根离子F,若阳极是惰性电极(铂、碳
2、、金），还原性强的阴离子在阳极放电。,若阳极是活性电极(铂、碳、金之外的金属）：阳极本身失去电子被氧化，阴离子不在阳极放电;,阴离子放电（失电子）顺序：,二、电极产物的判断：,2、电解规律,阴极,阳极,氯气,铜,阳极：2Cl-2 e- =Cl2,阴极：Cu2+ 2e-=2Cu,减小,减小,CuCl2,CuCl2溶液,阳极,阴极,氧气,氢气,阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 ,阴极: 4H + 4e- 2H2 ,变大,不变,加H2O,Na2SO4溶液,2H2O 2H2 + O2 ,阳极,阴极,氯气,氢气,阳极: 2Cl- 2e- Cl 2,阴极: 2H + 2e- H2 ,2NaCl+2
3、H2O 2NaOH+H2 + Cl2 ,减小,增大,加HCl,NaCl溶液,阳极,阴极,氧气,铜,阳极: 4OH- 4e- 2H2O+O2 ,阴极：Cu2+ 2e- Cu,减小,减小,加CuO,CuSO4溶液,电解规律（惰性电极）小结：,阳极：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F-,与区：电解本身型 如CuCl2 、HCl与区：放氢生碱型 如NaCl与区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3与区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH,阴极：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+,巩固练习,1、电极反应方程式及电解总反应方程式的书写(惰
4、性电极，溶液)： H2SO4HClNaOH K2SO4CuCl2CuSO4 NaClKMnO42、用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是_；阳极产物是_。3、两极都用银片作电极电解AgNO3溶液时，阳极的产物是_；阴极的产物是_。,2用石墨作电极电解CuCl2、NaCl的混合溶液时，阴极析出的物质是 ；阳极产物是 。,达标练习:,Cu,Cl2,1能用电解原理说明的问题是（ ）电解是电能转变成化学能电解是化学能转变成电能电解质溶液导电过程一定是电解过程不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可 以实现任何溶液被电解时，必须导致氧化还原反应的发生AB CD,D,3试写出下列装置中所发生的电极反应式。,石墨 石墨 粗铜 纯铜 纯铜 铁,CuSO4溶液,CuSO4溶液,CuSO4溶液,(A) (B) (C),4两极都用银片作电极电解AgNO3时，阳极的产物是 ；阴极的产物是 。,Ag+,Ag,
